③容量瓶中原来有少量水 ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。
【答案】（1）、 2．4 克（2）、 ②①③⑤④⑥ 。（填序号） （3）、 ③ （填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低 ②偏低 ③无影响④偏高⑤偏低 【解析】
（1）、0.12mol/L×0.5000L×40g/mol=2．4克（2）、 ②①③⑤④⑥。（填序号） （3）、 ③ （填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低 ②偏低 ③无影响④偏高⑤偏低 ①②溶质不足，结果偏低；③无影响④溶液不足，浓度偏高；⑥加水后，溶液被冲稀，偏低。 评卷人 得 分 三、填空题
12.(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ） (a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO Fe Cu 2+3+3+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 6.7 ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度
0
在30C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至30C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体 【答案】（15分）
（1）①将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。(3分) ②3.2——4.7 (2分) (c 、d) (2分) ③由于铜离子水解：Cu+ 2H2
2+
2
0
+2H，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(3分)
+
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分) （2）b、d(2分)
【解析】（1）①氮的氧化物与氧气和水反应生成硝酸，可以循环使用，减少大气污染，所以通入氧气和水的作用是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。 ②根据氢氧化铁完全沉淀时的PH和氢氧化铜开始沉淀时的PH可以确定溶液的PH应该在3.2——4.7之间。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是氢氧化铜和氧化铜，若加入氢氧化钠和氨水则铜离子也会被沉淀。
③操作1是蒸发结晶，而铜离子在水中会发生水解产生氢氧化铜调节PH为酸性可以抑制水解，离子方程式为 ④操作Ⅰ是蒸发结晶，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
（2）A点在溶解度曲线之上所以A点是饱和溶液； B点是两种晶体的共存状态，蒸发结晶得
0
到晶体不一定是Cu(NO3)2 3H2O ；根据溶解度曲线可以得出降温至30C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体。所以选b、d。
13.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素 A B C 结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布10x为[Ar]3s4s，有+1、+2两种常见化合价 （1）写出B原子的基态电子排布式 ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结
+
合一个H形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
在以上分子中，中心原子采用有 个键和 个键。
杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中
【答案】
【解析】略
14.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2 + 6KOH =\3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中
－
是否有I的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 －
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】(1) 紫黑色 (1分) 升华 (2分)
(2) 2I —2e = I2 (I + 6OH —6e = IO3－ + 3H2O) (2分) 有气泡产生 (2分) (3)
实验方法 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 (2分) 实验现象及结论 －如果不变蓝，说明无I。(如－果变蓝，说明有I。) (1分) －
－
－
－
－
(4) 冷却结晶(2分) 干燥(2分) 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 (2分)
【解析】略 15.（14分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；
（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________ _；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。 【答案】
（1）r（Al） < r（Cl）（或Al < Cl）（2分） （2）NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HClO （3分）
（3）红褐色变浅（答有Cl2生成可给1分）（2分） （4）MnO2 + H2O2 + 2H = Mn + O2↑ + 2H2O （3分） （5）10和50（各2分） 【解析】略
16.镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。 （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。
+
2+
3+
?
3+
?
（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。
（4）下列反应常用来检验Ni，请写出另一产物的化学式__________。
2+
与Ni配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。
2+