11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 12．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）A的化学式是 。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式 。 13．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。 （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。 14．某科学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 第一次 第二次 第三次 溶液中检测出的物质 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3 Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl （1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。 （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是 。 ＋2＋3＋－－2－15．某无色溶液中可能有Na、Mg、Fe、Cl、OH、SO4等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。21世纪教育网版权所有
卷四：
1．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行
一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ） ．．．A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液 2．下列实验设计方案合理的是（ ）
A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气育网版权所有 3．小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl21世纪教育网版权所 4．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符
合规范的是（ ）
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
2+2+2-6．为了除去粗盐中的Ca Mg SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 7．要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁 A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
8．初中科学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质
也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
9．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。CaH2与足量
Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2
C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H221世纪教育网版权所
10．某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ） A．若样品不含任何杂质，则m<1.8 B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 2+2++-11．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu、Ba、Ag和NO3混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)： 步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1； 步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2； 步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。 （1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：____________。 （2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。 （3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是____________。 12、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入，测量过各所得数据如表（已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 20 20 20 20 11 6 2.8 n ⑴上表中n的数值为 。 ⑵样品中碳酸钙的质量分数为 。 ⑶求盐酸中溶质的质量分数。 13、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：21世纪教育网版权所有 学 生 物 质 质 量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质量（g） 甲 30 100 22 乙 25 100 17 丙 20 100 12 丁 20 120 12 分析实验数据，回答下列问题： ⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。 ⑵求硫酸溶液中溶质的质量分数。 21cnjykxt
卷五：
1．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（ ）
①有机物；②盐；③碱；④酸．21世纪教育网版权所有
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（ ） A．“碳纳米泡沫”是碳单质 B．“碳纳米泡沫”是混合物
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相 3．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A．果汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．啤酒所有
4．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．弹性 D．延展性
5．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化．则X、铜、镉的金属活性顺序为（ ） A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞X C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
6．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到
了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ） A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCl2
7．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与
下列物质发生反应的是（ ）
A．Ba（OH）2 B．Fe C．HC D．FeCl2 8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O． A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
9．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下
列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
10．将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应
共有（ ）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个21世纪教育网版权所有 11．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关
系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn
的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中的溶质有2种21世纪教育网版权所有 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
13．已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，
然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．21请回答下列问题：
（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 ．
（2）钠与水反应的化学方程式为 ，此反应的基本类型是 。 14．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用
酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降． （1）用化学方程式表示左端下降的原因： ．
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，
洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平． 15．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1）写出图中相应物质的化学式：碱 。
（2）写出图中反应④的化学方程式：④ 。
16．把47g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气
加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36g，该固体是由一种金属单质和一种氧化物组成．向此剩余固体中加入46g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈光亮红色、滤液呈蓝色．
请你解答：21世纪教育网版权所有
（1）原混合物由 组成．（2）原混合物中含有单质多少克？ （3）所得滤液中溶质的质量分数？
17.下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验．
铁的氧化物化学式 颜色 化学性质
Fe2O3 红
Fe3O4 黑
FeO 黑
可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸 （1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后应 ，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成 。
（4）、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：