2019学年第二学期高一年级期末考试
化学 试卷
（考试时间：90分钟，满分：100分）
第I卷（选择题）
一、单项单选题（每小题3分，共48分） 1．用化学用语表示 NH3+ HCl
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为8 的氮原子：错误！未找到引用源。 B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：
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2．下列关于有机物的说法中正确的是( ) A. 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯
B. 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动 C. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D. 油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层
3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料 B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性 D. SiH4比CH4稳定
4．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
5．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相
连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
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A. ①③④② B. ③④②① C. ③①②④ D. ①③②④ 6．四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是( )
A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 B. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D. 丁为醋酸分子的比例模型
7．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0. 143 +3 Q 0.112 +2 R 0. 104 +6、-2 T 0.066 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T 8．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( ) ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10 －10m2+ 2- A. ①② B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②④⑤ 9．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（ ） A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B. 1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol - 2 - C. 一定条件下，能发生加聚反应 D. 该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 10．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是( ) ．．． A. Cu为正极，Zn为负极 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 正极反应式为2H+ 2e + － H2↑ D. 原电池的反应本质是氧化还原反应 11．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( ) A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热 12．室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 C. △H3＞△H2 D. △H1=△H2+△H3 13．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 - 3 - 14．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是( ) 选项 实验步骤及现象 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部A 有蓝色晶体 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠乙醇由C、H、O三种元素B 出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现组成 白色沉淀 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇C 中，铜丝能保持红热一段时间 热反应 乙醇分子中有1个氢原子在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集D 到标准状况下气体112mL 原子相连 A. A B. B C. C D. D 15．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 16．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是( ) A. a气体是氯气，b气体是氢气 B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3+ 2H+ e - + -- 实验结论 酒精试样中一定含有水 乙醇催化氧化反应是放与氧原子相连，其余与碳ClO2↑ + H2O D. 为使a、b气体恰好完全反应，理 论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下） 第II卷（非选择题,共52分） 三、填空题（共52分） - 4 - 17．（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后 回答问题。 （1）图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 18．（（每空2分，共14分）Ⅰ.写出下列反应电极方程式 （1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）,负极反应：________ （2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+） 正极反应：_________ ___ （3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 负极反应：_____________ Ⅱ.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题： （1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 。 （2）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。 （3）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是 Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。 19．（共13分）Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题： - 5 -