族 ⅠA 周期 2 3
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。 （2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞ （填化学式）。 （3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞ ＞ ＞ （填元素符号）。 Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。 (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
20．【8分】．Ⅰ现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH请回答：
（1）写出⑤的官能团的名称______。（2）与①互为同系物的是______（填序号）。 Ⅱ.下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
① ⑥ ⑦ ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 A ①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C - 6 -
B ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； C ③能与B反应生成相对分子质量为88的酯 请结合信息回答下列问题：
（1）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。 ①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链 （2）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。
①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH （3）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。 ①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠
21．【9分】四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。
(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________； a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液
(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。
(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O2
①丁生成A的化学方程式为_______________；
2CH3COOH)
②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。
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2017-2018学年第二学期高一年级期末考试化学 答案
一、单项单选题（每小题3分，共48分）
1C 2C 3A 4C 5A ,6C 7C 8D 9A 10 B. 11 D 12D 13C 14 C 15D 16C
第II卷（非选择题,共52分）
二、填空题（共52分）
17 【共8分】 放热(1分) 放出(1分) 11(2分) ①②③⑤⑦(2分) ④⑥(2分) 18．【每空2分，共14分】
Ⅰ Zn﹣2 e=Zn PbO2+SO4+2e+4H═PbSO4+2H2O 2H2-4e+4OH=4H2O Ⅱ（1）正；O2＋4e＋2H2O=4OH；（2）Ag、Au（3）2Cu＋2OH－2e＝Cu2O＋H2O 19【共13分】 Ⅰ(各1分). F ， Na ， HF HCl ，Na Mg O F Ⅱ.（9分）
第3周期第ⅢA族（2分） Al < Na < O（2分）
3+
+
2-－
－
－
－
﹣
2+
2﹣
﹣
+
-﹣
NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分） b（2分） 20【8分】．
Ⅰ． 羧基 ④ Ⅱ.
（2分） ③④ （2分） ②（2分）
21【9分】： bd （2分） 苯 （1分） 液体分为两层，上层为橙红色，下层为无色（2
分） 2CH3CH2OH+O2分）
2CH3CHO+2H2O（2分） CH3COOHCH2CH3 （1分） 饱和Na2CO3溶液（1
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