2019年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化
学计算1普通计算无答案
（2018?湘西州） 工业上常用熟石
灰（主要成份：Ca（OH）2）和纯碱（主要成份：Na2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na2CO3质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数） （18昆明）28．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求： （1）参加反应的Si的质量。
（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。
（18乌鲁木齐）16.（4 分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270℃时分
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解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑。现取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
（8黄冈）29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取
12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？
（18娄底）23．（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 ；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）
（18岳阳）24．（5分）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）： （1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
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30、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红
同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于____________（填基本反应类型）。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
（18潍坊）27．（8分）（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。 （2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（18武汉）32.(6分)某氧化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氣化钠
的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然
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后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氧化钠的质量分数。
（18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少
（18湖州）33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
(1)电解过程中消耗氧化钠的质量。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。
（18天津）26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其
中含钠元素9.2g。将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量;
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(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
（18德阳）32．（4分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。 （18绵阳）37.(共1个题，满分7分)
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
（18重庆A）24、（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。
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