（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?
（3）若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。 （18重庆B）24.(7分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑
穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:
△ (1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是
(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%) (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
（18杭州）36.(4分)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒
气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表 H2S回收工艺的各项生产成本
项目 NaOH Na2S 单价(元/吨) 2500 5000
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辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨? (写出计算过程，结果保留1位小数) （18荆门）40. (4分)计算题:
某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).
(1)该固体样品成分是________。
(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程) （18广元）15．（2018省市，15题，4分） 某硫酸铵肥料混入了少
量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取质量均为10克的该肥料两份进行实验：
①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；
②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。
提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中杂质，不参与
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D=反应)
2.碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂
(1) 实验②产生的水的质量为 。
(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。
【思路分析】根据硫酸铵与氧化钙反应生成硫酸钙水和氨气，碱石灰既能吸收水分，不能吸收氨气，所以，碱石灰干燥管中增加的质量为反应中生成的水与样品中所含水的质量之和，结合题意中的数据可知可推断反应生成水的质量，依据水的质量和化学方程式计算出硫酸铵的质量，再根据化学式计算硫酸铵中氮元素的质量进行解题；
【解题过程】解：(1)根据题意中的信息可知，原10g硫酸铵样品中含水为：10g-9.9g=0.1g，碱石灰干燥管内增加的质量为1.18g，则硫酸铵与氧化钙完全反应生成水的质量为：1.18g-0.1g=1.08g； 设参加反应的硫酸铵质量为X
D=(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑ 130 18 X 1.08g
13018=X1.08g X=7.8g
硫酸铵中氮元素质量为：7.8g××100%=1.68g 化肥中氮元素的质量分数为： ×100%=16.8%
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答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的质量分数为16.8%。
【知识点】根据化学方程式的计算
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