C． 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
18
分析： A、H2O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；
B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析； D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
解答： 解：A、H2O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH2O与D2O混合物的物质的量为
1818
0.1mol，而1molH2O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH2O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；
B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；
C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 5．（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A． 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4+OH B． 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C． 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
﹣
1818
+
﹣
Cu+2Cl
﹣
2+
﹣
D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑
考点： 化学方程式的书写；电离方程式的书写． 专题： 离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答： 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，
﹣2+
电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu+2Cl，故C错误；
+
﹣
6
D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2﹣
+3H2↑，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 6．（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3═Cu+NO2↑+H2O
﹣2+
B． （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe+2OH═Fe（OH）2↓
+2+
C． 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
﹣﹣
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．
分析： A．铜和稀硝酸反应生成NO； B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O； C．弱电解质写化学式；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答： 解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故A错误； B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为
﹣+2+
2NH4+Fe+4OH═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
﹣2+
C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故C错误；
D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2O═Al
﹣
（OH）3↓+HCO3，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点． 7．（2014?四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH═Cl+ClO+H2O
2﹣+
B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3+2H═CO2↑+H2O
﹣3++
C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O
﹣+2+
D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．原子不守恒； B．碳酸氢根离子不能拆开； C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．
解答： 解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故A错误；
7
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
﹣
2+
+
﹣
2+
B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O，故B错误；
3++
C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，故C错误；
﹣+2+
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．
8．（2014?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
﹣
B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D． 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
﹣
+
考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；
B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；
D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．
解答： 解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）
﹣13
×0.2mol=为
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目
NA，故A错误；
﹣13
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所
﹣﹣13
以由水电离的OH离子数目为10NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：
=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；
故选D． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．
9．（2014?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
8
A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C． 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；
C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量； D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
解答： 解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；
B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误； D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．
10．（2014?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A． 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B． 18g H2O含有10NA个质子
C． 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键； B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量． 解答： 解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；
B．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确； C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
9
11．（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 过氧化钠的电子式：
B． 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C． 硫离子的结构示意图： D． 间二甲苯的结构简式：
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题．
分析： A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子； D．该结构简式为对二甲苯．
解答： 解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为
，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：
，故B正确；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；
故选B． 点评： 本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点． 12．（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 丙烯的结构简式：C3H6 B． 氢氧根离子的电子式：
C． 氯原子的结构示意图：
238
D． 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92
10
U