考点： 结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图． 专题： 化学用语专题．
分析： A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子； C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；
A
D、原子符号ZX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．
解答： 解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为
，故B正确；
C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示
意图为，故C错误；
238
D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92U，故D正确； 故选BD． 点评： 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别． 13．（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A． 用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
﹣﹣2﹣
B． 碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O?HCO3+OH
﹣3+
C． 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e=Fe
D． 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式． 专题： 化学用语专题．
分析： A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式； D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
解答： 解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO3+H2O?HCO3+OH﹣
显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e=Fe，故C错误；
D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
11
﹣
2﹣
﹣
2+
故选C． 点评： 本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大． 14．（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A． 乙酸的结构简式：C2H4O2
B． F的结构示意图： C． 中子数为20 的氯原子： D． NH3 的电子式：
﹣
20
17Cl
考点： 原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式． 专题： 化学用语专题．
分析： A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略； B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数； C．元素符号的左上角为质量数；
D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．
解答： 解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确； C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；
D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为
，故D错误．
故选B． 点评： 本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子． 15．（2012?四川）下列离子方程式正确的是（ ） A． Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
2﹣+
B． 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓
+3+2
C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al+2SO4﹣﹣2+
+2Ba+4OH=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O D． 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．电荷不守恒； B．醋酸是弱酸，不能拆；
12
﹣
+
﹣
+
Fe+3NO2↑+3H2O
3+
C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe．
﹣+
解答： 解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，故A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH恰与NH4和Al完全反应，故C正确；
2+
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大． 16．（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe═Cu+Fe
﹣+
B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3+NO+2H
+2+
C． 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
﹣2﹣
D． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A．电荷不守恒； B．反应生成硝酸和NO；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．
3+2+2+
解答： 解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe═Cu+2Fe，故A错误；
﹣+
B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3+NO+2H，故B正确；
﹣2+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca+H2O+CO2↑+2Ac，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
17．（2011?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 常温下，23gNO2含有NA个氧原子
﹣1﹣
B． 1L 0.1mo1?L的氨水含有0.1NA个OH
C． 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
2+
D． 1mo1Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子； B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
13
﹣
﹣
﹣
2+
+3+
3+2+2+
D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析． 解答： 解：A、23gNO2物质的量=
﹣1
=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；
B、1L 0.1mo1?L的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误； C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；
2+3+
D、1molFe被过氧化氢氧化为Fe，电子转移1mol，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等． 18．（2010?湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
+3+
A． 将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑
+3+
B． 将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O
﹣2++3+
C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑
3+3+2+2+
D． 将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu
考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．
分析： A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐； B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种； C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答： 解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；
+3+2+
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O，故B错误；
﹣2++3+
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑，故C错误；
3+2+2+
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe+Cu=2Fe+Cu，故D正确． 故选D． 点评： 本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
+
2+
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