义。 ▲根据化学方程式配平系数的含义，阐明“化学计量数（γ）和“单位为一”的内涵，再扩大到阿伏加德罗常数倍成为mol。左栏各层次的推论，由学生思考讨论得出。 ▲例题的研讨：可采用课本的例题，也可将课本例题改为学生自学，另选相对应的题目作补充例题。 ▲例题的处理采用学生“自学——理解——讨论——列式——计算”的方法，也可以师生共同研讨解答的方法，切忌教师“一言堂” ▲[例题1]思考讨论： ①题目已知什么？求什么？ ②化学反应的方程式怎样写？ （计算过程及答案略） （计算过程及答案略） ②配平系数表示了什么关系？ ④如何例出对应比例以求得 n（H2SO4）？ ⑤如何根据n（H2SO4）求得 m（H2SO4）？ ⑥本题在作题格式上有哪些要注意？ 一、物质的量应用于化学方程式的计算： [课本例题1]（题目略） 二、物质的量浓度及标准状况下气体体积应用于化学方▲ [例题2]思考讨论： 程式的计算 ①题目已知什么？求什么？ [课本例题2]（题目略） ②如何求出m（矿）中MnO2的物质（1）先求出n（MnO2） 的量？ ③如何根据n（MnO2）求得n（HCl）？又如何由n（HCl）和C（HCl）求得V[HCl（ag）]？ ④如何根据n（MnO2）求n（Cl2）？再由n（Cl2）换算成V（Cl2标况）？ 能不能由n（MnO2）直接求V（Cl2）？ （计算过程略） 20
（2）再求参加反应的浓盐酸体积V[HCl(ag)]: ▲在解答出[例2] V（Cl2） 后，进一步研讨： ⑤能不能利用HCl+ MnO2 同一个方程式，同时求所需V[HCl（ag）] 和生成的V（Cl2）？ （3）又求反应生成的标准状况下Cl2的体积V（Cl2）： （以此引出[例题3]） ▲[例题3]思考讨论： ①题目已知什么？求什么？ （计算过程及答案略） [课本例题3]（题目略） ②能否同时利用n=V?C直接求出 C（NaOH）？ ③能否在求出 C（NaOH）的同时，求n（NaClO）？ 在同一个化学方程式中同时求两种不同物质有关的量： ④在根据化学议程式计算列比例时，“上、下”单位有何特点？“左右”单位有何特点？（以此引出小结要点） (计算过程及答案略) [归纳小结]讨论：通过例题的计算，同学们对根据化学方程式计算n、M、C、Vm有关数据，有哪些规律性的体会？ ▲通过讨论围绕以下几方面应有所收获： ①化学方程式的配平系数在计算中发挥的作用。 ②运用 化学方程式列比例。 和V（ag）?C = n 将其它物理量与n 进行换算，以n值代入③列比例“上、下单位要一致，左右单位需对应。” ④要养成讲究计算格式的习惯，以[例3]的格式规范计算过程。 板书设计：略
几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物） 说课稿
各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材
21
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。 1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物（氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠
）的化学性质及在工农业生产中的应用。知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所呈现的颜色。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 1.3、重点 、难点
重点: 过氧化钠的化学性质；碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异；焰色反应 。 难点： 碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。 二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：本节课的实验和科学探究都比较多我采用边讲边实验的形式来完成。为了充分发挥学生的主体作用，对一些必须让学生亲身体会得实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生通过自己动手做实验，观察实验现象，分析的出有关的结论，体验实验的作用。 正确指导学生观察图画和阅读材料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。 三.学法
利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生实验，引导学生发现问题，分析，解决问题。 四、教学过程
（一）引入课堂。通过提出问题前面我们学习了金属钠，那么我们所知道的金属钠的化合物有哪些？ 同学们经过思考会回答出前面学过的有氧化钠和过氧化钠。
进一步引导同学们回忆这些化合物的颜色和状态。回忆初中阶段学过的氧化钙与水反应的方程式，模仿次方程式写出氧化钠与水反应的化学方程式。那么过氧化钠的呢？过氧化钠与水反应的产物是否合氧化钠一样呢？为了验证这一疑问，提出做一个演示实验——过氧化钠与水的反应。在做这个实验时，给同学们提出几个值得注意和观察的地方。1.实验放出的气体是什么气体？2.向反应后的溶液中加入酚酞会有什么现象？通过对实验现象的解释引导学生写出过氧化钠与水反应的方程式。
通过常识的引入：过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，来讲解其原理是过氧化钠与二氧化碳的反应。
22
（二）通过探究式学习，让学生自己动手做实验，得出二者的水溶液性质的异同，以及他们的热稳定性。
（三）通过演示实验，向同学们介绍什么是焰色反应以及焰色反应在日常生活中的应用。
（四）小结。
几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿
各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。 1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 1.3、重点 、难点
重点: Al2O3、Al(OH)3的两性
难点： Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。 二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。
化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；
2、结合多媒体课件进行教学。
通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合
23
作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。 三.学法
通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。
根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。 四、教学过程
课题：铝的主要化合物 [教学思路]
铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2
——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习
1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）
Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。
最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。
2、氢氧化铝的性质（约需18分钟） 通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。
Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH）,Al(OH)3 ）
另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
3、硫酸铝钾——（约3分钟） 学生通过阅读教材，讨论学习
24