___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。 24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段 时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】（一）本题共15分
21. ，非极性。（共3分）
22. 滴加氢氧化钠溶液，OH和H结合，导致H浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分） 23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）
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中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个符合题意） 1. 生活中的下列变化，不属于化学变化的是：
A用新鲜的牛奶制酸奶 B用黄豆酿造酱油
C用汽油除去衣服上的油污 D用食醋除去热水瓶中的水垢 2 下列属于我国塑料包装制品回收标志的是
05铝
PP A． B． C． D． 3 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 4下列实验操作正确的是
A．称量氯化钠 B．测定溶液pH C．量取90mL液体 D．滴加液体 5．下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．用活性炭可除去水中的色素和异味
C．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 D．对于人体的必需元素，摄入的量越多，越有利于人体健康
6“毒豆芽”经检测，含有尿素成分，过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2) 2]等进入水体会恶化水质，导
致“水华”现象，尿素属于
A． 钾肥 B 磷肥 C 氮肥 D 复合肥
7．下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
8．低碳生活，从我做起。全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。下面有关说法错误的是
A．碳酸钙属于氧化物 B．我们要节约用电，体现低碳生活 C．碳酸钙属于钙盐 D．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰 9．2018年3月22日世界水日，主题是“水与粮食安全”。下列有关水的说法中错误的是 A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限 10．下列有关溶液的说法符合实际的是
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C．将25 gKCl溶液蒸干得到5 gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% D．溶液一定是无色透明的液体
11．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结
论，正确的是
A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠
B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有二氧化碳 C．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 12．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元 素的原子。下列说法中错误的是 A．该反应的反应物可能属于氧化物 B．该反应生成物都属于化合物 C．该反应类型为分解反应
D．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取 氧气的反应 13．酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 ．．．A．小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈 14．小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．氢氧化钠和水 D．铜和稀硫酸
15．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取106g样品，溶
于水得澄清溶液，另取106克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的
A．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中只混有NaHCO3
二．不定项选择题（本体包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。选错、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确给1分）
16．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其分子式为C12H20O5下列有关叙述正确的是 A．亮菌甲素的相对分子质量为244克 B．一个亮菌甲素分子中含有37个原子
C．该物质由C、H、O三种原子构成 D．该物质中碳元素与氧元素质量比为3：5
17．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是
A．循环用水，以节约水资源 B．煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒 C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 D．SO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨
18．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．在t1℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃， 其溶液中溶质 的质量分数不变
D ．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样多 19．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 A B 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 杂质 泥沙 Na2CO3 试剂或方法 加水溶解、过滤 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C D KNO3 溶液 N2 Ba(NO3)2 O2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 通过红热的铜丝 20．下列实验过程与图象描述相符合的一组是
三、填空题（本题包括5小题。共20分）
21．(4分）请写出相应的化学符号或名称： （1）5个磷原子 ▲ ；（2）硫酸铝中铝元素化合价为 ▲ ； （3）人体中含量最多的金属元素 ▲ ； (4) 最简单的有机化合物 ▲ 。 22．（6分）用相关序号填空：
可选物质：A 蛋白质，B 活性炭，C 干冰，D 熟石灰，E 硝酸钾，F 硫酸铜 （1）可除去冰箱中异味的是 ▲ ；（2）可用于人工降雨的是 ▲ ；
（3）牛奶中的主要营养物质是 ▲ ； （4）能用于改良酸性土壤的是 ▲ ； （5）能用于配制波尔多液的盐是 ▲ ；（6）常见的复合肥是 ▲ 。
23 （2分） 2018年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，同学们请写出一种你生活中符合绿色化学的做法 ▲ ；大量化石燃料的利用对环境造成污染，写出一种化石燃料的名称 ▲ 24（6分）二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。
（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由 ▲ 元素组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由 ▲ 分子构成的。
（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化， 例如，二氧化碳与碳的反应 ▲ 热量（选填“吸收”或“放出”）。
（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO2+H2O===H2CO3 ，
6CO2+6H2O 6O2+ ▲ 。
叶绿素 光照
（4）有二氧化碳生成的反应很多，请按要求写出一个化学方程式：
①有二氧化碳生成的化合反应： ▲ ； ②有二氧化碳生成的复分解反应： ▲ 。
25(2分)某同学不小心将Fe投入浓硫酸溶液中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体能使高锰酸钾溶液褪色。请写出Fe与浓硫酸反应的化学方程式▲ 四、实验题（本体包括2小题，共15分）
26（7分）下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：
⑴写出上述编号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ ，③ ▲ 。
⑵若实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，应选择 ▲ （填写编号）装置作为发生装置，选择 ▲ 装置收集气体。
⑶比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 ▲ （填写编号）。 A．发生装置相同 B．都可用MnO2作催化剂
C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同
⑷为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后装置的优点是 ▲ 。
27．(8分) 氧化镁是一种高温耐火材料。下面是氧化镁的工艺生产流程图： NH4HCO3 溶液X （MgSO4 NH4）2SO4CaSO4 溶液 溶液 除杂 MgSO4 过滤 滤洗涤 MgCO3·Mg(OH)2 渣MgO 溶液 操作a 轻烧镁 ③ ② ① 废水 PH=9 稀H2SO4 过滤 MgO等固体 废渣PH= 4 (1) 流程①中操作a的名称是 ▲ ，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ (2)向“MgO等固体”中加入稍过量的H2SO4的目的是除去杂质和 ▲ ，检验硫酸已过量的方法是 ▲ 。
(3)判断流程③滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加 ▲ ，若溶液不变红说明已洗净。 (4) 该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是 ▲ ，该方法的优点是 ▲ 。 (5) 在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是 ▲ 溶液。 五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28（4分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。
b．向所得的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：
⑴仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______▲________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”) 。
⑵根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______▲________，不能确定是否含有
的物质是_______▲________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______________ ▲ ___。 29．（7分）下图是常见物质间相互转化的关系图。
据上图关系回答：
（1）写出下列物质化学式A ▲ B ▲ C ▲ E ▲ （2）④反应的基本类型是 ▲ 反应。
（3）写出反应③④的化学方程式：③ ▲ ；
⑤ ▲
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆
炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。