查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式
小强同学的实验设计如下所示。请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究。
（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为 ▲ ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；
（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为 ▲ ；
实验过程中观察到 ▲ ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠； （3）操作Ⅰ为 ▲ 、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ ；
实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： MnO2
2Na2CO3·3H2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +3H2O2 + 2CO2↑+2H2O 2H2O2 =====2H2O+ O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3·3H2O2和Na2CO3)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。 （1）Q内发生反应生成的气体为_____▲ ___。
在样品中加入少量二氧化锰的目的是 ▲ 导管a作用是 ▲ 。 （2）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________▲_______，b中装的碱石灰的作用是__▲__，为何要缓缓打开K1的理由是____________▲_______________。
（3）实验结束时，量筒I中有1234mL水，量筒Ⅱ中收集到336mL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_____▲____（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2—196g/L, O2—143g/L）（2分）。
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是____ ▲ ___
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数 D．气体体积数值、y没有扣除滴加的硫酸的体积
化学试题
选择题1-20
+3
21．（1）5P（2）Al2(SO4)3 (3) Ca (4)CH4 答案 C B D D B C C A A C D B C C A B AD AD B B 22． (1) B (2)C (3) A (4) D (5)F (6)E 23略
24 （1）C,O元素；二氧化碳分子（2）吸热 (3)C6H12O6 (4)略 25 2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
26．⑴①酒精灯 ②长颈漏斗 ③水槽 ⑵AC（或A D） ⑶C ⑷随开随用，随关随停 27． （1）过滤；漏斗
（2提高原料的利用率或其它合理答案；取样，滴加紫色石蕊试剂，溶液呈红色说明硫酸已过量或其
+
它合理答案。(注意滴加BaCl2溶液不对，应是检查H思路)
(3)无色酚酞试剂
(4)将废渣和废水混合，中和处理；不会造成环境污染或其它合理答案。 (5)硫酸铵或（NH4）2SO4
28 ⑴不存在 ⑵硫酸铜，氯化钾，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 29 （1）A KMnO4 B CaCO3 CCu EMnO2 （2）化合
（3）③ CuO+COCu+CO2
高温 ⑤CaCO3CaO+CO2↑
30 【探究一】污渍爆炸盐的化学成分及其化学式的确定 （1）氧气
（2）等质量碳酸钠发生反应生成的沉淀质量更大，误差更小， 白色沉淀生成； （3）过滤
先多次洗涤并取最后一次洗涤液，滴加酚酞（或硫酸铜、氯化铁、氯化镁）等溶液，无明显现象； 【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定 （1）CO2、O2；
使双氧水完全分解成氧气；
平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下，同时使测得的气体的体积更为准确。 （2）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。
吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO2被充分吸收。 （3）59．7%
-3
m(O2)= 143g/L×336mL=480×10g,
-3
m(CO2)= 196g/L×(1234mL -336mL)=1760×10g
∵2Na2CO3·3H2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +3H2O2 + 2CO2↑+2H2O 2H2O2 =====2H2O+ O2↑ ∴2Na2CO3·3H2O2～3/2 O2↑～2CO2↑ Na2CO3～CO2↑ MnO2 314 48 88 106 44
-3-3-3-3-3
a=314×10g 480×10g b=88×10g c=212×10g (1760-88) ×10g
-3-3-3
则ω（过碳酸钠）=314×10g/(314×10g+212×10g) ×100%=597% （4）BC
中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．下列属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华 2．人体内的下列体液中，呈酸性的是
A．血浆（pH 735~745） B 胃液（pH 09~15） C．胆汁（pH 71~73） D．胰液（pH 7 5~80）
3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞
元素相关信息，其中正确的是 A汞为非金属元素 B汞元素的原子序数为80 C汞原子的中子数是80
D汞元素的相对原子质量为2006g 4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是
5．下列实验操作中，不正确的是 ．．．
A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．称量粗盐质量 D．测雨水pH 6．下列说法不正确的是 ．．． A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟
第3题图
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D．水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气
7．你认为下列“课外实验”不能成功的是
A．用食盐水制作叶脉书签 B．用灼烧法鉴别羊毛和化纤
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂 D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 8 关于太阳能路灯的说法不正确的是 ．．．
A 铝合金灯柱属于金属材料 B 灯泡中填充氮气作保护气
C 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
9“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
有关该转化的说法不正确的是 ．．．A．该反应为复分解反应
B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．有机物可以在一定条件转化为无机物
D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变
10．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐 溶液不发生反应， “√”表示金属与盐溶液能发生反应。
溶液 金属 的盐溶液 M的盐溶液 X Y ∕ ∕ √ ∕ 单中心铁 碳原子 氢原子
第8题图
上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A．、M、X、Y B．M、X、、Y C．、X、M、Y D．、Y、X、M
11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 A．Ca B．Fe C．OH D．CO3
12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 C H2O2
① ② ③ H2O O2 CO NaNO3 CO2 A．①和② 序号 A B C D KNO3（NaCl） MnO2（KCl） NaOH溶液（Na2CO3） CO2（CO） AgNO3溶液 H2O 稀盐酸 O2 溶解、过滤 溶解、过滤、洗涤、干燥 加入试剂至不再产生气泡 点燃 物质 B．①和③ C．②和③ NaCl NaOH ﹣
2﹣
2+
3+
D．①②③ 操作 13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 选用试剂
14．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2 B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需 加入甲的质量大于乙的质量
15 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知：
△ （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 混合气体X ① 浓H2SO4 △ 1100℃ ③ Cu2O ②稀HSO O 242
CuSO4 △ Cu ④过量NaOH 加热 固体Y 溶液 下列说法不正确的是 A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多 C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3 D．固体Y为CuO 二、（本题包括1小题，共 15分） 16．（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称①是 ▲ ，②是 ▲ 。
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲ ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置
是▲（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气
体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。 ①从上图中选择制取氨气装置是 ▲ 。 ②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 ▲ 。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
（4） 若要配制100g质量分数为118%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为118g/mL）
▲ mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是▲ 。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （5）取上述118%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数） 三、（本题包括2小题，共 14分） 17． （9分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 ▲ （填字母）。 A 铝制易拉罐 B电线 C 铁锅
D．自行车铁架
②