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（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始
—
—
的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _______。Na2S2O3，
—
—
<2
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件
—
不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）～
—
t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
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（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2; 负极
19. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
石英砂
黄铜矿 空气
焙烧
石英砂 冰铜(mCu2S?nFeS) 焙烧 空气 气体A
泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B
Al 高温
粗铜
电解精炼
精铜
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式
为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是
＋
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ c．溶液中Cu2向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
＋
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu
＋
(4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O
20. ［2012·天津理综化学卷7］（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol
－
＋－
1
，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。 ⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。
⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极； 该电池的电解质为___________________。
该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ 1 Y第2周期VIA 2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S
3
Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂
4 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2aKJ·mol-1 （5）
（6）2Na+FeCl2为
，
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3
21.［2012·北京理综化学卷25］(13分) 直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,. (1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:
(2) 在钠碱循环法中，Na ?SO ?,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO ?:制得，该反应的离子方程式是
(3) 吸收液吸收SO ?的过程中，pH随n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣)变化关系如下表: n(SO? 2﹣):，n(HSO ?﹣) PH 91：9 1：1 1：91 ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断Na ?SO ?溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com/ ①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理: 【答案】⑴SO2+H2O
—
2—
H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)
⑵SO2+2OH=SO3(2分)
⑶①酸性(1分) HSO3中存在：HSO3大于其水解程度(2分) ②a b(2分)
⑷①HSO3—2e+H2O= SO4+3H(2分)
②H在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H)降低,促使HSO3电离生成SO3，且Na进入阴极室，吸收液得以再生(2分)
【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表给数据ｎ（SO3）：n（HSO3）=9：91时，溶液PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO3）：n（HSO3）=1：1时，溶液PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na）+ c（H）= 2c（SO3）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3在阳极失去电子生成SO4和H。阴极H放电破坏水的电离平衡，云集OH，使溶液PH增大显碱性，HSO3与OH反应重新生成SO3，吸收液得以再生并循环使用。
22. ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；
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H+SO3和HSO3+H2O
+2——
H2SO3+OH，HSO3电离程度
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