通过灼热的炭层通过灼热的炭层通过灼热的CuO
甲气体——————――→乙气体―——————―→丙气体―——————―→乙气体通过澄清石灰水―——————―→丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为( ) A．CO2、CO、O2、CaO C．O2、CO2、CO、CaCO3
B．O2、CO、CO2、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
解析 以丙气体为突破口，丙通过灼热的CuO后，生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成固体，说明乙是CO2，则反推丙是CO，则甲是O2，丁是CaCO3。 答案 C
5．(2018·安徽合肥高三一次质检)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( )
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
解析 水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。 答案 C
6．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取到一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( ) A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
解析 二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；高温下二氧化硅与碳酸钠的反应是在非溶液状态下进行的，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以该反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。 答案 B
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7．下列有关说法正确的是( )
A．生活中常见的陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐产品 B．干冰只能用于人工降雨
C．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
D．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通信光缆
解析 A项，石英玻璃的主要成分为SiO2，不是硅酸盐，错误；B项，干冰气化会吸收热量，可作制冷剂使用，也可用于人工降雨，错误；D项，二氧化硅具有很强的导光能力从而用于制造通信光缆，错误。 答案 C
8．下列叙述不正确的是( )
Cl2H2
A．粗硅―—―→SiCl4――→Si的转化均能一步实现
高温高温
丁
B．甲――→乙
丙的转化中，若甲为焦炭，则丁可能是O2
C．单质硅常用作半导体材料和光导纤维 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
高温
解析 粗硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅：Si＋2Cl2=====SiCl4，再在高温条件下用氢高温
气还原SiCl4得到纯硅：2H2＋SiCl4=====Si＋4HCl，A正确；甲为焦炭，丁为氧气，焦炭不充分燃烧生成CO(乙)，CO继续被氧气氧化生成CO2(丙)，CO2(丙)在高温时被焦炭(甲)还原为CO(乙)，B正确；单质硅常用作半导体材料，但不能用作光导纤维，SiO2可用作光导纤维，高温
C错误；2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，是工业上制取粗硅的主要反应，D正确。 答案 C
9．(2018·太原模拟)下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A．①③④⑤ C．①②④⑤
B．②③④⑤ D．①②③④
解析 ①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正
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确；②氧化铁俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，故②正确；③硅酸钠具有黏性，是用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确；④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，石英和水晶的主要成分都是SiO2，故⑤错误。 答案 D
10．(2018·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( )
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋CO3＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca＋2HCO3 C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋4F===SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O
解析 Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO3，且应生成HCO3，A错；B项正确写法是CO2＋OH===HCO3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。 答案 D
11．下列说法正确的是( )
A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应
解析 玻璃的主要成分SiO2在高温下也与C反应，A错误；C由＋4价到0价，化合价变化为4，Na由0价到＋1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等原则，CO2与Na物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。 答案 C
12．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
－
－
＋
－
＋
2－
－
－
2－
＋
－
2＋
－
＋
2－
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A．SiO2除能与HF反应外，还能与其他强酸反应 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析 SiO2是酸性氧化物，与HF反应是其特殊性质，A项错误；Na2CO3水溶液显碱性，保存时不能用带玻璃塞的试剂瓶，B项错误；在图示转化关系中，只有第一行为氧化还原反应，其余的均为非氧化还原反应，D项错误。 答案 C 二、填空题
13．为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。
(1)B中发生反应的离子方程式为_________________________________ _____________________________________________________________。 (2)装置C中所装的试剂是________，F的作用是____________________ _____________________________________________________________。 (3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_____________________ _____________________________________________________________， A中所装的试剂是_____________________________________________。
方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。
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(4)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；判断碳酸钙样品完全分解的方法是_________________________________________________； “冷却”应如何操作_________________________________________ _____________________________________________________________， 理由是____________________________________________________ ____________________________________________________________。
高温
(5)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________(填“正确”或“错误”)；请说明自己的理由：_______________________________
____________________________________________________________。
解析 方案Ⅰ的原理是大理石与盐酸反应产生CO2，通过CO2的质量可测得大理石中CaCO3的质量。但实验过程中要注意：一是要用空气将产生的CO2全部排出，空气要事先经过NaOH溶液处理；二是生成的CO2要先除HCl，再干燥；三是防止外界空气中的H2O和CO2进入装置影响结果的测定。方案Ⅱ的原理是将大理石样品在坩埚中分解，通过计算产生CO2的量求得高温
CaCO3的质量，尽管在煅烧过程中可能发生反应CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，但不影响CaCO3产生CO2的量，故无影响。但要注意冷却一定要在干燥器中进行，以防CaO在冷却时吸收空气中的水和CO2。
答案 (1)CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液 防止空气中的H2O和CO2进入E中影响测定结果 (3)将装置中的残留的CO2全部赶进E中被完全吸收 NaOH溶液 (4)坩埚 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内 在干燥器中冷却 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2 (5)错误 无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定 14．以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料固定CO2并生产硅胶碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如图所示：
＋
2＋
(1)Mg9FeSi5O20中铁的化合价为________，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是
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