_________________________________________________
___________________________________，渣料Ⅱ的成分是________。
(2)若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体，写出加入c后反应的离子方程式______________________________________________________________，
试剂d的用途是调节溶液pH，其成分是________，余液中溶质的主要成分是________。 (3)操作Ⅰ的内容是________________，若固碳后溶液中的阴离子主要为CO3，写出生成碱式碳酸镁的离子方程式________________________________。
解析 (1)由化合价规则易求得Mg9FeSi5O20中铁显＋2价，要提高镁的浸出率需要使橄榄石尽可能与酸接触反应，故可采用的措施有将橄榄石粉碎、不断搅拌反应体系等。Fe被氧化为Fe，然后以Fe(OH)3的形式沉淀下来。(2)试剂C应为Cl2，Cl2将Fe氧化为Fe；为了不引入新杂质，应使用MgO、MgCO3等调节溶液的pH；试剂a、b中的Na、Cl均没有参加反应，故余液中溶质的主要成分是NaCl。(3)通入CO2后得到硅酸沉淀，过滤、洗涤后再干燥脱水得到硅胶；由题给信息和碱式碳酸镁的组成知，反应物有Mg、CO3、H2O，再根据原子守恒和电荷守恒可写出相应的离子方程式。
答案 (1)＋2 将橄榄石粉碎，不断搅拌反应混合物 Fe(OH)3 (2)2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe MgO或MgCO3 NaCl
(3)过滤、洗涤后再干燥脱水 2Mg＋2CO3＋H2O===Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑
15．(2018·江西南昌一模)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
2＋
2－
2＋
－
3＋
2＋
2－＋
－
3＋
2＋
3＋2＋
2－
(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为_________________________ ___________________________________________________________。
(3)按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。
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(4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为___________________________________________________________。 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和________、________等。
(6)新的制取SiH2Cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300～350 ℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250～260 ℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会________(用化学方程式表示)。
解析 (1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出HCl。(2)利用原子守恒法配平。(3)A装置制取HCl，连接C装置干燥，从f进入D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在B装置中收集，SiH2Cl2的 民密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接干燥管。(4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用P2O5或CaCl2，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B中，应选碱石灰。(6)如果通入气体次序相反，SiH2Cl2会与Cl2继续反应，生成SiCl4、SiHCl3。
250～260 ℃
答案 (1)吸水 (2)Si＋2HCl============SiH2Cl2 (3)d e f g b c d (4)P2O5或
铜CaCl2 尾气处理和防止空气中的水进入B中 (5)SiCl4 SiHCl3 △△
(6)SiH2Cl2＋2Cl2=====SiCl4＋2HCl(或SiH2Cl2＋Cl2=====SiHCl3＋HCl)
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