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高二化学第二学期第一次月测题
2008.3.25
满分150分 时间120分钟
第一部分选择题（共 63 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，9小题共27分）
1.一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2.34xl9个中子，在医学上
9
常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 ( )
A、（98252Cf）原子中，中子数为154 B、（98252Cf）原子中，质子数为98 C、（98252Cf）原子中，电子数为 98 D、锎元素的相对原子质量为252 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子 C．1molCH4分子中共价键总数为4NA D．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是 ( )
A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 4.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl— B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1 5．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 6. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（ ）
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A B C D
7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是() A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；
B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液
C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进
行滴定
D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
8.在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（ ）
A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价 D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价 9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 ( )
二、选择题（每小题有l~2个正确答案，每小题4分， 9小题题共36分） 10、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 ( ) A、在中性溶液中：Al、K、S04、 HCO3
B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe、NH4、NO3、Cl C、在PH =11的溶液中：S、S03、K、Na、C03 D、在酸性溶液中： AlO2、K、I、NO3、Na
11. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，
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—
+
一
—
＋
2一
2—
+
＋
2—
3+
＋
—
—
3+
+
2—
—
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化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At 。 则下列叙述正确的是（ ）
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al+3OH＝Al(OH)3↓
B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋3NO3＝Fe＋3NO2↑＋3H2O C. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合
4AlO2+7H+H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al
D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋4H＝2Cu＋CO2↑＋3H2O
13. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
－
＋
2＋
-+
3+＋
－
3＋
3+
-
xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，
并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是（ ）
A. x＝1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)1
－
C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 14. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ） ．．．
A. pH＞7，且c(Na)+c(H)＝c(OH)+c(CH3COO) B. pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO) C. pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) D. pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)
15. 相同温度下，中和10ml pH=10的氨水，须pH=2的盐酸a ml,若中和10ml pH=11的氨水，须pH=1的盐酸b ml，则a和b的关系。（ ） A.a>b B.a
17.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期. Tl3+与Ag在酸性介质中发生
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反应: Tl3++2Ag== Tl++2Ag+.下列推断正确的是 （ ） A．Tl+最外层有一个电子 B．Tl3+比Al3+氧化性强 C．Tl能形成+1和+3价的化合物 D．Tl+还原性比Ag强
18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O,下列对该燃料电池说法正确的是 （ ） A．在熔融电解质中O由负极移向正极
B．电池的总反应是:2C4H10+13O2 === 8CO2 +10H2O C．通入空气的一极是正极,电极反应:O2+4e- ==== 2O
2-2-
2-2-
D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为: C4H10+13O+26e- === 4CO2 +5H2O
第二部分非选择题（共 87 分）
三、（本题包括3小题，共30分）
19.（9分）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在尺寸的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填高于或低于）右边的
托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为 假设最终称得小烧杯的质量为 （填32.6g或32.61g），请用“↓”表示在托盘上加砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画 表示） 砝码质量/g 称量（取用砝码）过程
标尺
20.(8分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个
50 20 20 10 5 最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸
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馏水).请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
21．（13分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
空气 MnO2 CO2 K2MnO4 KMnO4 K2CO3 MnO2 母液 操作Ⅰ KMnO4 K2CO3 KMnO4粗晶体 干燥 KMnO4晶体 操作Ⅱ 石灰苛化 KOH KOH 粉碎 熔融 H2O
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是
_____________；
操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填
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