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操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
四、（本题包括3小题，共28分）
22．（8分）水的电离平衡如右图所示。
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至
100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，
并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBm的离子积=c(A)?c(B),若某温度下
Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
23．（8分）将0.2mol·LHA溶液与0.2mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na
＋
－1
－1
m+n
n－m
c(OH)-6-10-710BA-6-71010c(H)+)＞c(A)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。
－
－
（1）混合溶液中c(HA)_______c(A)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1mol·L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH)______0.2mol·LHA溶液由水电离出的c(H)； （4）25℃时，如果取0.2mol·L
－1
－
－1
＋
－
－1
HA溶液与0.11 mol·L
－1
NaOH溶液等体积混合，测得混合
溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
24.（12分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mol H2反应生成1molE，其反应方程式是 。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
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（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。 （5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
五、（本题包括2小题，25分）
25．（11分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L1，用
－
物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________； （2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总
物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A
的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有 26.（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应： H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。
在以上反应中Fe实际上起着 作用，总反应式为 。 （2） I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式： H2O2+I2=2HIO， 。 总反应式为 。 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。 （4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
3+
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：
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Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
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高二化学第一次月测题
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高二（ ）班 姓名 考号
一、二选择题（1~9每题3分，10~18每题4分，共63分）
1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 三、（本题包括3小题，共30分）
19.（9分）将 （填高于或低于）所进行的操作应为 质量为 （填32.6g或32.61g） 砝码质量/g 称量（取用砝码）过程 标尺
20.（8分） (1)化学方程式.
(2)是 (3)连接顺序应是 21．（13分）
（1）是 （2）是
（3）有 、 （写化学式）。 （4）__________mol KMnO4。
（5）最好选择___________（选填代号）。所需气体发生装置是_____________ （选填代号） （6）名称是_____________； __________ 采用 （操作步骤）
50 20 20 10 5 四、（本题包括3小题，共28分）
22．（8分）
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（1）水的离子积为 （2）体积比为 （3）其离子积为 23．（8分）
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 24.（12分）
（1） 。
（2）其反应方程式是 （3） （4）
（5） 反应类型是
五、（本题包括2小题，25分）
25． （11分）
（1） ； ；（2） （3）__________； ___________可采取的措施有 26.（14分）（1） 作用，总反应式为 （2）
H2O2+I2=2HIO， 总反应式为 （3）离子方程式为：
（4）另一原因是
（5） 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH — Na2FeO4 + NaNO2 + H2O
高二化学第一次月测题
高二（ ）班 姓名 考号
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