物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba＋2Cl＋Cu＋SO2＋－2＋2－4形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析=====BaSO4↓＋Cu＋2Cl 2＋－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba＋SO2＋2－4=====BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 ［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。能力和学好化学的既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 ［点击试题］完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小结］ 化学方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O 离子方程式 H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O H + OH ==H2O ＋―＋―＋―＋―情感意志。 让学生根据已掌握的相关反应，提出［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ ［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 ［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 ［板书］4.离子方程式的意义 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 ［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋OH=====H2O ［点击试题］完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cｕ(OH)2＋2H=====Cｕ＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH=====CH3COO＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba＋2OH＋2H＋SO4 =====BaSO4↓＋2H2O ［引导］通过上述比较可知，H＋OH=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? ＋－2＋－＋2―－－＋2＋＋－＋－［小结］H＋OH=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质 设想，讨论交流得［学生实验］实验2-3 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生 CO3＋2H ==H2O +CO2 2―＋出若干的实验方法 充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；现象及离子方程式 有白色沉淀 SO4 + Ba ==BaSO4 ↓ 溶液变红，又逐渐褪去 H + OH ==H2O ＋―2―2＋［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) 放开手脚，大胆动［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少? ［板书］5.离子反应发生的条件： 生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。 [投影总结] （1）常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除硅酸外一般均可溶； 碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶； 盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱：NH3 H2O、难溶碱 [过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。 ［板书］6、注意事项： ［投影总结］ (1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 对于微溶物的处理，有以上三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca +2OH +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO3 ==CaCO3 ↓+2OH ③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其2――2＋―手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。 离子方程式为：Ca＋2OH＋2H＋SO4＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋OH ＝＝H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3＋OH ＝＝H2O＋CO3 (4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式 ［板书］7、判断离子方程式正误的方法 ［投影并讲结］ （1）看该反应是否能写出离子反应方程式。 （2）看像== ↑ ↓及必要的反应条件是否正确、齐全。 （3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。 （4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒） （5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋2OH＋2H ＋SO42 ＝＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成＋―＋―――2―＋―2＋―＋2―Ba2＋OH＝＝BaSO4↓＋H2O ＋―［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ ［板书］三、离子共存问题 [讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。 造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面： ［板书］1 复分解反应 （1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+； －OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+； －＋Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2； －－－－－－Mg、Ca、Ba与CO3、SO3、PO4；S与Cu、Pb等 2+2+2+2－2－3－2－2+2+（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。 如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F 、S2 －－－－－――OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H+等不能大量共存。 －－－－－－（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如： H与CO3.SO3.S.HCO3,HSO3,HS OH 与NH4 等不能大量共存。 ［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 ［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu（蓝色）、Fe（黄棕色）、Fe（浅绿色）、MnO4（紫色） ［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。 化学必修1离子反应习题 一 选择题
1、下列电离方程式错误的是（ ）
＋＋―＋＋―
A NaHCO3 ====Na +H +CO32 B NaHSO4 ====Na +H +SO42
＋―＋―
C MgCl2 ====Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =====Ba2 +2OH 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32代表的物质可以是（ ）
－
－
2+3+2+-＋――＋+2-2-2----A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42====BaSO4 ↓
＋
―
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4．下列各组离子反应可用H＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
―＋
A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H ====H2O
－
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 ↑
－－－
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42
－
D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
＋
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋C1AgCl↓
＋＋
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2HCa2＋2H2O＋2CO2↑
＋－
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋OHH2O
＋＋
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2HMg2＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
2－+
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 + 2H = CO2↑ + H2O
－
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
－－
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
－－
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O
－－
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10．下列离子方程式中，正确的是
－＋
A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO＋NH4
－－
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
＋－
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
－－－－
Ａ．Al3+、Ag+、NO3、Cl Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl
－－－－
Ｃ．Ba2+、K+、S2、Cl Ｄ．Cu2+、Na+、NO3、SO42 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
＋＋－－＋＋－－
Ａ．Ba2，Fe3，Br，NO3 Ｂ．Na，Ca2，HCO3，NO3
＋＋－＋＋＋－－
Ｃ．Al3，NH4，SO42，Na Ｄ．Na，K，NO3，SO42 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
2??A．Mg2、H、C1、OH B．Na、Ba2、CO3、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
?2??C、Na、H、Cl、CO3 D．K、Cu2、NO3、SO24、
＋
＋
－
＋
＋
16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
－－－－
A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl
－－－－
C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3
17、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
———
Ａ．Al3+、CH3C00、Cl Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br
———
Ｃ．Mg2+、Cl、I Ｄ．Na+、NH4+、Cl
＋
—
—
18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、
－
HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
－－ －++++2－
Ａ．Ag、K、NO3、HCO3 Ｂ．K、NH4、NO3、SO4
－ －－++2+
Ｃ．Ag、NH4、Mg、HCO3Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl
19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度
－
－
－