4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A B C D 化学变化 氧化还原反应 氧化还原反应 中和反应 物理变化 分解反应 化合反应 复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是
A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰
8. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O2
2H2O B.SO3+H2O===H2SO4
C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2
10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化
还原反应而变质的是
A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO3
2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl
12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）
A.SO2 CO32-
S B.Na2SO3
SO2 C.I- I2 D.HCO3-
14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原
15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+H2 ； Z+H2O
W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合
价的高低顺序为
A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜W C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W
16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）按右图所示操作，充分反应后： ⑴I中铁丝上观察到的现象是
；
反应的化学方程式为 ； ⑵II中发生反应的化学方程式为 ；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。 18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ； ⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 ⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。 19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO3
2KCL+3O2 ，其电子转移的方向
和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）
该反应中， 是氧化剂， 是还原剂，MnO2是 剂。 20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：
⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。 ⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。
21、（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：
中，常用的还原剂放入乙：
中，则：
⑴甲中有 ；乙中有 。（填序号） ⑵由Fe
Fe3O4 ，Fe2O3
Fe 可知，欲实现I反应过程应从 （填“甲”或
“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
+ ===== +
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4X+5O2
4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。
22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2 ； ②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：
⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号） ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。 参考答案
1——5 D、C、A、D、D、 6——10D、B、D、C、D、
11——16 D、C、C、B、D、B ?
（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag （3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分） 18、（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红 （5）2（每空2分）
19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分） 20、2H2O===2H2O+O2
（1）O2
（2）H2O（每空2分） 21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）
（2）甲；乙（各1分）
（4）NH3（2分） 22、（1）H；S（各1分）
（2）98（2分） （3）98；49（各2分）