化学平衡习题
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 A．0.02 B．0.04 C．0.08 2SO2(g)+O2(g)
D．0.16
3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ） ．．．
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)
2HI(g)
（ ）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)
Z(g) +M(g)+N(s)进行过程
中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度
B．加催化剂
C．增大体积
D．加大X的投入量
2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，
（ ）
C．60% D． 80%
5．某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 为 A．20%
6．反应aX(g)+bY(g)
B．40%
混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率
cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c
2C(g)达到平衡的标
物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ） A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c 7．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) A．C的生成速率与B的反应速率相等 C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小
（ ）
志是 （ ） B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB 8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 一定错误的是 ．．．．
组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 A．等于P％ B．小于P％ 的曲线如下图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A．H2(g)+I2(g) C．2SO2(g)+O2(g)
2HI(g) 2SO3(g)
B．3H2(g)+N2(g) D．C(s)+CO2(g)
2B(g)和2A(g)
2NH3(s) 2CO(g)
（ ）
C．大于P％ （ ）
D．无法判断
10．在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化
（ ）
12．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) B(g)，X1和X2分别是A转化率。在温度
D．X1、X2均增大
2C(g)，（ ）
D．10％
不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是： （ ） A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低 C．X1增大，X2降低 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1 moL／L，则A的转化率为
A．67％
B．50％
C．90％
14．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
A．B的转化率是20%
C．平衡时容器内气体压强比原来减小
13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1 molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，
B．平衡时A的物质的量为2.8mol D．x = 4
（ ） D．H2O
2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是： （ ）
15．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+A．H+
B．OH-
Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶
C．K+
液的橙红色，则要在溶液中加入
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共24分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）
16． I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。 ① 固态氯化铵加热分解
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。② 关闭弹簧夹c，放
下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中
C(g)在密闭容器中进行，△H＜0（放热反应）。若存在
发生反应的化学方程式是 。 17．反应A(g)+B(g)
三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线 ，情况②是曲线 ，情况③是曲线 。 三、计算题（10分）
18．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)
pC(g)处于平衡状
态(已知n+m＞p，△H>0既吸热反应）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混
合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均式量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。
19．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g)
（1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 （4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
等效平衡
1、 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)达到平衡时CO的体积分子大于x的是
A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2 B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2 C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2 D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2
2、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应： 2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比
较，下列叙述不正确的是
A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的
SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
CO2＋H2当反应达
到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，
A．向甲容器中再充人一定量的氦气 B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体 C．适当降低乙容器的温度 D．缩小甲容器的体积
4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是 ，其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是 （填字母）。 A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积 B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g） D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
5、t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）
xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度
为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。 (2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。 A .2 molC B．1molA、3molB和4molC C．1mol B和4molC D．6molA和2molBB
6、（2006武汉高三）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol. （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选择一个编号） （甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填
一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b
（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
7、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
8、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示) 9、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g），已
知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是 ①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y?
②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z)/3 a mol? ③达到平衡时HBr的物质的量为a mol? ④x、y、z应满足的关系为x＋y=z??
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③?
10、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A（g）+2B（g）
3C（g）
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。（不要求写计算过程）
3C(g)， 3C(g)，