化学反应速率
1．下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素 B．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 C．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．活化分子具有比普通分子更高的能量
2．已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（ ）
A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6VD C．2V(A)=3VD D．4V(B)=5VC
3．反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L·s]分别为：①V(A)=0.15；②V(B)=0.6；③V(C)=0.4；④V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ） A．①④ B．②和③ C．④ D．①和④
4． 由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL, 3mol·L-1 B．20mL,2mol·L-1 C． 10mL, 4mol·L-1 D．10mL, 2mol·L-1
5． 在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为( )。 A．A+B
C B．2A+2B
3C C．3A+B
C D．A＋3B
2C
6．设C+CO2
A．同时增大
2CO（正反应吸热），反应速率为V1；N2+3H2
2NH3（正反应放热），反
应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为( )
B．同时减少 C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大
7．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的用量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂 8． 用盐酸与锌反应制取氢气，下列方法能增大反应速率的是（ ） A．增加盐酸的用量 B．用同浓度的醋酸代替盐酸 C．用锌粉代替锌粒 D．增大压强
9． 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）
A．用铂作催化剂 B．升高温度 C．缩小体积增大压强 D．用氧气代替空气 10．反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的条件是（ ） A．缩小体积增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大 C．体积不变充入氦气使压强增大 D．体积增大到原来的2倍
11．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L1·S1，若温度升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
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－
其它条件不变，温度升高到50℃时，该反应的速率为（ ）
A．0.4mol·L1·S1 B．1.6mol·L1·S1 C．0.8mol·L1·S1 D．2.5mol·L1·S1
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12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂一定能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响 C．冬天气温低，反应速率降低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
13．加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1g?mL积与时间的关系如图所示：
?1）在标准状况下放出的气体体
（1）实验时放出的气体总体积是 。 （2）反应放出—半气体所需时间是 。 （3）反应放出34（4）A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是 。 （5）解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。 V/mL60B.A气体所需的时间约为 。 40200..CD12t/min 14．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： ABCDEF锌的质量/g 2 2 2 2 2 2 锌的形状 薄片 薄片 薄片 薄片 薄片 粉末 温度/℃ 5 15 25 35 45 15 溶解于酸所花的时间/S 400 200 100 50 25 5 试求：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。 （2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？ （3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？ （4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
15．有一化学反应aA+bB=C；根据影响化学速率的因素可得V0=k[A]a[B]b，其中[A]、[B]分别表示A、B的浓度，k是与温度有关的常数。为测定k、a、b的值，在198K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号 1 2 3 4 A的初始浓度 （mol·L1） －B的初始浓度 （mol·L1） －生成C的初始反应速率 （mol·L1·S1） －－1.0 2.0 4.0 1.0 1.0 1.0 1.0 2.0 0.012 0.024 0.049 0.048 5 1.0 4.0 0.19 （1）根据上表可求得：a=_______，b=_______，k=_______，k的单位是__________。 （2）在该温度下，容积为1L的容器中加入A、B各2mol，求以B表示的初始反应速率。 （3）如果把上述容器的体积减小为原来的一半时初始反应速率为原来的多少倍。 化学平衡
1．在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A（气）+B（气） 的是（ ）
A．2molC B．3molC C．4molA、2molC D．1molA、 2molC
2．一定温度下，可逆反应A（气）＋3B（气）
2C（气）达到平衡的标志是（ ）。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再发生变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可以说明可逆反应N2＋3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）。
A．1个N≡N键断裂，同时生成3个H—H键 B．1个N≡N键断裂，同时有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂，同时有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂，同时生成6个N—H键
4．在等温、等容条件下有下列气体反应： 2A（气）+2B（气）
2mol?L?1 2C（气）
达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W
C（气）+3D（气）。
?1现分别从两条途径建立平衡：① A和B的起始浓度均为2mol?L；② C和D的起始浓度分别为
和6mol?L?1。下列叙述正确的是（ ）。
A．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．① 和② 两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时① 途径的反应速率vA等于② 途径的反应速率vA D．达到平衡时① 途径混合气体密度为② 途径混合气体密度的1/2 5．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应： 2A（气）+B（气）
xC（气），平衡后，C的体积分数为w。若维持容器容积和温度不变，
按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w，则x的值可能为（ ）。 A．1 B．2 C．3 D．4
6．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a
N2O4(气)molNO2，发生如下反应：2NO2(气)
，达到平衡后，再向该容器充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．压强为原来的2倍 D．颜色变浅 7．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）。
A．提高反应的平衡转化率 B．以同等程度改变正、逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 8．可逆反应mA(气)+nB 正确的是（ ）。
A．增大压强，平衡不移动，说明（m＋n）一定等于（p＋q） B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
pC(气)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
9．某体积可变的容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生可逆反应： A＋3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体占10％
下列推断正确的是（ ）。
①原混合气体的体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达到平衡时气体B消耗0.05VL。 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
10．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH4I（气）
NH3（气）＋I2（气），2HI（气）
H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，C（H2）＝0.5mol?L-1，C（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（ ）。 A．3.5mol?L-1 B．4.5mol?L-1 C．4mol?L-1 D．5mol?L-1
11．X、Y、Z为三种气体。把 a molX和 b molY充入一密闭容器中。发生反应：
X＋2Y
2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的
转化率为（ ）。
A．[(a+b)/5]×100% B．[2(a+b)/5b]×100% C．[2(a+b)/5 ]×100% D．[(a+b)/5a]×100% 12．对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若
A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A、B的转化率相等，说明起始时A、B的物质的量之比为m:n③若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol,则m+n=p+q④温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小⑤若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了⑥若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动。其中正确的是
A．②③⑥ B．②③⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③ 13．恒容容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）
2SO3（气），SO2和O2起始时的物
质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量应是_________________，SO3的转化率是______________。
14．Ⅰ.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_________mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为_________mol。
（3）若开始时放入xmolA和2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。 （甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数为 。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）ab (丙)a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
15．373K时将0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol ?L-1，在60s时体系达到平衡。此时容器内压强为开始时的1.6倍。求 （1）平衡体系内N2O4的物质的量。 （2）2s内体系内压强为开始时的多少倍？
合成氨部分
1． 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)?—
Ca+2OH
2+
，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
2． 在高温下反应2HBr(气) ?H2(气)+Br2(气);?H>0达到平衡时，要使混合气
体颜色加深，可采取的方法是（ ）
A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气的浓度 3． 现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2?H2O(气)+CO
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙 4． 关于合成氨工业，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利。
B．根据合成氨的反应，增大压强能提高氨的生产率，所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强。
C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率。 D．使用催化剂只加快反应速度，不影响平衡移动，因此对合成氨产量无影响。
5． 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡同正反应方向移动地，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂