别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)： (1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是________(填序号)。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：________。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为________________。
解析：由短周期元素A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，A与C形成的化合物常温下为液态可以确定A为氢，C为氧，B为氮，D为钠，E为硫，F为氯。其中原子半径最大的是钠，氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，其电子式为Na
＋
··
··－[·O·H]，对照磷和氯··
形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均达八电子结构的化合物是NCl3，因其中氮呈负价，氯呈正价，所以其水解的主要产物为HClO和NH3(NH3·H2O)；浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 答案：(1)D (2)Na＋SO2↑＋2H2O
11. 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
＋
△
··
··－[·O·H] ··
(3)HClO和NH3(NH3·H2O) (4)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4
△
(1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的价电子数____________。 ②第三周期元素的最高化合价__________。 ③F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。
－
＋
＋
＋
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最
外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。 ③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。 解析：本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。 (2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO，A发生电离，B发生水解。 答案：(1)①b ②c ③a
(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 12．(2009·潍坊统考)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
a c d b e 高温
－
＋
＋
(1)上述元素中离子半径最大的是________(填元素符号)。
(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________； ②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为 ____________________。
解析：根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫。然后依据题目要求作答即可。
答案：(1)S (2)①
②Al3＋3OH===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]
＋
－
－
－
1．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤
解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价。 答案：C
2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同
族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W 解析：根据题设条件可以推出X、Y、Z、W分别为氧、氯、硫、氢，选B、C。 答案：BC 3. 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 解析: A选项中熔沸点只与分子间作用力有关，与非金属活泼性没有关系。B选项均生成白色沉淀，且最终沉淀不溶解，所以无法确定镁、铝的活泼性。C选项测定等浓度的 3、 两溶液的pH，只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱，不能 说明碳酸与硫酸的酸性强弱，故不能选。D选项，滴加氢氧化钠溶液时，如果先产生沉淀即说明氨水碱性强于氢氧化铝，否则反之。 答案： D 4．下列粒子的结构表示正确的是( ) A．18O的结构示意图： B．O2的结构示意图： － C．Mg2的最外层有10个电子 ＋ D．Mg2的结构示意图： ＋ － 解析：18O核电荷数为8，核外有8个电子；O2核电荷数为8，核外有10个电子；Mg失去最外层的两个电子后，最外层已没有电子，Mg2的核外达到8个电子的稳定结构。 ＋ 答案：D 5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分 别为同族元素。原子半径A B．气态氢化物的稳定性：B D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C 解析：由题设条件可依次推出B为氧，E为硫，A为氢，C为钠，D为铝，据此可知本题答案为A。 答案：A 6．(2008·四川非延考区，9)下列叙述中正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。 答案：C 7． 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原 子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是( ) A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．元素X能与某些金属元素形成化合物 解析：当n＝1时，没有此元素存在；当n＝2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素；所以C对；由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，所以A不正确；可形成KNO3或KClO3，所以B对；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。 答案：A 8. 已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确 ＋ ＋ － － 的是( ) A．质子数c>b B．离子的还原性Y2>Z － － C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X 解析：根据各粒子都具有相同的电子层结构，可知：a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，则a>b>d>c，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱；对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因a>b，所以原子半径W 9．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是( ) A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化