素组成的化合物。已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：__________________________________________________________。
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：______________________________________。 解析：因②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，结合其在元素周期表中的相对位置可以推出②为碳，⑦为硫，⑧为氯；其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；(2)因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；若甲是O2、乙是N2H4，则在强碱性溶液中进行的反应a的原电池反应的负极反应式为N2H4＋4OH－4e―→N2＋4H2O。(3)若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d的生成物，可以确定A可能为铜等活动性相对较弱的金属，B的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D为氢气；若A为铜时，则反应d中阴极的电极反应式为Cu2＋2e―→Cu；若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反
＋
－
－
－
应，当物质C是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。
答案：(1)HClO4、H2SO4、H2CO3 (2)CO、SO2、NO(任举两例，其他合理答案也可) N2H4＋4OH－4e―→N2＋4H2O (3)Cu2＋2e―→Cu(或Zn2＋2e―→Zn、Ni2＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
高温
2e―→Ni)；Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小
的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，3
且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、E这四种元素，
4每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： (1)写出下列元素的元素符号：B________，C________。 (2)用电子式表示D、E所形成的化合物：________。
(3)E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这
－
高温
两种溶液中由水电离出来的H浓度c1(H)∶c2(H)＝________。
解析：A为H，B为N，因HNO3＋NH3===NH4NO3。D与A同主族，则D为Na，则E为3
第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为×8＝6即E为S，能与H、N、Na、
4S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O。对(3)，E(S)的最高价为＋6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4===NH4＋H＋SO24，又NH4能发生水解NH4＋H2O
－
＋
＋
－
＋
－
＋
＋
＋＋＋
NH3·H2O＋H，故离子浓度最大的是H，其次
＋＋
是SO24，再次是NH4，OH最小。Z为HNO3，X为NH4NO3；对HNO3溶液，当pH＝a1014－－时，水电离出的c(H)＝c(OH)＝－a＝10a14 mol·L1；对NH4NO3溶液，当pH＝a时，
10
－
＋
－
水电离出的H浓度为10a mol·L1，两者的比值为102a
＋
－
－
－14
。
答案：(1)N O (2)
＋
－
＋
－
－14
2(3)NH4HSO4 c(H)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH) (4)102a
＋
19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX4
－
＋
＋WX===ZX3＋X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M相等；③Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题：
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为________；实验室中MWX的保存方法是________________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7∶2∶1∶2，则A为________(写名称)，A的水溶液的pH约等于7，其原因是________________。
(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为________。
(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1∶2混合溶于水中，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是________(填元素名称)。
解析：(1)反应“ZX4＋WX===ZX3＋X2W”，只能是NH4＋OH===NH3＋H2O，则X为H，Z为N，W为O，电子数与NH4、OH、NH3、H2O相等的M为Na，M为Na。由Z2与YW质子数相等，可知Y为C，MWX为NaOH。(2)分子式为C2H7O2N的A为CH3COONH4，其所含CH3COO与NH4的水解程度相近，导致溶液pH约等于7。(3)B的分子式为C2H5O2N，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且在一定条件下可生成高分子
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
－
＋
－
化合物的物质只能是H2NCH2COOH。
(4)Na2O2 ――→2“O”，FeSO4――→Fe3，Na2O2为1 mol而FeSO4为2 mol时化合价升
＋
－1
降低2价
－2＋2
升高1价
＋3
降相等，此时反应可表示为1Na2O2＋2FeSO4＋xH2O===yNa2SO4＋zFe2(SO4)3＋
2mFe(OH)3↓，据Na守恒知y＝1，再据SO4守恒知z＝1/3，进一步据Fe3守恒知m＝4/3，
＋
－
＋
最后据H守恒知x＝2，整理后改写得到的离子方程式为3Na2O2＋6Fe2＋6H2O===6Na
＋
＋
＋
＋4Fe(OH)3↓＋2Fe3。
＋
(5)设M′的相对原子质量为R，利用极限值法求解： 若n g的物质全为M′时 M′―→M′OH R R＋17 n 1.25n
RR＋17则＝，解得R＝68。 n1.25n若n g物质全为M′2O时 M′2O―→2MOH 2R＋16 2R＋34 n 1.25n 则：
2R＋162R＋34
n＝1.25n，解得R＝28。
因为n g物质为M′与M′2O的混合物，故28＜R＜68，与Na同族的元素中只有K符合要求。
答案：(1)Na∶Na 密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中 (2)醋酸铵(乙酸铵) CH3COO水解与NH4水解程度相当 (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2＋6Fe2＋6H2O===6Na＋
＋
＋
＋－
4Fe(OH)3↓＋2Fe3 (5)钾
＋