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专题二 溶解度
[课标要求]
●理解饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、结晶等概念，会判断一种溶液是否饱和；学会
绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
●知道海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，了解工业上精制食盐的方法和食盐的用途。
●在理解溶解度定义的基础上，能进行有关溶解度的简单计算。
●学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
●了解溶解性与溶解度概念的内涵及两者的区别，会用有关知识解决分析生产、生活中的简单问题。 [核心内容]
（ ） 粗盐 精盐 ●海水→（ ）池→（ ）池→ 溶不溶饱液饱液和 ↓ ↓ 母液 多种化工产品 和 有几种方法？
有几种方法？
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不饱和溶液
●溶液 定义
溶解度 影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。 饱和溶液 溶解度曲线 蒸发结晶 结晶 降温结晶
过滤法：分离液体中的不溶性固体。
●混合物的分离方法 蒸发结晶：溶解度受温度变化影响较小的固体。 降温结晶：溶解度受温度变化影响较大的固体。 [要点精讲]
1、海水晒盐的过程：
①从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称太阳能蒸发法）具体过程如下： 粗盐：含不溶性杂质和可溶性杂质CaCl2、 海水→蒸发池→结晶池→ MgCl2 、Na2SO4等
母液：析出晶体后的剩余溶液。
②饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
③判断一种溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量同种溶质，若能继续溶解则原溶液为不饱和溶液；若不能继续溶解则原溶液为饱和溶液。
④饱和溶液与不饱和溶液的转化： （一般规律）
加溶剂或升温 饱和溶液 加溶质或降温或蒸发溶剂 对于熟石灰等（特殊规律）
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不饱和溶液 www.zk5u.com 中考资源网
加溶剂或降温 饱和溶液 加溶质或升温或蒸发溶剂
⑤溶液的浓稀和溶液的饱和、不饱和的关系：溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液液不一定是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
例题解析
例题1、在一定温度下，某固态溶质的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲蒸发5克水（无晶体析出）得溶液乙；溶液已再蒸发5克水（析出2克晶体，并过滤）得溶液丙。下列结论正确的是（ ）
A、溶液甲可能是饱和溶液 B、溶液乙一定是不饱和溶液 C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等， D、溶液丙若再蒸发5克水，析出的晶体质量可能大于2克。
解析：溶液甲蒸发5克水变为溶液乙无晶体析出，说明甲使不饱和溶液，而乙溶液可能是饱和也可能不饱和溶液；乙溶液再蒸发5克水后变成溶液丙，则丙一定是饱和溶液（因为有晶体析出）；若溶液丙再蒸发5克水，如果乙溶液是饱和的则析出晶体的质量等于2克，如果乙溶液是不饱和的则析出晶体的质量大于2克。
答案：C D
例题2、化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。
（1）从图中可看出，饱和溶液与浓溶液、 稀溶液的关系是
（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）； 现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要 使它变为饱和溶液，一般采用的方法 或 。
解析：本题通过一个图将溶液的两组概念之间的关系形象的表示出来。“Ⅰ”区代表了饱和溶液也可能是浓溶液，“Ⅱ”区代表了饱和溶液也可能是稀溶液。0.9%的医用生理盐水
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不饱和溶液
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是不饱和溶液，同时也属于稀溶液一应属于“Ⅲ”区。
答案：（1）饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；（2）Ⅲ；加入氯化钠（至不再继续溶解）；蒸发溶剂（至刚好有晶体析出）。 2、固体物质的溶解度：
（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫．．．．．．．．．．．．．．．．做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（理解以上4点）
（2）影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质和溶剂自身的性质；外因：温度。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如KNO3）；少数物质的溶解度受温度变化影响不大（如NaCl）；还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如Ca(OH)2）。 （3）溶解度曲线及意义：以纵坐标表示溶剂溶解度，横坐标表示温度，划出某固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。溶解度曲线的意义有以下几点：①表示物质溶解度受温度变化影响的大小；②表示同一物质在不同温度下的溶解度；③表示不同物质在同一温度下的溶解度；④比较同一温度时不同物质的溶解度的大小。 （4）固体溶解度与溶解性的关系：根据20℃时固体在水中的溶解度 溶解度S（克） 溶解性
例题解析
例题1、下列有关硝酸钾的溶解度说法正确的是（ ）
A、将31.6克硝酸钾放入100克水中正好形成饱和溶液，其溶解度为31.6克 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6
C、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克
D、20℃时50克水里溶解了15.8克硝酸钾正好达到饱和状态，那么20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
解析：此题主要围绕溶解度的4个要点考查：一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的质量（单位是克）。选项A没有指明温度，选项B没有指明单位，选向C说的100克是饱和溶液的质量不是溶剂的质量，因此选D。
答案：D 例题2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
S＞10 易溶 1＜S＜10 可溶 0.01＜S＜1 微溶 S＜0.01 难溶 - 4 - 中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com
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请回答下列问题：
（1）20℃时，三种物质溶解度由小到 大的排列顺序 。 （2）60℃时，三种物质的饱和溶液中 溶质质量分数相等的是 。 （3）属于易溶物质的是 。 （4）将等质量的三份饱和溶液由80℃降 温至20℃，析出晶体最多的是 ， 没有晶体析出的是 。
（5）A中混有少量B，若要提纯A物质，适宜用 方法分离。
解析：本题考查了溶解度曲线、物质溶解性、结晶等知识。（1）中考查了在同一温度下比较不同物质溶解度的大小；（2）考查了溶解度与溶质质量分数的关系；同一温度下溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等；（3）考查了物质的溶解性，注意是指物质20℃在水中溶解度大于10克的为易溶；（4）考查了物质的溶解度受温度变化影响的大小，以此来确定溶质析出的多少；（5）考查了混合物的分离方法——降温结晶。 答案：（1）BAC；（2）A和B；（3）A和B；（4）A、C； （5）降温结晶。 3、气体物质溶解度：
（1）定义：在101千帕，一定温度下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积数，叫做这种气体的溶解度。
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 例题解析
例题1、下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A、气体的溶解度和固体一样只随温度的变化而变化。 B、压强增大，气体溶解度减小。 C、压强增大，气体溶解度增大。 D、温度升高，气体溶解度增大。
解析：影响气体溶解度的外部因素主要有：温度和压强。压强一定时，温度升高气体溶解度减小；温度一定时，压强增大气体溶解度增大。
答案：C
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