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4、混合物的分离方法：
（1）过滤：适用于分离不溶性固体和液体或除去混合物中不溶性杂质。 （2）蒸馏：适用于除去液体中的可溶性固体杂质或分离液体与液体的混合物。 （3）结晶：分为蒸发结晶和降温结晶。蒸发结晶适用于固体溶解度受温度变化影响不大的物质；降温结晶适用于固体溶解度受温度变化影响比较大的物质，降温结晶的主要步骤：①溶解制成热饱和溶液，②降温结晶，③过滤，④洗涤，⑤烘干。
(4)粗盐的提纯：海水“晒盐”得到的是粗盐，其中往往含有可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离，才能用应与工业生产和人们的生活。
①实验室用种结晶法提纯粗盐：先溶解→过滤→蒸发结晶→热过滤→用少量水洗涤。 ．．．②工业提纯粗盐：先溶解→过滤（除去不溶性杂质）→再加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等物质（使SO4、Ca、Mg等可溶性杂质转化成沉淀）→过滤→加盐酸将溶液的PH调节至7，浓缩得精盐。
例题解析
例题1、据图所示溶解度曲线， 回答下列问题： （1）NaCl和纯碱晶体均
40 NaCl
S克Na2CO3 2-2+
2+
属于 （填易溶、可溶、微 溶或难溶）物质
（2）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成份为纯碱晶体和少量氯
20 20 40 60
T℃
化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体，应采用 法（杂质仅考虑氯化钠）。
（3）具体的实验操作步骤为：①加热溶解，② ，③ ， ④洗涤晾干。
（4）完成①至③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和 和 等。
解析：本题考查了考查了物质溶解度与溶解性的关系、溶解度曲线的应用、结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生活生产实际的结合，突出了实验技能。20℃时氯化钠与纯碱均属于易溶物质，且氯化钠的溶解度受温度的变化影响不大，纯碱的溶解度受温度的变化影响较大，因此分离氯化钠与纯碱的混合物克采用冷却热饱和溶液的方法。
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答案：（1）易溶；（2）冷却热饱和溶液；（3）降温结晶、过滤；（4）漏斗、酒精灯。 [技能训练]
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、室温下，饱和食盐水露置于空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（ ） A、溶质的溶解度变小 B、溶质的质量分数变小 C、溶剂的质量减小 D、溶液变成不饱和溶液
2、T℃时，向一支盛有0.1克熟石灰的试管内加入10ml水，充分振荡，静置试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清溶液的叙述正确的是（ ） A、溶液是T℃时的饱和溶液 B、升高温度溶液变为不饱和溶液 C、溶液中溶质的质量为0.1克 D、溶液中溶质的质量分数等于0.1%。 3、下列有关溶液的认识错误的是（ ） A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D、食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
4、在T℃时某硝酸钾溶液蒸发掉10克水后再恢复到T℃，析出晶体a克；再蒸发掉10克水后又恢复到T℃，析出晶体b克，则a与b的正确关系（ ）
A、a＞b B、a≤b C、a＜b D、无法确定
5、在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质的饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是（ ）
A、溶质/溶剂=1/20 B、溶液/溶质=21/1 C、溶剂/溶质=19/1 D、溶液/溶剂=20/21
二、非选择题
8、各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定无色的。实例： 溶液，不是无色的。
（2）溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质但不是固体。
（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例 的溶解度都随温度的升高而减小。 9、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度表，回答下列问题：
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物质 NaCl KNO3 10℃ 35.8g 20.9g 20℃ 36.0g 31.6g 30℃ 36.3g 45.8g 40℃ 36.6g 63.9g 50℃ 37g 85.5g 60℃ 37.3g 110g 70℃ 37.8g 138g （1）写出NaCl和KNO3具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻的两个温度之间） 。
（2）在50℃时，向100克水中加入90克KNO3充分搅拌后所得溶液质量为 。
（3）在10℃时NaCl饱和溶液中溶质与饱和溶液质量之比为 ，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为 。
10、如图所示，一木块浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中（图A），当温度改变是（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积
V排随时间（t）发生如图B中的变化。由此推断温度的改变方式是 （升高或降低），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （增多或减少）。 v
0 A B 拓展提高
11、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图（图中A、B、C均表示主要成分） 精盐 粗盐 海 水 蒸发 镁 C 卤水 氯化镁 结晶 盐酸 通电 贝壳（主要成分CaCO3） A B 浓缩、脱水 水 煅烧 请填写下列空白：
t
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（1）C的化学式为 （2）写出A→B的化学方程式 （3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是 （4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器是 ，分别起什么作用？ ； ； 。
12、镁是重要的金属结构材料，大量应用于飞机制造业。海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位。目前世界上大部分镁都是从海水中提取的。某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据已列入下表，其中只有一位同学取用的海水样品与加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 所取海水样品质量（克） 加入NaOH溶液质量（克） 反应后所得沉淀质量（克） 甲 100 20 0.29 乙 100 10 0.29 丙 150 10 0.29 观察分析表中数据，回答下列问题：
（1）两溶液恰好完全反应的是 的实验。（甲、乙或丙） （2）计算海水样品中MgCl2的质量分数？（精确到0.001） （3）若从海水中提取2.4吨镁，至少需要海水多少吨？
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