第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 化学变化（化学反应）：生成新物质的变化（如燃烧、分解）。常伴随的现象：发光放热 变色 生成气体沉淀
物理变化：没有生成新物质的变化（如三态变化、吸附） 二者关系：化学变化的过程中一定同时伴随物理变化 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性、等。 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、吸附性 溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。
性质的描述中常用“能”、“会”、“可以”
主要涉及的化学变化有：燃烧、变质、生锈、酿酒、电解水、煤的干馏。
主要涉及的物理变化有：融化、熔化、挥发、蒸发、蒸馏、升华、吸附、乳化、石油的分馏。 一定是物理变化的:①物质三态的变化②物质形状的改变③物质颜色的改变 一定是化学变化的：①燃烧②铁生锈③食物变质④ 呼吸作用⑤光合作用⑥酒和醋的酿造 ⑦ 石墨制金刚石。
可能是物理变化也可能是化学变化的：
①爆炸②发光放热的变化③加热固态物质有气体放出④饱和的石灰水变混浊 （2012年第1题）生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】
A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 （2011年第1题）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化 (2010年第4题) 下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解 (2009年第4题) 下列有关水的说法不正确的 【 】 ．．． A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗粒。 3、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 4、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶 （二）测体积－－量筒（一般能精确到0.1毫升）
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量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 仰视：读数偏小；俯视：读数偏大
（三）测质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点： 称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量；易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （四）实验热源－－酒精灯
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹。 不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发，无法点燃。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶（或滴瓶）中 2、药品取用的总原则 ①节约原则：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②“三不”原则：任何药品不能用手直接拿；不能品尝药品味道；不能直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
③剩余药品处理原则：多取的试剂不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 3、固体药品的取用 ①粉末状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用
①直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂。 ②滴管滴加：
滴管的使用：a、先排出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方
c、使用过程中，不能将滴管平放或倒放，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
（二）气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升，也可说明装置不漏气。
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（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流），试管受热时应先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜450，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三接触” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三接触”：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴接触玻璃棒 （2）玻璃棒下端接触滤纸三层处
（3）漏斗下端的尖口接触承接滤液的烧杯内壁
过滤后，滤液仍浑浊的原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末
端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是 【 】
（五）蒸发
注意点：蒸发皿直接加热；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；）当液体有较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上。 （六）仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．
第二单元 我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 空气成O2 N2 CO2 稀有气其它气体和杂质 分 体 体积分21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 数 （1） 空气中氧气含量的测定 3
1、现象：2、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：3、反应的化学方程式：4、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：图2-3 测定空气里氧气含量
a、药品要求：可以在空气中燃烧，只和空气中的氧气反应，不生成其他气体。最好选择的药品是：红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，水进入集气瓶，约占原气体体积的1/5 d、结论：O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，性质有不支持燃烧，难溶于水 e、反思： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全到室温
②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用镁代替红磷？不能 原因：也能与空气中的氮气反应
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，占据原来氧气的体积，不会进水
（2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和粉尘等。
CO主要来自于汽车尾气，危害是有毒；
NO2、SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂废气，危害是造成酸雨。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和O3等。
防治措施：使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林，加强大气质量监测等 6.氧气
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(1)氧气的化学性质：氧化性 (2)氧气与下列物质反应现象
1、现象2、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水图2-22 铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁图2-11硫在氧气里燃烧 现象 物质 碳 磷 在空气中持续红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 黄白色火焰，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激硫 性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末 铁 在空气中不可燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，减少空气污染 (3)氧气的制取:
1、利用此装置制取氧气的化学方程式2、试管口为什么要略向下：3、实验结束后，为什么要先撤离水槽的导管，再熄灭酒精灯：4、氧气的收集方法5、氧气的验满方法氧气的工业制法——分离液态空气法（变化）图2-17 实验室制取氧气6、氧气的检验方法
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同）和富氧膜法 物理变化
实验室制氧气原理
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
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