〖探究实验：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？〗
问：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？ 答：植物油在水中形成的混合物是乳浊液，是不均一、不稳定的，静置后会分层；洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
拓展：用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。
二、溶解时的吸热和放热现象
〖实验探究：物质溶解时的热量变化〗
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH（你还可以选用其它仪器及药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 (1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化
①扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，吸收热量；
②水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，放出热量。 (2)溶解过程中温度变化
①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量，溶液温度降低；如硝酸铵溶解。
②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量，溶液温度升高；如氢氧化钠溶解、浓硫酸溶解。 ③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量，溶液温度不变。如氯化钠溶解。
课题2：溶解度（S）
一、饱和溶液、不饱和溶液概念
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
注意：饱和溶液还能溶解其它的物质。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、区分 ：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质固体，如果固体的质量不再减少，则溶液是饱和溶液，如果固体继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
二、饱和溶液、不饱和溶液的转化
1、一般规律：对大多数固态溶质的溶液而言
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
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饱和溶液稀溶液浓溶液不饱和溶液 结论： ①饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
三、溶解性
定义：一种物质溶解在另一种物质的能力
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关
实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示
四、固体的溶解度
1、定义:在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 影响固体物质溶解度的因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质。 外部因素：温度
2、溶解度的含义：
例如某物质在20oC的溶解度为21.5克。
其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的溶质质量为21.5克。 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。 例如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
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溶解性 易溶 20℃的溶解度范大于10g 围 代表物质 KNO3 、NaCl
4、有关溶解度的简单计算：
可溶 微溶 1~10g 0.01~1g KClO3 难溶（不溶） 小于0.01g Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4 CaCO3 溶质质量=溶剂质量Ｓ100克溶质质量Ｓ=溶液质量100克＋Ｓ
五、溶解度曲线
1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
（溶克解200190）度18017016015014013012011010090807060（4）、固体溶解度曲线及意义硝酸铵硝酸钾硝酸钠a氯化铵氯化钠硼酸102030405060708090100..b点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。50403020100温度（t）
2、固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
六、结晶（物质分离的方法）
1、定义：溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶
从溶液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固
体在水中的溶解度随温度的变化情况不同） 2、常用的结晶方法
（1）蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质如氯化钠
（2）冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质如硝酸钾 注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
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（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A （8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量）的混合物，用结晶法 3、气体溶解度 （1）概念（了解）：在压强为１０１KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响气体溶解度的因素（掌握）：当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 课题3：溶质的质量分数 一、溶质质量分数 ——表示溶液组成的一种方法 1、概念：溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比 2、表达式：m溶液= m溶质+ m溶剂= m溶液×溶质质量分数 3、意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少 如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。 4、注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 5、溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 二、饱和溶液的溶质质量分数 饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度==溶质质量溶剂质量+溶质质量溶质质量溶液质量 （2）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 24 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大 （3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 三、关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b% 掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项及误差分析。 右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 g该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸 g。 (2)取10 mL该硫酸配制成9.8%的稀硫酸,需要加水的质量 g。 四、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。③单位要统一。 配制溶液 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用天平称出2g氯化钠；用50mL量筒量取48mL水。 第三步：溶解→将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 配制操作流程图 25 26