也可以用块状大理石代替了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为 。该同学的提议是否合理 （“合理”或“不合理”），理由是 。
18．（7分）张老师按照下图所示的实验与同学们一起探究燃烧的条件。
（1）图1实验中只有薄铜片上的白磷燃烧，白磷燃烧时可以观察到的现象是 ，其化学方程式为 。 红磷没有燃烧的原因是 ，水中白磷没有燃烧的原因是 。
（2）张老师又按照图2所示的实验，将试管插入水中，白磷没有燃烧，原因是 ，要使白磷燃烧起来，你的办法是 。当试管中燃烧的白磷熄灭并冷却后，又按照图3的方式倒插在水中，可以观察到得现象是 。
四、计算题（本大题包括1个小题， 共6分） 19.（6分）6.4g甲烷在空气中充分燃烧。计算： （1）消耗氧气的质量。
（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积（标准状况下二氧化碳的密度是1.97g/L）。
图1 图2 图3 36
综合素质能力达标训练
9年级化学《第8单元 金属和金属材料》 （时间：50分钟 满分：70分）
可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56
一、选择题。（本大题包括10个小题， 共30分），每小题只有一个选项符合题意。 1．金属不具有的物理通性是（ ）
A．银白色光泽 B．导热性 C．延展性 D．导电性 2．下列变化过程中只发生物理变化的是
A．钢铁生锈 B．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 C．记忆合金恢复记忆 D．铁矿石冶炼成生铁
3．人类对金属的利用与金属的活泼性相关，下列金属制品中最晚使用的是（ ） A．Al B．Fe C．Au D．Cu 4．生活里用到的下列金属材料中，一定是混合物的是（ ）
A．温度计里的水银 B．制造炊具的不锈钢 C．皮线里的铜丝 D．首饰里的黄金
5．我国“5角”硬币曾经是纯铜制造，后来换成了铜面钢芯，主要原因应该是（ ） A．金属价格与硬币面额更吻合 B．增加了耐腐蚀性 C．减轻了质量 D．更换了颜色 6．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属 B．金属铁的颜色是黑色
C．铁是人类使用最多的金属 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 7．铝在生活中被广泛使用，原因之一是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸反应 C．铝不与氧气反应 D．铝表面易形成保护膜 8．以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是
A．Fe + S FeS B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C．Cl2+ H2O== HCl+ HClO D．3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO
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9．下列各组物质不能发生反应的是（ ）
A．镁与硫酸锌溶液 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A．镁、铁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
二、填空题。（本大题包括6个小题，共22分）
11．（4分）人类广泛利用金属材料，但金属材料金属资源储量有限，不能再生，保护金属资源是每个公民的责任。
（1）防止金属生锈是保护金属资源的重要途径，请在下列空格中写出相应的防锈方法。 菜刀 铁栏杆 自行车链条
（2）保护金属资源，除了上述途径外，还有 （任意写一种）。 12．（3分）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件已省略）。A是赤铁矿的主要成分，B、C、E都是气体， F常温下是一种液体。反应①是炼铁的原理，反应③的发生会造成D的锈蚀。
（1）物质E的名称是 。 （2）反应①的化学方程式为：
。
（3）日常生活中为防止反应③的发生，可采取的方法是 （填一种即可）。 13．（4分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 的合金，钢与铁的相同点是 。
A．强度相同 B．都能与盐酸反应 C．都是纯净物 D．都广泛用于建筑楼房
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的过程中
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涉及到的化学反应是金属镁与四氯化钛（TiCl4）在加热时发生置换反应，其化学方程式为 。该反应前后钛元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“没变”）。
14．（4分）很多生活用品中都使用了金属材料。废旧手机的某些部件中含有Ag、Mg、Cu、Al等金属。
（1）以上四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀盐酸中充分反应后过滤，滤纸上的固体是 ，凡是化学反应的方程式为：
① ；② 。 15．（4分）炼铁高炉中发生了下列反应，请写出化学方程式。
①焦炭充分燃烧 。
②灼热的焦炭和二氧化碳反应 。 ③高温煅烧石灰石得到两种氧化物 。 ④高温下一氧化碳将磁铁矿还原为铁 。
16．（3分）金属铝广泛用于生活、建筑、航天科技等
（1）铝在氧气中燃烧的化学反应方程式为： 。
（2）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X，X的化学式为 。
（3）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为： 。 三、实验题（本大题包括2个小题， 共12分）
17．（6分）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，你一定参加了本单元关于铁钉生锈的活动与探究，某小组的同学将他们的实验结果向大家作了展示。
（1）试管A中铁钉生锈最严重，而且生锈位 置是 。
（2）试管B中铁钉最光亮，植物油的作用是
A B C
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；实验前他们将蒸
馏水加热煮沸的目的是 。
（3）试管C中铁钉仍然有少量锈斑，另一小组同学提出问题：“试管中没有水，为什么铁钉也会生锈？”你的回答是 。如果要使该铁钉不生锈，你的纠正方法是 。
（4）通过以上探究，得出的结论是：钢铁在 中最容易生锈。 18.（6分）下图是实验室模拟工业炼铁反应的实验。该实验中能体现出一氧化碳的多种性质。
A B C
（1）A中体现出一氧化碳的 性。
（2）中发生反应的方程式为 。 （3）C中体现出一氧化碳的 性，反应的方程式为：
。如果没有C装置，会带来不良后果，这是因为一氧化碳有 性。
（4）分析B和C中的情况还能得出一氧化碳具有的性质是 。 ①难溶解于水 ②密度比空气密度小 ③能够与石灰水反应 四、计算题（本大题包括1个小题， 共6分）
19．（6分）赤铁矿是冶炼生铁的主要原料，其主要成分是Fe2O3，不同地区的铁矿石含铁量不相同。请计算：
（1）5000t含氧化铁84％的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少吨？
（2）若另一地区的赤铁矿中铁元素的质量分数只有为35%（假设杂质不含铁元素），若要得到纯铁28 t，从理论上计算需要这种赤铁矿石的质量。
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