化学复习提纲（人教版） 2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 4. 硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣
物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康。
5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：
① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 ② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。
③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。 ④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。
第四节 爱护水资源
一、 水资源现状
1. 地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪
及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水
的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施：
a) 提高水的利用效率。
b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。 c) 污水处理之后，循环利用。 d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水
浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d) 以预防为主，治理为辅。
14 化学复习提纲（人教版）
第五节 氢气
1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2. 化学性质：
a) 可燃性错误！未找到引用源。：2H2+O2
2H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。 b) 还原性：H2+CuO3.
Cu+H2O
4. 5. 6. 7.
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。 实验室制取氢气
? 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ? 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 ◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 ? 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体
的装置或向下排空气法收集气体的装置。
? 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 ? 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
? 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较
纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
? 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更
换试管），以免发生爆炸。
? 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。 氢气能源的优点：
① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 氢气被认为是最清洁的燃料。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第四单元 物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
1. 原子的构成
质子（每个质子带
原子核（带正电） 原子
（不带电） 核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
一个单位正电荷） 中子（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
体积很小，约占原子体积的十万分之一
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 相对原子质量
15 化学复习提纲（人教版） 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
相对原子质量?一个原子的实际质量(kg)
1标准碳原子的质量(kg)?12原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
第二节 元素
1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系： 元素 原子 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 是宏观概念 区别 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 子数可能变化 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电2. 元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙
3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，
则再附加一个小写字母加以区别。
5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 6. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
16 化学复习提纲（人教版） 同一周期元素的原子的电子层数相等。
第三节 离子
1. 核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 ② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
弧线表示电子层
+17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
3. 元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 ＜4 ≥4（H：1） ＝8（He：2） 得失电子趋势 易失去最外层电子（形成阳离子） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 难得失电子（为相对稳定结构） 易发生化学反应 极难发生化学反应 性质 结论 元素的化学性质由最外层电子数决定。 4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 6. 离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-
17 化学复习提纲（人教版） （氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 8. 物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3. 化学式的写法：
金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示（如Fe、Al） 常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示（如S、P、C）
由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数（如O2、H2、Cl2）
单质
纯净物
正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元
。化合物 素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）
当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：
① 这种物质由哪种物质组成；
② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、
“-”写在前，数字写在后。 5. 化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
-3 +5
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
+5 -2
6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 → P2O5
7. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
+3
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。 8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
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