化学复习提纲（人教版） Fe2O3?3CO
高温 2Fe?3CO2
160 1121000t?80% x?960800t?112x?96% 112?800tx??583t160?96%
?
?
?
?
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。 铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】 干燥剂 第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
植物油
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法
? 物理方法：刀刮、砂纸打磨。
? 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法
? 保持铁制品的洁净、干燥；
? 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
? 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ? 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 ? 制成不锈钢。 金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
第九单元 溶液
第一节 溶液的形成
1. 溶液
? 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ? 基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ? 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ? 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
? 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
34 化学复习提纲（人教版） ? ? ? ? ?
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ? 区分溶剂和溶质
? 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
? 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 ? 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾） 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。
氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
? ? 2. ? ? ? ? ?
3. ? ? ? ? ? ?
第二节 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液 ? 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
? 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物
质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
? 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 ? 不饱和溶液与饱和溶液的转化
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
35 化学复习提纲（人教版） ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯
? 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ? 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
? 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） ? 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） ? 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：
s/g ? 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 A 80 ? 溶剂的质量是100g。
N · ? 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
B ? 溶解度的单位通常是g。
影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
· P 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。
C 溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。 0 t1 t2 t3 t/℃ 在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） ? t3℃时A的溶解度为 80g 。
? P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
? N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 ? t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
? 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
? 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
? t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所
得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ? 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的溶解度 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ? ? ? ? 2. ? ? ? ? ? ? ? 3. ? 36 化学复习提纲（人教版） 气体的溶解度没有单位。 ? 气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 第三节 溶质的质量分数 ? 牢记下面的公式： 溶质的质量分数?溶质质量溶质质量?100%??100% 溶液质量溶质质量?溶剂质量? 使用该公式时的注意事项： ? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） ? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ? 上下的单位要统一。 s? 饱和溶液中溶质的质量分数??100% s?100g? 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 ? 配制一定溶质质量分数的溶液 ? 用固体配制溶液 ? 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ? 用浓溶液稀释 ? 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ? 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ? 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 ? 溶液的稀释计算 ? 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 ? 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ? 关系式 ① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 ? 溶液的混合计算 ? 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 ? 已知的问题 ① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 ? 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 Fe?2HCl?FeCl2?H2? 56 73 127 2 2.8g x y z 37 化学复习提纲（人教版） 56731272???2.8gxyz 2.8g?732.8g?1272.8g?2x??3.65g，y??6.35g，z??0.1g56565620g ① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g?100%?18.25% ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ?100%?27.97%2.8g?20g-0.1g 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 ② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂 ? 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ? 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ? 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ? 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ? 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ? 特点：交换成分，价态不变。 ? 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ? 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 38