2017届高三“四校联考”试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答題要求
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题-第15题，共40分）、非选择题（第16题-第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分，考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校.班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一侓无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 016 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137
选择题（共40分）
一、单项选择題：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只弯一个选项符合题意。
1.化学源于生活，又髙于生活。下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D.酒精、NaCl溶液、CuS04溶液、浓HN03都可使蛋白质发生变性 2.下列有关化学用语表示正确的是
17A.质量数为35的氯原子：35ClB. 0与0互为同位素
1618
C.氯离子的结构示意图： D. NaClO的电子式：
3.下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 C.石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠 D. Na2Si03是制备硅胶和木材防火剂的原料
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 18gH20中含有的电子数目为NA
2
B. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA C.常温常压, 22.4LC12中含有的分子数为6.02X 10个
D.常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置验证反应产物二氧化碳 B.装置2可用于证明S02与Na0H溶液发生了反应 C.若装置3中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置4 可用于实验室从食盐水中提取氣化钠 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： Ca+2HC03+20H = CaC03↓+CO3 +H20
B.碘水中通入足量的 S02: I2 +S02+2H20=2I+S04+4H
-2-+
2+
--2-23
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3 ? H20 = A102+4NH4+2H20
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04: 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO3+3Cr+H20+4H 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A.离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C. W的气态氢化物比X的稳定 D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
10.下图是将SO2转化为重要的化工原料比H2S04的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C.催化剂a表面的反应是S02+2H20-2e==S04+4H
D.若得到的琉酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的S02与加入的H20的质量比为8 : 15 不定项选择题：本题包括S小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合
-2-+
2--+
3+-+
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是
A.对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0， B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应 C.水解
反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
12.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是
A.lmolCl2通入足量的水中充分反应，转移的电子数约为6.02X10
23
B.将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式：CO2+H20 +ClO= HC03 +HC10 C.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中C(CH3C0CT)/C(0H)的值不变。
D.向浓度均为1×10'3 mol/L的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1 ×10 mol/L的AgNO3溶液Cl先沉淀
13.对下列实验现象或操作解释正确的是
--1
-3
-1
-
-
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na）+c(H）=c(S）+c(HS+ c(OH) B.O.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后： c(NH4）>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.常温下向20ml0.1mol/LNH4HS04溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c(Na)>c(S04)c(NH4)
D. 25℃时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c(CH3COOH)=9.9 X 10'7mol/L 15.在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应 N2(g) + 3H2(g) +
2-+
+
-+
-+
+2---
2NH3(g) △H<0，达到平衡时，下列说法错误的是
A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2,b>1.2 B.容器I、II中平衡常数关系:K(I)>K(II) C. a1 + a2< 1
D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g),此时平衡向正反应方向移动。
非选择题 （共80分）
16.(12分）硝酸铝【Al (N03) 是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O33】等〉 制取硝酸铝晶体[A1 (NO3)3?9H20]的流程如图甲
(1)写出反应I的离子方程式： ▲ (任写一个）