(2)若在实验室中完成反应II，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ▲ ，可采取的措施为 ▲ 。
(3)上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的 ▲ 。 (4)实验室可以用右图所示实验装置制取Al(N03)3. ①下列措施可以用来提高反应速率的是 （ ▲ ) A.从右端导管通入热的水蒸气 B.改用浓硝酸 C.适当加热 ②随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式 ▲ .
17.(12分〉以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如下：
(1)碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是▲。 a.升温 b.加压 c.增大NaOH溶液浓度
(2)滤渣主要成分为Mg3(P04)2、MgSiO3,由图可知，加入一定量的MgS04溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(P04)2溶解度增大、 ▲ ；随着温度升高，除硅率增火，其原因 ▲ (用离子方程式表示）。
(3)沉矾时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 ▲ 。在此温度和pH=8的最 佳条件下，探究
NH4Cl的浓度对沉矾率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10mL 一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和10 mL的1 mol?LNH4Cl溶液，向▲,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉矾率，（忽略混合过程中溶液体积的变化） (4)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V205，该反应的化学方程式为 ▲ 。 18. (12分）硫酸钠一过氧化氢加合物(xNaSO4 ? yH202 ? zH20)的组成可通过下列实验测定：
-1
①准确称取3.5400g样品，配制成lOOmL溶液 ▲ 。
②准确量取25.00 mL溶液 ▲ ，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.1650g 。
③准确量取25.00 mL溶液 ▲ ,加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn O4溶液50.00mL。
(1)H2O2 与 KMn04 反应的离子方程式：2Mn04+5H202+6H=2Mn+8H20+502↑
已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10，欲使溶液中c(S04)≤1.0×lOmol ? L,应保持溶液中 c（Ba)≥ ▲ mol ? L。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： ▲ 。 (4)用0.02000mol ? LKMnO4溶液滴定至终点的现象为： ▲ 。 (4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19. (16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr203)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr207 ? 2H2O)的主要反应如下：
① 4FeO ? Cr203+8Na2CO3+702高温 8Na2CrO4+2Fe203+8C02
② 2Na2Cr04+H2S04 -1
-2+
-1
-10
2--6
-1
-+
2+
-1
Na2S04+Na2Cr207+H20
(l)工业上反应①需不断搅拌，其目的是 ▲ 。。 (2)右图是红矾钠（Na2Cr207 ?CH2O)和Na2SO4溶解度曲线。
从Na2Cr207和Na2S04的混合溶液中提取Na2Cr207晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是然后将滤液 ▲ ,从而析出红矾钠。
(3)Na2Cr207与KC1进行复分解反应可制取K2Cr207，现用 Na2Cr207与KCI来制备K2Cr207,简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：▲
(4)用重铬酸钟测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下： 步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2:加入稍过量的SnCl2溶液将Fe还原 步骤3:将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，
步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用c mol ?L重铬酸钾溶液滴定至溶液早稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾
-1
3+
溶液VmL
1.写出SnCl2还原Fe的离子方程式 ▲
2.若步骤2加入SnCl2不足量，则所测定的铁的含量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
3.步骤3加入HgCl2溶液的作用 ▲ 。 4.步骤5使用的玻璃仪器有 ▲ 。
20. (16分）概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化。
3+
(2)向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02，一定条件下使反
应 SO2（g）+NO（g） SO3（g）+NO(g)达到平衡，正反 应速率随时间变化的示意图如右图所示。
①反应在 c点▲ （填“达到”或“未到”）平衡状态。 ②若保持容器恒温恒容，在该容器中加入： 1molS02(g)和lmolNO2(g)，下列说法正确的是（▲) A.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 B.不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C.待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolS02(g)和ImolNO2(g)，则平衡将正向移动，K值也将变大 待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
(3)反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92
kJ?mol 右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中L代表的是 ▲ 。(填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由 ▲ 。
(3)反应Ⅲ是利用右图所示装置电解制备NCl3 (l氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HC1 电解 =NCl3 +3H2↑
①a接电源的 ▲ 极(填“正”或“负”)。 ②阳极反应式是 ▲ 。
(3)反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C102,同时生成NH3,该反应的离子方程式是
▲。
-1
21. (12分）在5—氨基四唑 中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ▲ ； (2)5—氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的厢序为 原子的杂化类型为为 ▲ ；
(3) CF3S03H是一种有机强酸，结构如图所示，lmolCF3SO3H分子中含有的6键数目为 ▲ 。
(4)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3)，根据等电子体原理N3的空间构型为
▲ 。
--
▲ ，其中N
(5)琉化锌晶体的结构有多种，其中一种硫化锌的晶胞结构如图1，该晶胞中S的配位数为 ▲ 。
2-
2017届高三“四校联考”试卷
化学参考答案