能力展示
题组一 离子方程式
1. 下列离子方程式表达正确的是( ) A. 用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H-
2O2OH+Cl2↑+H2↑
B. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al-2O3+2OH2AlO-2+H2
O
C. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: -2OH-+2NO2NO3+NO↑+H2O
D. 用食醋除去水瓶中的水垢:
2-CO3+2CH-
3
COOH
2CH3COO+CO2↑+H2O
2. (2011·江苏高考第6题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B. NO2与水的反应:
3NO2+H2O
2H+
+2NO-3+NO
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO+2+
3+2HCa+H2O+CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
O-2-2Al2+CO2
+3H2
O
2Al(OH)3
↓+CO3
3. (2012·江苏高考第9题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
-5I-+IO3+3H2
O
3I2+6OH
-
B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH?4+OH
-NH3↑+H2O
C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中: -?SO2+NH3·H2O
HSO3+NH4
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H+
+N
O-3Ag+
+NO↑+H2O
1
) )
4. (2013·江苏高考第8题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn+2Cl+Cl2↑+2H2O B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体: 3++ Al+3H2O Al(OH)3↓+3HC. Na2O2溶于水产生O2:
+-Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2↑
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
-O2+- 3HC+Ca+OH
2+
-
CaCO3↓+H2O
5. (2014·江苏高考第7题)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cu溶于稀硝酸:
-O3Cu+2H+ N
+
-OCu + N2+ H2O
2+
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制 2+-Fe(OH)2:Fe+2OH Fe(OH)2↓
C. 用CH3COOH 溶解CaCO3:
+2+
CaCO3 + 2H Ca+ H2O + CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
-OCO+Al2+2HO
2
2
-O3Al(OH)↓+ HC
3
题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 6. 正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
在上述溶解过程中,S2 。
7. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。
O
2-3与LiCoO2发生反应的化学方程式为
8.
(1) 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产
22会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中
为 。
(2) 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总
含量约为99%)回收铜,并制备ZnO,铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。
Ca(NO) 2
9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1) 加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(2) 煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式: 。
--10.向含碘废液(含有CCl4、I2、I等)中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2 还原为I,其离子方程式为 。 11.由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:
S-2e S (n-1)S+S
①写出电解时阴极的电极反应式: 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。
【备考策略】
由上表不难看出,在江苏近五年高考中,离子反应部分主要考查离子共存、离子方程式的书写和离子的检验,重现率100%。氧化还原反应部分主要考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写及其计算,原电池与电解池的工作原理和电极反应并通过电极反应来确定电解产物、电极材料等,重现率100%。在2016年的备考中,需要关注以下几个方面的问题:
1. 离子共存、离子方程式的书写(特别要关注有条件的离子方程式的书写)、离子的检验仍是高考中的重点,要强化训练;
2. 以物质制备的工艺流程为载体综合考察离子检验、陌生的离子方程式、化学方程式、电极反应式,以组合形式、一题多角度来考查离子反应、氧化还原反应,预计2015年江苏高考化学试卷中仍将会出现。(供参考)
题组一 离子方程式
2--2-
S2-n
3
1. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水: Al+4NH3·H2O
B. 用食醋除去水瓶中的水垢:
2-OC3+2CHCOOH
3
3+
-?OH2Al+4N4+2HO
2
2CH3COO+H2O+CO2↑
C. 用饱和纯碱溶液溶解苯酚:
2-O-3C+2CHOH →2CHO+HO+CO↑
65
65
2
2
-
D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸:
-O3Fe+4H+N3
2+
+
3Fe+NO↑+2H2O
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 金属钠与水反应:
+-Na+2H2O Na+2OH+H2↑
B. Cu与浓硝酸反应制NO2: Cu+4HNO3(浓)
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
2-O3Si+CO+HO
2
2
2
3
3+
-OCu+2N3+2NO2↑+2H2O
2+
2-O3HSiO↓+C
D. 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
2-O2+-2H+S4+Ba+2OH
+
BaSO4↓+2H2O
题组二 陌生氧化还原反应方程式的书写 3. 工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1) ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是 (用化学方程式表示)。 (2) 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为 。 4. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ. 将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ. FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得FeCO3固体。 Ⅴ. 煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
3+
(1) Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe,该反应的离子方程式是 。
(2) Ⅲ中,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。
3+2+2+-5. 向含有Fe、Cu、Ba、Cl四种离子的废液中加入过量的废铁屑发生反应的离子方程式
是 ;过滤,往滤液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
6. 硫化氢-空气燃料电池的总反应为2H2S+O2 2S↓+2H2O,其简易结构如图1所示。
4
图1
图2 图3
①硫化氢应通入到电极 (填“a”或“b”)。
②b极发生的电极反应为 。
(2) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a极发生的电极反应为 。
(3) 催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
2
2
-O①催化反硝化法中,用H将N3还原为N,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式
为 。
-O3②电化学降解N的原理如图3,电源正极为 (填“A”或“B”)极,阴极反应式
为 。
1. 判断一个离子方程式是否正确应该从哪些方面着手? 2. 氧化还原反应要遵守哪些守恒?
能力提升
离子方程式书写的基本方法
1. 要符合客观事实
2+3++2+
铁与稀盐酸反应生成Fe而不是Fe:Fe+2H Fe+H2↑。
2. 离子方程式要遵守质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应还要遵守得失电子守恒
+-Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2↑(错,质量不守恒、得失电子不守恒);
+2+
Cu+Ag Ag+Cu(错,电荷不守恒)。
3. 拆分要正确
可溶性的强电解质拆成离子,其余的写成化学式,多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,如HS、HC、HS等;微溶的物质只有作反应物且是澄清时要拆开写,其余的都要写化学式,是生成物的
2+-加“↓”,如二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca+2OH CaCO3↓+H2O,氯化镁和碳酸钠溶液反
2-O3应:Mg+C
2+-
-O3-O3MgCO3↓。醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H+OH
+-
H2O(错,拆分不正确),正确的
5