是 CH3COOH+OH H2O+CH3COO。
4. 离子方程式不能漏写
2-O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba+S4 BaSO4↓(错,漏写离子反应),正确的是
2-O2+-2+
Ba+2OH+Cu+S4 BaSO↓+Cu(OH)↓。
2+4
2
--
5. 化学计量数简化
2-O氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba+OH+H+S4
2-O2+-+
是Ba+2OH+2H+S4 BaSO↓+2HO。
2+
-+
4
2
BaSO4↓+H2O(错,化学计量数简化不正确),正确的
6. 正确使用 “↓” “↑”“ ”“?” 及条件
+-2+
MnO2+4H+2Cl Mn+2H2O +Cl2(错,漏写“↑”)。
7. 用量不同的离子方程式的书写 (1) 酸性氧化物与碱的反应
2+-①二氧化碳通入足量澄清石灰水中,CO2+Ca+2OH
CaCO3↓+H2O。
-
②二氧化碳通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中,CO2+2OH
2-O3C+HO。
2-
③过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠、氢氧化钾溶液)中,CO2+OH 2+-④二氧化硫通入足量澄清石灰水中,SO2+Ca+2OH CaSO3↓+H2O。 ⑤二氧化硫通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾溶液)溶液中,SO2+2OH ⑥过量二氧化硫通入强碱溶液中,SO2+OH
(2) 多元弱酸的正盐与强酸的反应
2-O+
②碳酸钠溶液中加入过量盐酸,C3+2H
--
-O3HC。
2-O3S+HO。
2
-O3HS。
--OO+33HC; HC+H
2-O+3①碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直至过量,C+H
CO2↑+H2O。
CO2↑+H2O。
--OO+33HS; HS+H
2-O+3③亚硫酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直至过量,S+H 2-O+3④亚硫酸钠溶液中加入过量盐酸,S+2H
SO2↑+H2O。
SO2↑+H2O。
+
(3) 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应
2-O2+-①硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性,2H+S4+Ba+2OH 2-O2+-②硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液,H+S4+Ba+OH
+
BaSO4↓+2H2O。
BaSO4↓+H2O。 BaSO4↓+2H2O。
2-O2+-③氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液,2H+S4+Ba+2OH
+
(4) 有关铝盐的离子方程式
3+-①氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液,Al+3OH ②氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液,Al+4OH ③氯化铝溶液中加入少量氨水,Al+3NH3·H2O ④氯化铝溶液中加入过量氨水,Al+3NH3·H2O ⑤偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸,Al⑥偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸,Al
3+3+
3+
-
Al(OH)3↓。 Al
O-23
+2H2O。
?HAl(OH)↓+3N4。 ?HAl(OH)↓+3N4。
3
O-2O-2+H+H2O +4H
+
+
Al(OH)3↓。 Al+2H2O。
3+
6
-O⑦偏铝酸钠溶液中通入少量CO,2Al2+CO+3HO
2
2
22-O2Al(OH)↓+C3。
3
-O⑧偏铝酸钠溶液中通入过量CO,Al2+CO+2HO
2
2
2-O3Al(OH)↓+HC。
3
(5) 硝酸银溶液与稀氨水反应
①硝酸银溶液中加入少量稀氨水,Ag+NH3·H2O +
②硝酸银溶液中加入足量稀氨水,Ag+2NH3·H2O (6) 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应
3+
3+
+
?HAgOH↓+N4。
[Ag(NH3)2]+2H2O。
+
2-O2+-①明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al沉淀完全,2Al+3S4+3Ba+6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。
2-2-OO3+2+-4②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至S沉淀完全,Al+2S4+2Ba+4OH 2BaSO↓
4
-O+Al2+2HO。
2
(7) 碳酸氢铵与氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应
-O-3①碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应,HC+OH
2-O3C+HO。
2
-?OH-3②碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应,N4+HC+2OH 2-O3NH·HO+C+HO。若
3
2
2
是稀溶液且没有加热,生成物中氮元素的存在形式是NH3·H2O;若是浓溶液或反应条件是加热,则生成物中
氮元素的存在形式是NH3↑。
8. 一种氧化剂与两种或多种还原剂反应
--氧化剂最先和最强的还原剂反应,如在FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,Cl2最先和还原性最强的I反应:Cl2+2I
-2Cl+I2。
9. 溶液酸碱性不同的离子方程式
-O-错误的是5SO+2Mn4+4OH
2
-O5SO+2Mn4+ 2HO
2
2
2-O 2Mn+5S4+2H2O(酸性溶液中不能有碱参与反应),正确的是
2-O2++
2Mn+5S4+4H。
2+
【题组训练】
写出下列反应的离子方程式
1. NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液: 。 2. NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液: 。 3. 用氯化铁溶液腐蚀铜板： 。
-4. 酸性条件下,用H2O2将I转变为I2: 。 5. NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应: 。 6. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应: 。 7. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: 。
-8. 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为: 。
9. 将Al片放入NaOH溶液中: 。
10. 等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合: 。
氧化还原反应 氧化剂 KMnO4 还原剂 Fe、 2+ Sn2+还原产物 2+Mn(酸性);MnO2(中性); 2-OMn4(碱性) 氧化产物 Fe、 4+ Sn3+ 7
K2FeO4 NaClO、ClOO3 浓硝酸 稀硝酸 H2O2、Na2O2 X2 + K2Cr2O7/H+ KMnO4/HKIO3 PbO2
- 2-O3SO、HSO、S、 2232-OS23 强酸性:Fe; 其余:Fe(OH)3 Cl,Cl2 O2+H2O NO2 NO H2O - X3+ Cr2+ MnI2 Pb2+ -3+2-OS4 2-O3S、SO、S 2S、H2S I、HI 2-OH2C2O4、C24 -2--O3I、I 2CO2 相应的阳离子 相应的阳离子 氧化物或酸等 O2 O2 -OMnO、Mn4 2Cu、Zn、Fe Zn、Fe、Cu S、P、Si、C H2O2 H2O2 Mn2+ NH3 NO、N2 陌生的氧化还原方程式、离子方程式、电极反应式的书写 (1) 分析预测主要的产物; (2) 配平主要物质;
(3) 根据溶液的酸碱性、电荷守恒、质量守恒配平其他物质。 【题组训练1】 配平下列反应的化学(或离子)方程式 1. Fe(OH)2+ H2O+O2→ Fe(OH)3
2. C+ H2SO4(浓)→CO2↑+ SO2↑+ H2O 3. C+ HNO3(浓)→ NO2↑+CO2↑+ H2O 4. NO2+H2O→ HNO3+NO
---5. Cl2+ OH→Cl+ClO+H2O
6. H2O2+ Mn+ H→ Mn+ H2O+ O2↑
7. C2H6O+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
2--2-OOO2+438. S+ Mn+ → Mn+ S4+ H2O
-2-2-OOO439. Mn+ S+H2O→ MnO2+ S4+ -2-2-2-OOOO-43410. Mn+S+ OH→ Mn+S4+HO
2
O-4+2+
【题组训练2】 陌生的氧化还原方程式、离子方程式、电极反应式的书写
1. 铜和稀硫酸不反应,往其中加入H2O2,溶液很快变成蓝色,反应的化学方程式为 。 2. 铜和稀硫酸不反应,向其中通入氧气后,反应的离子方程式为 。
3. 在碱性溶液中,Cl与Fe反应的离子方程式为 。
4. 在酸性溶液中,Ca(NO2)2 会发生歧化,产物之一是NO,反应的离子方程式为 。 5. 往久置的KI溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,原因用离子方程式表示为 。 6. 用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4,反应的离子方程式为 。
2-7.CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O。该电池负极的电极反应式为 。
8. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为 。
O-22+
8
9. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁,加入H2O2反应的离子方程式为 。
2-2-OO3+
7710. 向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr。写出该反应的离子方程
式: 。
离子方程式
典题演示1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向铁粉中加入足量稀硝酸: +3+
2Fe+6H 2Fe+3H2↑
B. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量: Al+4OH 2
C. 向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:
--OO33I+3HS -?OH-34N+HC+2OH
2-O+
I+3S4+3H
-3+
-
-OAl2+2HO
D. 向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:
2-O3C+NH·HO
3
2
变式训练1 (2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A. Na2O2溶于水产生O2:
2-O22+2HO
2
O2↑+4OH
B. 向氨水中通入足量SO2:
2-?OH2N4+S3+HO
-
SO2+2NH3·H2O 2
C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2: ---
ClO+Cl+H2O Cl2↑+2OH
D. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
-OBa+2OH+2HC3
2+
-
2-OBaCO↓+C3+2HO
3
2
陌生氧化还原反应
3+2+3+
典题演示2 (1) 往含有Al、Fe、Fe的混合溶液中加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(2) 煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] ↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3
KMnO4溶液褪色(Mn 。 变式训练2 已知六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
O-4还原为Mn2+)发生反应的离子方程式为
9
2-2-2-OOO777(1) 工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下:向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2
全部转化为Cr。写出该反应的离子方程式: 。
2-O(2) 向含有Cr的酸性废水中,加入足量的(NH4)2S2O8溶液,将Cr氧化成Cr27,写出反应的离子方程
3+
3+
3+
式: 。
变式训练3 甲醇(CH3OH)可以作燃料。
3+
以Co作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:
写出净化甲醇的离子方程式: 。
从近三年江苏高考化学试题来看,以考查离子反应与离子共存为主体,适当兼顾离子检验。而氧化还原反应的考查,重点落在电化学中电极反应式和新情境化学方程式或离子方程式的书写上。离子反应与离子共存每年必考,重现率达100%。离子检验每年约有两处出现,一处在选择题的某一选项中,另一处出现在第二卷的物质制备或工艺流程中,检验某一离子的存在或某离子是否沉淀完全、沉淀是否洗涤干净。陌生的化学方程式或离子方程式、氧化还原反应应用在电化学中的电极反应式的书写也是每年必考。
专题一 离子反应 氧化还原反应
一、选择题(每题只有1个选项符合题意)
1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
-O2-O3A. 0.1 mol·LKI溶液:Na、Ag、N、S4 ?H2+--
B. 使甲基橙变红色的溶液:N4、Cu、ClO、Cl
-1
+
+
C. 0.1 mol·LKMnO4溶液:Na、K、Cl、S
+
2+
-1++-
2-O3
D. 遇苯酚变紫色的溶液:Na、Mg、S、Cl
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
--OO33A. 与Al反应放出H2的溶液:Mg、Ca、HC、N
?-HO-13+- 43B. 10 mol·L浓氨水:Al、N、N、I
2+
2+
O2-4
-
C. 0.1 mol·L KMnO4溶液:Na、Fe、S
-1+2+
O2-4
、Cl
-
c(H?)2---OO-12++c(OH)3D. =1×10的溶液:K、Na、Al2、C
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(ClO)=1.0mol·L的溶液中:Na、S
--1
+
2-O3、S、S
2-
O2-4
c(H?)--O-102+2+- c(OH)3B. 常温下,=10的溶液中:Ca、Mg、HC、I
-O3C. 由水电离的c(H)=1×10 mol·L的溶液中:Ba、K、Cl、N
O2-++-4
+
-12
-1
2+
+
-
D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na、K、I、S
10