点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及有关计算知识，属于知识的迁移应用题，难度中等．
9．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br﹣被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A． C．
mol/L B． mol/L D．
mol/L mol/L
考点： 氧化还原反应的计算．
分析： 由方程式可知，还原性Fe＞Br，故氯气先氧化Fe，而溶液中50%的Br氧化
﹣2+2+
为Br2，说明Fe完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe）=x mol，n（Br）=2x mol，参加反应的n（Br）=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算．
解答： 解：由方程式可知，还原性Fe＞Br，故氯气先氧化Fe，而溶液中50%的Br
﹣2+2+
氧化为Br2，说明Fe完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe）=x mol，n（Br）
﹣
=2x mol，参加反应的n（Br）=2xmol×50%=xmol，根据电子转移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，根据是判断还原性Fe＞Br，通入的Cl2后发生反应有先后顺序，注意电子转移守恒的应用．
10．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO﹣NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（ ） A． a=2b B． 2a=b C． n=0.48 D． b=0.02
考点： 氧化还原反应的计算． 分析： 2.56g硫单质的物质的量为：
=0.08mol；同一氧化还原反应中转移电子数相
2+
﹣
﹣
2+
﹣
2+
﹣
2+
﹣
2+
﹣
=mol/L，
等，且反应前后各元素的原子个数相等，根据电子守恒和质量守恒定律进行计算． 解答： 解：2.56g硫单质的物质的量为：
=0.08mol，将0.08mol单质硫与含0.06mol
NaOH的热溶液充分反应恰好生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，根据硫原子、Na原子守恒和转移电子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×，解得：x=3、a=0.02、b=0.01，所以A正确、BD错误；
再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数，n=0.08mol×（6﹣0）=0.48mol，故C正确； 故选AC．
点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中原子守恒、转移电子相等进行计算即可，注意硫代硫酸钠中其中一个硫原子的化合价为﹣2价，可以采用平均化合价的方法判断硫代硫酸钠中硫元素的化合价，硫元素的平均化合价为+2价，为易错点．
11．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应
+
后溶液中含有H 0.05mol．（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是（ ） A． NO与NO2的物质的量之比为1：5
﹣
B． 反应后溶液中所含NO3的物质的量浓度为0.5 mol/L C． 被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol
D． 上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol
考点： 氧化还原反应的计算．
分析： A、铜元素失电子，被还原硝酸中的氮元素得电子，根据电子守恒和元素守恒来计算即可；
B、铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO3和H、硝
﹣﹣2++2+
酸铜中NO3和Cu的关系式，由H、Cu的量计算NO3的物质的量，进而计算浓度； C、被还原的硝酸的物质的量=总物质的量﹣剩余的硝酸﹣显示酸性的硝酸的物质的量； D、根据电子守恒计算转移电子的物质的量． 解答： 解：A、6.4gCu的物质的量为：
+
﹣
﹣
+
=0.1mol，Cu对应的NO3为0.2mol，即
2+
﹣
为显示酸性的硝酸；H对应的NO3为0.05mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量﹣剩余的硝酸﹣显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L×8mol/L﹣0.05mol﹣
0.2mol=0.15mol，设NO与NO2的物质的量分别是x、y，所有的铜失电子，共失电子是0.1mol×2=0.2mol，根据电子守恒：0.2=3x+y，根据N元素守恒，则x+y=0.15，联立两个方程，解得x=0.025mol，y=0.125mol，所以NO与NO2的物质的量之比为1：5，故A正确； B、6.4gCu的物质的量为：
﹣
=0.1mol，Cu对应的NO3为0.2mol，H对应的NO3
﹣
﹣
2+
﹣
+
为0.05mol，则此时溶液中含有NO3的物质的量为0.25mol，反应后溶液中所含NO3的物
=5mol/L，故B错误；
﹣
质的量浓度为
2+
C、Cu对应的NO3为0.2mol，即为显示酸性的硝酸；H对应的NO3为0.05mol，即剩余的硝酸；被还原的硝酸的物质的量=总物质的量﹣剩余的硝酸﹣显示酸性的硝酸的物质的量=0.05L×8mol/L﹣0.05mol﹣0.2mol=0.15mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.15 mol，故C正确；
D、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，所有的铜失电子，共失电子是0.1mol×2=0.2mol，所以转移电子总的物质的量为0.2 mol，故D正确． 故选B．
点评： 本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套． 12．将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（ ）
A． 0.08mol B． 0.09mol C． 0.11mol D． 0.12mol
+
﹣
考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质． 专题： 守恒法．
分析： 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
解答： 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=n（Cu）=
=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol， =0.02mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.02mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.04mol=0.09mol． 故选B．
点评： 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．
13．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ） A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O3
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，根据氧化还原反应中电子守恒来计算．
解答： 解：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4+2[6﹣（﹣2）]=（13﹣8）（5﹣x），解得x=1， 故选A． 点评： 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
14．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO
﹣
离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的
氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 计算题．
分析： Cl2生成ClO、ClO3化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降
﹣
低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3
﹣
﹣
﹣
的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
解答： 解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
经测定ClO和ClO3物质的量之比为1：2，
﹣﹣
则可设ClO为1mol，ClO3为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol， 根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol， 氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol， Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价， 则被还原的Cl的物质的量为：
=11mol，
﹣
﹣
﹣
﹣
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3， 故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质、特征，能够根据化合价变化判断得失电子总数，明确电子守恒在化学计算中的应用方法．
15．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
A． 1：3 B． 2：3 C． 1：1 D． 4：3
考点： 氧化还原反应的计算；铵盐． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： 还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．
解答： 解：该反应中，NH4→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，
2﹣
硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO4→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为
3（NH4）2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量
+
之比=1：3，故选A．
点评： 本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度 不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．
二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值） 16．（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， HNO3 是氧化剂； Cu 是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 1：4 ；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为 42 g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为 8.96 L．
将下面的反应用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知Fe的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 Ⅰ所需试剂编号 ①③⑤
Ⅱ实验步骤、现象及结论 取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，3+振荡，若溶液变蓝，证明Fe的氧化性强于I2 ．
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；
选取含有Fe和I的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝．
解答： 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，N元素的化合价降低，HNO3为氧化剂，由反应可知8molHNO3反应只有2mol作氧化剂，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，从反应中看出3molCu和8mol硝酸反应，有6mol硝酸被还原，质量m=×2mol×63g/mol=42g， 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 8mol 44.8L 1.6mol V V=
=8.96L，
3+
﹣
3+
反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu失电子，硝酸得电子，用双线
桥表示为，用单线桥表示为
，
故答案为：HNO3；Cu；1：4；42；8.96；
；
；
﹣3+
选取含有Fe和I的试剂，若能生成I2，则能使淀粉溶液变蓝，所以选取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，
3+
若溶液变蓝，证明Fe的氧化性强于I2．
故答案为：①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振
3+
荡，若溶液变蓝，证明Fe的氧化性强于I2．