①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 浓硫酸 ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 bde ．
a．Ba（OH）2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba（NO3）2溶液 f．饱和NaHCO3溶液 ②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为 1：2 ．
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题．
分析： ①为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，可利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸；
②为非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以B为NaOH、D为NaHCO3、C为Na2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，利用原子守恒计算C、D的物质的量．
解答： 解：①该反应为氧化还原反应，若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，C、D可能为二氧化碳或二氧化硫中的一种，该反应为C与浓硫酸的反应，A的摩尔质量小于B时，B为浓硫酸，利用二氧化硫的漂白性和还原剂区别，则
a．二氧化硫和二氧化碳都与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故a错误； b．二氧化硫与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故b正确； c．二氧化碳和二氧化硫均使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故c错误；
d．二氧化硫与H2O2与BaCl2混合液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故d正确；
e．二氧化硫与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别，故e正确；
f．饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能够与饱和碳酸氢钠溶液反应，但是没有明显现象，无法鉴别，故f错误；
故答案为：浓硫酸；bde；
②非氧化还原反应，若A是造成温室效应的主要气体之一，则A为二氧化碳，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C，所以B为NaOH、D为NaHCO3、C为Na2CO3，当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，设生成C为x，D为y，则：x+y=3、2x+y=4，整理可得：x：y=1：2， 故答案为：1：2．
点评： 本题考查无机物的推断、化学反应的计算，为高考常见题型，题目难度中等，试题综合考查元素化合物知识，能够较好的考查学生分析能力、计算能力及知识综合应用能力，注意明确鉴别与除杂的区别．
23．五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸
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HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×10倍）的组分之一．SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl ③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 1：3 ；反应③中SbF5表现的性质为 酸 性．
考点： 氧化还原反应的计算．
分析： KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等配平方程式，得出氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比；③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，F元素的化合价升高，据此回答．
解答： 解：反应①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中，双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价、O元素被氧化，Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等得转移电子数为6，再结合原子守恒配平方程式为：
2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O，KMnO4是氧化剂，O元素被氧化， 氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为2：6=1：3，③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑中，K2MnF6中Mn元素的化合价降低，其中F元素的化合价升高，SbF5中元素的化合价都没变，所以③中SbF5表现的性质为酸性，故答案为：1：3；酸．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的计算及电子守恒的应用，题目难度不大．