第06章分子结构和晶体结构
;选择题
1．化学键是（ ）
A．一种万有引力 B．一种静电引力
C．相邻的两个或…………………多个原子之间强烈的相互作用 D．直接相邻的两个原子间的相互作用
2．形成离子键的微粒，电子层结构都与氩原子相同的是（ ）
A．MgCl2 B．CaBr2 C．K2S 3．下列微粒中半径最小的是（ ）
2++ -A．Ca B．KC．Cl
4．下列微粒中最外层电子数为8的一组是（ ）
2+2++2+ 2+2+
A．Ba、Mg B．K、CuC．Ca、Zn5．对于NaCl的正确叙述是（ ）
是分子式
一个钠离子吸引一个氯离子 NaCl晶体中无单个分子存在 没有气态NaCl
6．与氩原子有相同的电子层结构的微粒是( ) ..
+ -A．NaB．[:Cl:]C． +11 2 8 ．．
D．Na2O D．S D．Na、Al
+
3+
2-
D．Ne
7．下列说法有错误的是( )
A．电子云重叠越多,电子间斥力越大,分子越不稳定 B．一般说来键长越短,键越牢固 C．键能越大,分子越不稳定 D．
8．下列含有离子键的共价化合物是( )
+
A．H3O B．NaCl C．NaOH D．Na2O2 9．下列物质中含有配位键的是( )
+
A．H2O B．NH4NO3 C．H3O D．NH3 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 11．既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）
A．MgO B．SiO2 C．Al(OH)3 D．Al2O3 12．既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A．KBr B．NaOH C．HBr D．N2 13．下列物质在固态时，组成晶体的微粒是分子的是（ ），是原子的是（ ），是离子的是（ ） A．碘 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氢氧化钾 14．下列各组物质在固态时，微粒间的作用或作用力属于同种类型的是（ ）
A．氩和干冰 B．硅和生石灰 C．食盐和石墨 D．溴和溴化氢 15．下列化学键中极性最强的是（ ）
A．H-H B． H-F C．H-O D．H-I E、H-S 16．下列物质中所含的化学键极性最大的是（ ）
A．CCL4 B．CF4 C．CI4 D．CBr4 17．下列晶体中属于分子晶体的是（ ）
A．SiC B．白磷 C．NH4Cl D．Cl2气体 18．在第二周期中,气态氢化物分子的极性最强的元素是在（ ）
A．VA族 B．IVA族 C．VIA族 D．VIIA 19．下列化合物中,是由极性键构成的非极性分子是( )
A．Cl2 B．H-S-H C．CH4 D．H-O-H 20．下列固体属于分子晶体的是( )
A．晶体硅 B．干冰 C．水晶 D．碘 21．相邻原子之间强烈的相互作用叫做（ D ）
A．离子键
B．金属键
C．共价键
D．化学键
22．（ A ）的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
A．化学反应
B．氧化还原反应
C．可逆反应
D．离子反应
23．离子化合物中由阴、阳离子键强烈的静电作用所形成的化学键叫做（ A ）
A．离子键
B．金属键
C．共价键
D．配位键
24．活泼金属与活泼非金属所形成的化合物属于（ B ）
A．共价化合物
B．离子化合物
C．盐类化合物
D．氧化物
25．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫做（ C ）
A．离子键
B．金属键
C．共价键
D．配位键
26．下列物质的电子式，错误的是（ D ）
A．H H
B．Na[ Cl ]
+
-
C． Cl Cl D．H[ Cl ]
+-
27．配位键属于（ C ）
A．离子键
B．金属键
C．共价键
D．氢键
28．（ A ）中的共价键属于极性共价键
A．HCl
B．H2
C．Cl2
D．Br2
29．（ D ）中的共价键属于非极性共价键
A．HCl
B．HBr
C．HI
D．I2
30．以（ D ）结合的双原子分子都是非极性分子
A．离子键
B．共价键
C．极性键
D．非极性键
31．以（ C ）结合的双原子分子都是极性分子
A．离子键
B．共价键
C．极性键
D．非极性键
32．下列分子中属于非极性分子的是（ A ）
A．CO2
B．H2O
C．NH3
D．HCl
33．下列分子中属于极性分子的是（ D ）
A．H2
B．CH4
C．CCl4
D．NH3
34．下列叙述正确的是（ A ）
A．离子化合物中可能存在共价键 B．共价化合物中可能存在离子键 C．含极性键的分子一定是极性分子
D．非极性分子中一定存在非极性键35．下列物质分子间，不能形成氢键的是（ B ）
A．NH3
B．CH4
C．H2O
D．HF
36．下列叙述正确的是（ C ）
A．氢键是一种化学键
B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键 C．氢键可存在于分子内
D．氢原子和非金属性很强的元素（F,O,N）形成的共价键，称为氢键
37．化学键（ ）
A．只存在于分子之间 B．只存在于离子之间
C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用 38．下列微粒中半径最大的是（ ）
A．F- B．S2- C．Na+ D．Mg2+
39．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是 （ ）
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8
40．每个水分子中1个氧原子只能与2个氢原子结合,且键角为104.5,这是因为( )
A．由H、O原子的半径比决定的 B．由H、O两元素的非金属性决定的 C．由两原子的电子总数决定的
D．由共价键的饱和性和方向性决定的
41．下列关于离子键的说法中，正确的是（ ）
钠原子和氯原子靠静电引力所形成的化学键是离子键； Na+和Cl-间靠静电引力所形成的化学键叫离子键； 离子键的特征是没有饱和性和方向性； 离子键的特征是有饱和性和方向性； 42．属于分子晶体的是（ ）
A．NaCl B．干冰 C．金刚石 D．CaCO3 43．下列属于原子晶体的化合物是（ ）
A．金刚石 B．单晶硅 C．石英 D．冰 ++
44．H3O是H2O和H结合而成的微粒,其化学键属于（ ）
A．配位键 B．离子键 C．范德华力 D．氢键 45．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．NH4HSO3 B．Na2S2O3 C．H2SO4 D．I2 46．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是（ ）
+
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O D．MgO 47．含有极性键的非极性分子是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．CS2 D．Cl2 48．下列说法中正确的是( )
A．含有极性键的分子一定为极性分子 B．含有非极性键的分子一定为非极性分子 C．AB型分子一定是极性分子
D．AB4型分子可能为极性分子,可能为非极性分子 49．下列分子中极性最大的是( )
A．CH4 B．CO2 C．HCl D．HBr 50．下列分子中含有极性键的非极性分子是( )
A．H20 B．P4 C．SO2 D．BF3 51．下列属于分子晶体的化合物是( )
A．H3PO4 B．Na2O2 C．金属钾 D．硫 52．下列物质中属于原子晶体的化合物是( )
A．金刚石 B．干冰 C．石英 D．氨气 53．下列各组物质中,都属于离子晶体的一组物质是( )
A．NaF、Na2O2、NaOH B．C．Si、SiO2 C．Na、NaCl、K2O D．Na2CO3、NaHSO4、CO2
54．下列离子化合物中,两原子核间的距离最大的是( )
A．LiF B．NaCl C．KBr D．KCl 55．绸布摩擦后玻棒后靠近下列溶液的流下的细流,会发生偏移的是( )
A．CCl4 B．H2O C．汽油 D．CS2
56．在第2周期中,气态氢化物为非极性分子的元素在（ ）
A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D． ⅥA族 57．下列叙述正确的是（ ）
相邻两个或多个原子之间的引力叫化学键
化学键主要类型有离子键、共价键、金属键、配位键和氢键 离子键就是阴阳离子的静电吸引形成的化学键 离子键没有方向性和饱和性 58．能形成离子键的是（ ）
任何金属元素与非金属元素之间 只限ⅦA与ⅠA元素之间的化合 活泼金属与活泼非金属之间 任意两种元素之间的化合
59．下列说法错误的是 （ ）
原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键 成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固 键能越大，含有该键的分子越稳定 键长越长，化学键越牢固
60．当干冰溶化或气化时,发生变化的是（ ）
A．CO2分子内C-O键 B．CO2分子间作用力 C．CO2分子间作用力和C-O键均变化 D．O-O键发生变化
61．按离子半径由大到小排列的是（ ）
-3+2++ -+2+3+
A．F、AL、Mg、NaB．F、Na、 Mg、AL
3+2++- +2+3+-C．AL、Mg、Na、FD．Na、Mg、AL、F
62．下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是（ ）
A．分子中共价键比离子键弱 B．水分子量比NaCl分子量小
C．水是分子晶体,NaCl是离子晶体
D．水分子间为范德华力,NaCl分子之间为化学键中的离子键
++
E、水分子间是以范德华力相结合,相互间引力弱。NaCl晶体间Na、Cl以离子键相结合,作用力强
63．下列微粒只以共价键和配位键结合的是( )
+
A．H3OB．NH4Cl C．CS2 D．Na2SO4 64．元素的电负性随原子序数的增大而增大的是( )
A．Be、Mg、Ca B．S、Se、Te C．F、Cl、Br D．K、As、Br 65．下列说法中正确的是( )
A．离子化合物中可能存在共价键 B．共价化合物中可能存在离子键
C．CH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化学键极性最强 D．卤化氢中,HCl键的极性最强
+
66．使碘升华需克服( ),使氯化钠气化需克服( ),使氨形成NH4需依靠( ),使水电解为氢气和氧气需克服( ) A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键 67．下列叙述中正确的是（ ）
A．物质的沸点均是随着分子量的增大而升高 B．范德华力存在于所有化合物之中 C．配位键是一种特殊的共价键
D．存在非极性键的分子,一定是非极性分子
68．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y C．Z溶于汽油 D．M形成+2价阳离子
21
69．某元素的原子最外电子层排布为5S5P,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） 该元素单质是导体
该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 该元素的氧化物的水化物呈现碱性