该元素的最高化合价为+5价 不易形成含氧酸
70．下列物质中熔点最低的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．Cl2 D．Ne
71．根据下列各组元素的原子序数,可以组成分子式为XY2型化合物的原子晶体是( )
A．6和8 B．9和14 C．14和8 D．12和17 72．下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )
+2+3++2+2-A．Be>Mg>Ca B．Na
73．下列物质中同时存在离子键和非极性共价键的是( )
A．NH4Cl B．H2O2 C．Na2O2 D．NaOH 74．下列各组物质中全部以共价键结合的是（ ）
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、 CaO、HCl C．CO2、H2O、NaCl D．CaCO3、 H3PO4、P4 75．决定共价键有方向性的原因是（ ）
A．S、P等电子云形状不同 B．电子的自旋方向不同 C．共价键之间有夹角 D．1个轨道至多有2个电子 76．下列说法中正确的是( )
A．非极性分子中的化学键必定全部是非极性键 B．极性分子中的化学键必定全部是极性键 C．离子化合物中的化学键必定都是离子键 D．共价化合物中的化学键必定都是共价键
77．下列各组离子或原子中，半径最大的一组是（ C ）
+2+- 2--2+
A．Cs和Ba B．Cl和ClC．S和Cl D．Zn和Zn
2--解释：C．S和Cl。离子半径大小和离子种类和它所带电荷大小有关。同一元素来说，
它的正离子半比原子半径小，而负离子半径比原子半径大，所带负电荷越多，半径越大。
78．分子的极性可用下列（ C ）术语来表征
A．电离度 B．溶解度 C．偶极矩 D．电离能 79．鲍林（Pauling）电负性值可以预言元素的下列（ D ）性质
A．配位数 B．偶极矩 C．分子的极性 D．键的极性
解释：D．键的极性。从成键原子电负性相对值大小就可以大致判断共价键极性的大小。
电负性值差别越大，键的极性也越大。
80．下列（ B ）分子，其几何构型为平面三角形
A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3
2
解释：B．BF3是sp杂化。
+
81．CsCl的晶体中，Cs的配位数应是（ C ）
A．4 B．6 C．8 D．10 82．下列（ D ）晶体熔化时，需破坏共价键的作用
A．HF B．Al C．KF D．SiO2
解释：D．SiO2是原子晶体，在熔化时需破坏Si—O之间共价键。HF系分子晶体，熔化
时只需破坏分子间作用力和氢键，Al是金属晶体，而KF是离子晶体。
83．下列各对物质中属于等电子体的是（ D ）
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．NO和O2 D．N2和 CO 解释：D．N2和CO。
84．下列（ B ）是对2713Al的不正确说法
A．原子序数是13 B．电子总数是13
C．质量数是27 D．中子数是14
解释：B．Al的原子序数是13，即核外是13个电子，原子核有13个质子和14个中子，
2+
质量数为27。但当Al成为Al时，电子数不再是13而是10。
85．下列（ D ）物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾
A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2 解释：D．CS2为非极性分子，分子间作用力是色散力。 86．石墨中，层与层之间的结合力是（ D ）
A．共价键 B．金属键 C．离子键 D．范德华力 87．下列（ B ）元素具有最大的电负性
A．锂 B．硫 C．碳 D．磷 88．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，是由下面（ B ）杂化所引起的
3322
A．sp杂化 B．不等性sp杂化 C．dsp杂化 D．sp杂化
3
解释：B．NCl3分子的杂化轨道为不等性sp杂化，因而它的空间构型是三角锥形。 89．下列（ B ）物质中存在着氢键作用力
A．H2Se B．C2H5OH C．HCl D．C6H6 解释：B．醇类分子之间存在着氢键作用力。 90．甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ D ）
A．取向力 B．氢键
C．色散力和诱导力 D．以上几种作用力都存在
解释：D．甲醇和水都是极性分子，除了存在分子之间作用力外，还存在氢键作用力。 91．下列物质中，（ D ）物质沸点最高
A．N2 B．SiH4 C．GeH4 D．Br2 解释：D．Br2。室温下Br2是液体，其它三种物质是气体。 92．第八周期预计将会出现（ C ）个元素
A．8个元素 B．18个元素 C．50个元素 D．32个元素 93．NaF、MgO和CaO晶格能大小顺序正确的一组是（ A ）
A．MgO＞CaO＞NaF B．CaO＞MgO＞NaF C．NaF＞MgO＞CaO D．NaF＞CaO＞MgO
2+
解释：A．MgO＞CaO＞NaF。MgO和CaO属同类型、同电荷氧化物固体，由于Mg半径小
2+
于Ca半径，所以MgO的晶格能大于CaO，NaF离子电荷比CaO低，因而晶格能也低。
94．下列（ B ）元素其第一电子亲合能最大
A．氟 B．氯 C．铯 D．铍
解释：B．氯。氯同氟比较体积较大，且氯的同一层中有空的d轨道容纳电子，电子间
的排斥作用小，因而加合电子放出能量最大。
2*2222**2
95．〔KK（σ2s）（σ2s）（σ2p）（πy2p）（πz2p）（πy2p）2（πz2p）〕表示的是下列（ A ）
96．下列物质中，属顺磁性的是（ C ）
3+
解释：C为顺磁性，其余为反磁性 97．下列分子中，链角最小的是（ A ）
A．H2S B．H2O C．CH4 解释：A．H2S键角92.2°。
98．下列物质中，用sp和p轨道杂化成键的是（ B ）
A．BF3 B．BeCl2 C．NH3 99．下列双原子分子中，最不稳定的是（ B ）
D．NH3
D．H2O
解释：B．根据分子轨道理论键级的计算可知，键级越大，化合物越
100．下列物质中，都具有分子间氢键的一组是（ B ）
A．H3BO2，CH2—O—CH3，NH3 B．H3BO3，NH3
--C．HCO3，NH3 D．N3BO3，NH3 ，HCO3 101．区分晶体与非晶体常用的方法 ( C )
A．差热分析法 C．X射线衍射法 102.N2、O2、F2分子，三者的键长顺序应为( A ) A、F2>O2>N2 ； B、N2>O2>F2； C、O2>N2>F2 103.氮分子很稳定，因为氮分子( B )
A、分子体积小； B、键级为3 ； C、具有八隅体结构。 104.下列分子中具有顺磁性的是( A )
A、B2 B、N2 ； C、F2。 105.下列分子中具有最大偶极矩的是( A )
A、H2O； B、SO2 ； C、CO2。 106.按离子极化理论，以下离子中，变形性最大的是( B )
A、Cl； B、S2； C、O2； D、Ag+。
―
―
―
B．分光光度法
D．色谱法
107.PCl5分子中P采取的杂化轨道是( C )
A、sp2； B、sp3； C、sp3d2； D、sp3d。 108.H2O，H2S，BF3三种分子的极性大小顺序为( B )
H2S>H2O>BF3； B、H2O>H2S>BF3； C、BF3>H2O>H2S； D、BF3>H2S>H2O。 109.下列化合物中没有氢键的是( A ) A、C2H4 B、N2H4 C、HF 110.下列离子中几何构型为三角锥型的是( B )
A、ClO2 B、ClO3 C、ClO4
111.CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为( B ) A、MgO>CaF2>BaCl2>CaCl2 B、MgO>CaF2>CaCl2>BaCl2 C、CaF2>MgO>BaCl2>CaCl2 D、CaF2>MgO>CaCl2>BaCl2
―――
;填空题
112．原子间通过________形成的化学键叫共价键,它的特征是______性和______性,电子云的伸展方向决定共价键的______性.
113．原子间通过__________形成的化学键叫离子键.
114．用电子式表示NaBr离子键的形成过程：_________________。 115．用电子式表示Br2分子的形成过程：_________________。 116．用电子式表示KF分子的形成过程：_________________。
117．一种物质,当它在液态或溶解于水时能导电,在固态时不导电,这种物质具有______键。 118．二氧化硅是硬而脆的固体,不导电,熔点1723℃,沸点2230℃,不溶于一般溶剂。它可能属于_________晶体。 119．氯化钡是无色晶体,溶于水,水溶液能导电,熔点963℃,沸点1560℃。它可能属于______晶体。
120．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它属于_________晶体。 121．在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，只有离子键的是 ，只有极性键的是 ，只有非极性键的是 ，既有离子键、共价键又有配位键的是 。 K2S、NH3、H2、NH4Cl
122．在NH3、H2、NaOH、K2S、NH4Cl中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 NaOH，K2S，NH4Cl、NH3
123．“当钠原子失去1个电子后，成为像氖原子那样的稳定结构，就应该称为氖原子”，这种说法对不对？ 。为什么？ 。 不对、原子核没有变化，生成的是钠离子
124．A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。
写出A．B．C三种元素的名称： 、 、 。
钾、硫、氢
125．A元素位于周期表中第4周期IA族，B元素有3个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，C元素原子核内只有1个质子。
用电子式表示A和B．B和C化合所形成的化合物，并指出化合物中化学键的类型。 、 、 、 K2S的电子式、离子键、硫化氢的电子式、共价键
126．某元素原子核内只有1个质子。用电子式表示该元素的单质，指出分子中化学键的类型，并指出它是极性分子还是非极性分子。 、 、 H2的电子式、共价键、非极性分子
127．已知BBr3的熔点是-46℃,KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于_________和_________晶体。
128．用电子式表示MgF2离子键的形成过程:____________________。 129．用电子式表示CO2分子的形成过程：_________________。 130．用电子式表示MgCl2分子的形成过程：_________________。
131．第三周期中A和B两种元素的原子序数相差5,则A和B形成的化合物的电子式是________,__________。
132．在第二周期中,具有两个未成对电子的元素有________,它们的气态氢化物中较稳定的电子式是___________。
133．按下列表格中编号①→④四种物质的性质判断: 物质 性质 熔点 导电性 是否电解质 ① 801℃ 固态不导，液态导电 是 ② 660℃ 固液态 都导电 不是 ③ -116℃ 固液态都不导电 是 ④ 3550℃ 固态能 导电 不是 上述物质是食盐的编号为________,是石墨的编号为________,是金属 的编号为_______,是分子晶体的编号为________。
134．下列物质:金刚石,NaCl、He、CO2、H2O、MgO的熔点由高到低的顺序排列的是______________。
135．某元素最外层的p亚层上有一个空轨道,次外层有2个电子,该元素的电子排布式为________,其气态氢化物的电子式是___________。
136．用电子式表示H2S分子的形成过程：_________________。 137．用电子式表示CaF2分子的形成过程：_________________。
138．在NaOH化学式中存在的化学键中有_______、______,在NaOH晶体的结构粒子之间存在的化学键是__________。
139．在Cl2、NH3、CS2、BF3、BaCl2、NH4Cl、CCl4中,属于非极性键的非极性分子是________,属于极性键的非极性分子是__________,属于离子键形成的化合物是__________,具有离子键、共价键、配位键的化合物是________________。