差 盛待测液的滴定管使用前有气泡，使用后无气泡 盛待测液的滴定管使用前无气泡，使用后有气泡 偏低 偏高 偏高 锥形瓶中产生的误差 锥形瓶用蒸馏水洗涤后有用待测液洗 锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质 待测液加水稀释 用滴定管量取待测液 先俯视后仰视 偏低 无影响 偏低 读数带来的误差 先仰视后俯视 先俯视后仰视 用滴定管量取标准液 先仰视后俯视 NaOH已部分潮解 偏高 偏高 偏低 偏高 配制标准溶液产生的误差 配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量为2.0g NaOH中所含杂质 所含杂质消耗1mol HCI所需质量大于40g（如Na2CO3、NaHCO3） 所含杂质消耗1mol HCI需质量小于40g（如Na2O） 偏低 偏高 杂质不与盐酸反应 偏高
【变式】1.下列实验操作不会引起误差的是( ) A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 【答案】 C
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2.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( ) A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视 B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视 D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 【答案】 D 【解析】略
【实践时刻】---学以致用，查漏补缺
1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
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A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】 A
2．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是( )
A．V1＞V2＞V3 B．V1＜V2＜V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＝V2＜V3
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【答案】 D
【解析】pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CH3COOH溶液的浓度远大于H2SO4和HCl溶液，与NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。
3．用0.1 mol·L NaOH溶液滴定0.1 mol·L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】 C
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4．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )
A．加入5 mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用 【答案】B 【解析】略
5．用0.102 6 mol·L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( )
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A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 【答案】 B
【解析】图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。
6．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·LNaOH溶液滴定，下
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列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】 B
7. 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）
A. 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 B. 滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C. 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定 D. 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶 【答案】 B
【解析】A. 气泡被计算成碱，偏高；C. 将标准液冲稀，导致用的体积变大，偏高；D. 不影响。
8. 在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（） A. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 C. 滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外 D. 用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴 【答案】 D
【解析】滴定管必须用所装液体润洗，否则将引起所装溶液浓度偏低；B. 锥形瓶只需水洗即可，不能润洗，否则导致待测液的量偏大；C. 锥形瓶里的液体溅到瓶外，将导致所装液体的量偏小；D. 操作正确，不影响测定结果。
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9..某学生用0.200 0 mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(2)判断滴定终点的现象是 。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
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(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol·L。
滴定次数 第一次 第二次 第三次 【答案 】 (1)① ABCD (2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)22.60 (4)0.200 0
待测体积(mL) 20.00 20.00 20. 00 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 0.40 2.00 4.00 滴定后读数 20.40 24.10 24.00 －1
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