10.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L HCl溶液、0.1 mol·LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
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请回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H)＝0.000 1 mol·L的标准溶液中校准，则pH计的读数应为 。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的 进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是 。 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是 (填字母)。 A.用待装液润洗锥形瓶
B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
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【答案】
(1)4.00 (2)碱式 0.1 mol·L NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB
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11.我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题： (1)KMnO4溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母)。 a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L
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2＋
2＋
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀] 据此回答：
①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 (填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液。
②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 。 ③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为 g。 【答案】
(1)酸式 烧杯、锥形瓶
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(2)2MnO4＋5C2O4＋16H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O (3)无 浅紫 (4)ac (5)①甲基橙 ②将
＋2＋
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溶解在溶液中的CO2气体赶出 ③0.06 【解析】
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O
8.00 mL×0.10 mol·L 8.00 mL×0.10 mol·L CaCO3所消耗的HCl为
20.00 mL×0.10 mol·L－8.00 mL×0.10 mol·L＝12.00 mL×0.10 mol·L
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－1
－1
－1
－1
m(CaCO3)
12.00 mL×0.10 mol·L－1×10－3 L·m
＝
2
×100 g·mol＝0.06 g。
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12．（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至
刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学
计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 MnO4+ H2O2 + H=\+ H2O + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化
氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果
______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 【答案】
（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 5 O2
（3）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色； （4）2.5cvmol/L（5）偏高
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