第二章化学物质及其变化重难点突破
一 物质常见的分类方法
对物质进行分类的常见方法有以下两种：树状分类法和交叉分类法。 1．物质的树状分类
[特别提示] (1)纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
(2)常见混合物
①溶液、浊液等。②空气、植物油、汽油等。 2．物质的交叉分类
如HCl是一元酸、无氧酸；H2SO4是二元酸、含氧酸。
[特别提示] 物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质，可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分类学习物质的性
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混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质 质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化学概念时一般应用这种分类方法。
【典例1】 下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤H2SO4 ⑥熟石灰[Ca(OH)2] ⑦胆矾 ⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。
二 对比三种分散系 学会制备胶体
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系，其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂，即：分散系＝分散质＋分散剂。 三种分散系的比较
分散系 分散质粒子的种类 分散质粒子的直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 实例 溶液 分子、离子 d<1 nm 均一、透明、稳定 能 无丁达尔效应 食盐水、碘酒 胶体 较多分子的集合体或大分子 1 nm
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
三 电解质中的“是与非”
电解质中的“是与非”
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(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。
(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。
(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。 【典例3】 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．MgCl2晶体 C．液态HCl
B．NaCl溶液 D．熔融的NaOH
四 离子方程式的书写与正误判断方法
1．离子方程式的书写方法要求 抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2．离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑是错误的。
＋
＋
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋CO23===CO2↑＋H2O是错误
＋
－
的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag===Zn2＋Ag电荷不守恒。
＋
＋
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋SO24===BaSO4
＋
－
↓或H＋OH===H2O都是错误的。
【典例4】 判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出正确的离子方程式。 ①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
＋－
②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H
＋
＋
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③氢氧化铜溶于盐酸：OH＋H===H2O
④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH＋Cu2===Cu(OH)2↓
－
＋
－＋
⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2===Al3＋Cu
＋
＋
2
⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋OH＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O
＋
－
－
＋
⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH===CO23＋H2O
－
－
－
五 离子在水溶液中能否大量共存的判断
1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。
(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 2．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4
＋
＋
＋
－
＋
(紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH起反应的离子不能大量存在。
【典例5】 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( ) A．MnO4、Fe2、K、Cl
－
＋
＋
－－＋
B．Cu2、Na、Cl、SO24
＋
＋
－
－
C．Ca2、Cl、NO3、K
＋
－
－
＋D．Ca2、H、OH、CO23
＋
＋
－
－
－
－
－
＋
＋
＋
22【典例6】 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO24、CO3、H、Ba、Na，某同学
进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有____________；可能含有
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__________________。
六 快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法
氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。 1．理清概念间的关系
2．联想记忆关键词
(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
3．学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否为氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。 【典例7】 单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
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