①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3=====TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti
上述反应中，属于氧化还原反应的有( ) A．①② B．①⑤ C．③④ D．④⑤
【典例8】 分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO (2)CH4＋2O2=====CO2＋2H2O
(3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
七 守恒法在氧化还原反应计算中的应用
1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
【典例9】 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g 100%的MnO2被还原，那么：
(1)被氧化的氯化氢的质量为____________________________________________________。 (2)转移电子的物质的量为_________________________________________________。
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为__________________________________________________。
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点燃△
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答案精析
【典例1】 ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
解析 碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。
【典例2】 B [直径为1.3×109m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。]
【典例3】 D [B项是混合物，不是电解质；A、C、D项都是电解质，但MgCl2晶体中离子不能自由移动，不能导电；C项中是分子，没离子，也不导电。] 【典例4】
序号 ① 正误判断 × 错误原因 不符合反应事实，产物应为Fe2，不是Fe3 ＋＋－
正确的离子方程式 Fe＋2H===Fe2＋H2↑ ＋＋② × 产物为Fe(OH)3胶体，不是沉淀 氢氧化铜不能写成OH－Fe3＋3H2O===== ＋△Fe(OH)3(胶体)＋3H Cu(OH)2＋2H===Cu2＋＋＋＋③ × ，应写化学式 ＋2H2O Ba2＋2OH＋Cu2＋SO24－＋－④ × 生成Cu(OH)2沉淀的同时生成BaSO4沉淀 反应方程式两边电荷不守恒 生成BaSO4与H2O的物质的量之比应为1∶2 Ca2应参加反应，有＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 2Al＋3Cu2===2Al3＋3Cu ＋＋⑤ × ⑥ ⑦ ⑧
× √ × 22H＋SO24＋Ba＋2OH＋－＋－===BaSO4↓＋2H2O Ca2＋2HCO3＋2OH＋－－－CaCO3沉淀生成 ＋
＋
===CaCO3↓＋CO23＋2H2O ＋
【典例5】 C [MnO4、Fe2、Cu2在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H
－
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＋OH===H2O,2H＋CO23===CO2↑＋H2O，Ca＋CO3===CaCO3↓，故D项不合题意。]
－
＋
－
＋
－
22【典例6】 SO24、CO3、Na H、Ba Cl
－
－
＋
＋
＋
－
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【典例7】 D [氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①中Fe反应前后都是＋2价，Ti反应前后都是＋4价，是非氧化还原反应。②③中Ti都是＋4价。④中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。]
【典例8】 (1)氧化产物。
Cl2既是氧化剂又是还原剂，HCl是还原产物，HClO是
(2)产物。
CH4为还原剂，CO2为氧化产物，O2为氧化剂，CO2、H2O为还原
(3)
Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，Cu(NO3)2为氧化产物，NO为还原产物。 【典例9】 (1)14.6 g (2)0.4 mol (3)25.2 g
解析 (1)设被氧化的HCl的质量为x，则有如下关系： MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O～被氧化2HCl 2×36.587
则：＝ 解得：x＝14.6 g
17.4 gx
(2)该方程式中转移电子数为2，所以电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e (3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量比关系为MnO2～Cl2～Na2SO3。 综合上述关系，有如下关系式： MnO2～2e～Na2SO3 即
87 g2 mol126 g
＝－＝ 17.4 gn?e?m?Na2SO3?
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解之得：n(e)＝0.4 mol m(Na2SO3)＝25.2 g
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