2015年湖北省高考化学仿真试卷
一、选择题，共7个小题
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化 B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质
2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法
不正确的是（ ）
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ） 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 说明原溶液中一定含所有淡黄色试液红褐色沉淀 FeCl3 B 用生石灰制备NaOH溶液 CaOCa（OH）2NaOH C 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO4 2﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 A．A B．B C．C D．D
4．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y、Z、W的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞W＞X＞Y
[来源学科网]2﹣+3+
C．离子半径：W＞Y＞Z D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z
5．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
3+2﹣+
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ B．电池工作时，盐桥中的K移向甲烧杯
﹣﹣2++
C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn﹣4e+4H2O═MnO4+8H D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大
6．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L的Na3PO4溶液中：c（Na）=3c（PO4）+2c（HPO4）+c（H2PO4）
﹣1﹣+2﹣
B．0.1mol?L的NaHS溶液中：c（H）+c（H2S）=c（OH）+c（S）
﹣1﹣1+2﹣
C．0.1mol?L的氨水与0.1mol?L的NaHSO4溶液等体积混合：c（Na ）=c（SO4）
﹣++
=c（NH4）＞C（H）＞C（OH）
﹣1﹣1+2
D．0.1mol?L的Na2CO3溶液与0.1mol?L的NaHCO3溶液等体积混合：c（Na）＞c（CO3﹣﹣﹣
）＞c（HCO3）＞c（OH）
二、解答题（共3小题，满分30分）
8．四氧化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中易水解产生有刺激性的白色烟雾，实验室大量制备四氧化锡时常采用如图1的“双联式”装置， 其实验步骤如下：
①制备纯净干燥的Cl2；
②将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花放入试管2中； ③从导管5缓慢地通入干燥的氯气；
④当试管Ⅰ中几乎充满SnCl4时，停止通氯气，并在导管5下面放一干燥的玻璃瓶； ⑤用吸耳球从仪器A上口向装置内吹气以收集SnCl4； ⑥然后经支管向试管中再填装锡粒以继续反应．
（1）如图2是实验室制备氯气的实验装置（夹持设备已略）． ①制备氯气选用的药品以漂白精固体[主要成分为Ca（ClO2）]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 ．
②装置C中饱和食盐水的作用是 ；同时装置C亦是安全瓶，能检测试验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象 ． ③试剂X可能为 ．
（2）用锡花代替锡粒的目的是 ． （3）蒸馏四氧化锡可用如图3装置．
①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，可采取的措施是 ．
②该装置汇总有两处不合理之处，它们分别是 ， ．
﹣1
+
+3﹣2﹣
﹣
③试剂Y为 ．
9．铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
（1）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，能吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性，无羰基铁吸收H2的化学式方程为 ．四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为 ．
（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）转变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀，反应过程中N2H4转化为氦气，则每生成1 molFe3O4转移电子的物质的量为 ． （3）分析表明，铁在浓硫酸中发生纯化时生成的氧化物中Fe、O两元素的质量比为28：11，则该氧化物的化学式为 ．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2，则y= ． （5）工业上常采用如图所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通过电解，电解一段时间后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）
﹣3﹣2﹣4﹣
4]+2CO3+H2S═2[Fe（CN）4]+2HCO3+S↓．电解时，阳极的电极反应式
为 ；电解过程中阴极区溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）． （6）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，常温下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10时，可得到纳米级Fe3O4．
2﹣3+
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO4）：[c（Fe）
2+
+c（Fe）] （填“＞”“＜”或“=”）4：3．
2+3+
②当通入NH3至溶液的pH值为3时，所得溶液中c（Fe）：c（Fe）= ．（溶
﹣16﹣38
液体积变化忽略不计，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10）．
10．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ?mol
﹣1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ?mol
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3= ．
﹣1
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H2和CO2发生反应： 2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向 方向移动． ②在700K，起始投料比
=1.5时，H2 的转化率为 ．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH2与a molCO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表： 500 600 700 800 温度/K CO2转化率/% a/mol 1.67 x 33 1.25 60 43 0.83 z 32 ①x、y的大小关系为 ． A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断 ②下列关于该反应叙述正确的是 A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长 D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．
y w
[化学一化学与技术]
11．生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含MnO2、MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备：
（1）还原炉中加入焦炭生成Mn2O3的化学方程式为 ；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有 （举一例）．
（2）过滤Ⅰ中滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）．
（3）调节pH后，Mn2（SO4）3的歧化产物是 （填化学式），加入NaClO3氯
2+
化Mn反应的离子方程式为 ．
（4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为MnO2）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是 ．（列举一点）．
（5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为a%，总转化率为b%，则1t电解锰阳极泥可得到活性MnO2的物质的量为 mol（用含有a、b的代数式表示）．
[化学一物质结构与性质]
12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药． （1）基态镍原子有 个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为 ．
（2）ClO4的空间构型是 （用文字描述）；与ClO4互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是 ．
（3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为 ．
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，
2+2+2+2+
晶胞中含有的Ni数目为x，Ni的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni距离最近的Ni数目为z．
①x：y：z= ．
②列式NiO晶体的密度为： g?cm（不必计算出结果）．
﹣3
﹣
﹣
[化学一有机化学基础]
13．异丙酸荷酯（G）是一种治疗心脏病的药物，可由A和D为原料制取，合成路线如下：
已知以下信息： ①RCH═CH2
RCH2CHO
②B的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰
③2 molE与1mol反应可生成1mol百里酚酞