④
（1）A的名称为 ；E→F的反应类型为 ．
（2）D→E的化学方程式为 ；B→C的化学方程式为 ． （3）G的结构简式为 ．
（4）某化合物是E的同分异构体，已知某苯环上只有1个取代基且不能与Na反应产生H2，则该化合物的结构有 种，其汇总核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ． （5）由苯和化合物A经如下步骤合成
M．
反应条件Ⅰ为 ；反应Ⅱ试剂为 ，J的结构简式为 ．
2015年湖北省高考化学仿真试卷
参考答案与试题解析
一、选择题，共7个小题
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发张密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化 B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；工业制取水煤气；电解质与非电解质；镁的化学性质．
【分析】A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质； B．镁能与热水反应生成氢气；
C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；
D．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物．
【解答】解：A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质，属化学变化，故A错误；
B．镁能与热水反应生成氢气，不能做灭火剂，故B错误；
C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，但二氧化碳排放，故C错误；
D．K3C60是化合物，它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，是电解质，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法
不正确的是（ ）
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ 【考点】吸热反应和放热反应；催化剂的作用． 【分析】A、途径II的活化能小于途径I；
B、由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量； C、催化剂只改变速率，不改变反应的热效应； D、途径II化学反应速率快，据此解答即可．
【解答】解：A、由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确； B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量也正确，故B正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，故C错误；
D、途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确， 故选C． 【点评】本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，涉及活化能、催化剂影响等知识点，难度不大．
3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ） 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 说明原溶液中一定含所有淡黄色试液红褐色沉淀 FeCl3 B 用生石灰制备NaOH溶液 CaOCa（OH）2NaOH C 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO4 [来源:Zxxk.Com]2﹣D H3PO3+2NaOH（足量）﹣Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子； B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH； C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡； D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐．
【解答】解：A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有FeCl3，故A错误；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，则由实验操作可用生石灰制备NaOH溶液，故B正确；
2
C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否含SO4﹣
，故C错误；
D．NaOH足量，生成的Na2HPO3为正盐，则H3PO3属于二元酸，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
4．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2
[来源:Zxxk.Com]倍，Y、Z、W的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞W＞X＞Y C．离子半径：W＞Y＞Z D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z 【考点】原子结构与元素周期律的关系．
2﹣+3+
3+2﹣+
【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，Y、Z、W的电子层结构相同，则Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Al，X、
2﹣+3+
Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，即处于ⅣA族，故X为C元素，据此解答．
【解答】解：W、X、Y、Z是四种短周期元素，Y、Z、W的电子层结构相同，则Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Al，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，即处于ⅣA族，故X为C元素． A．原子序数Al＞Na＞O＞C，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O＞Na＞Al，故C错误；
D．常温下氧气为气体，其它为固体，故氧气沸点最低，故D错误， 故选B． 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
5．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
2﹣
+
3+
2﹣
+
3+
A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ
B．电池工作时，盐桥中的K移向甲烧杯
﹣﹣2++
C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn﹣4e+4H2O═MnO4+8H D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】根据反应KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）KBiO3→Bi23+KMnO4+H2O+K2SO4中，
（SO4）3，Bi元素化合价降低被还原，MnSO4→KMnO4，Mn元素化合价升高被氧化，则该
﹣﹣2+
原电池中负极甲石墨Ⅰ变化为：MnSO4→KMnO4，电极反应为Mn﹣5e+4H2O═MnO4
﹣﹣++3+
+8H，正极乙石墨Ⅱ变化为：KBiO3→Bi（电极反应为BiO3+2e+6H═Bi+3H2O，2SO4）3，据此分析． 【解答】解：反应KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）KBiO3→Bi23+KMnO4+H2O+K2SO4中，
（SO4）3，Bi元素化合价降低被还原，MnSO4→KMnO4，Mn元素化合价升高被氧化，则该
﹣﹣2+
原电池中负极甲石墨Ⅰ变化为：MnSO4→KMnO4，电极反应为Mn﹣5e+4H2O═MnO4
﹣﹣++3+
+8H，正极乙石墨Ⅱ变化为：KBiO3→Bi（电极反应为BiO3+2e+6H═Bi+3H2O， 2SO4）3，
A、电池工作时，电子移向为负极移向正极，但不经过溶液，故A错误；
B、盐桥中钾离子带正电荷，其移动方向为移向正极，则钾离子移向乙烧杯，故B错误；
+
C、负极甲石墨Ⅰ变化为：MnSO4→KMnO4，电极反应为Mn﹣5e+4H2O═MnO4+8H，故C错误；
D、正极乙石墨Ⅱ变化为：KBiO3→Bi2（SO4）3，电极反应为BiO3+2e+6H═Bi+3H2O，消耗氢离子，则pH增大，故D正确； 故选：D．
﹣
﹣
2+
﹣﹣
+
+3+
【点评】本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．
6．分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构和碳酸酯）（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】此有机物能水解说明为酯类，且水解得到酸和醇的物质的量之比为1：2，那么构成该有机物的羧酸为二元羧酸，据此讨论即可．
【解答】解：C7H12O4的不饱和度=
=2，该有机物为饱和二元酯，在酸性条件
下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，说明羧酸为二元羧酸， 若为甲醇，则此羧酸为戊二酸，有4种结构，故此酯类有4种；
若为乙醇，则此羧酸为丙二酸，有1种结构，故此酯类有1种，故总共有5种，故选A． 【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断．
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L的Na3PO4溶液中：c（Na）=3c（PO4）+2c（HPO4）+c（H2PO4）
﹣1﹣+2﹣
B．0.1mol?L的NaHS溶液中：c（H）+c（H2S）=c（OH）+c（S）
﹣1﹣1+2﹣
C．0.1mol?L的氨水与0.1mol?L的NaHSO4溶液等体积混合：c（Na ）=c（SO4）
﹣++
=c（NH4）＞C（H）＞C（OH）
﹣1﹣1+2
D．0.1mol?L的Na2CO3溶液与0.1mol?L的NaHCO3溶液等体积混合：c（Na）＞c（CO3﹣﹣﹣
）＞c（HCO3）＞c（OH） 【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．根据磷酸钠溶液中的物料守恒判断； B．根据硫氢化钠溶液中的质子守恒判断；
+2
C．二者反应后生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，则c（Na ）=c（SO4﹣+）＞c（NH4）；
﹣2﹣
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3）＞c（CO3）．
﹣1+3﹣
【解答】解：A．0.1mol?L的Na3PO4溶液中，根据物料守恒可得：c（Na）=3c（PO4）
﹣2﹣
+3c（HPO4）+3c（H2PO4），故A错误；
﹣1﹣+2
B．0.1mol?L的NaHS溶液中，根据质子守恒可得：c（H）+c（H2S）=c（OH）+c（S﹣），故B正确；
﹣1﹣1
C．0.1mol?L的氨水与0.1mol?L的NaHSO4溶液等体积混合，二者恰好反应生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则溶液中正确的离子浓度大小为：
﹣1+3﹣2﹣
﹣
c（Na ）=c（SO4）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH），故C错误；
﹣1﹣1
D．0.1mol?L的Na2CO3溶液与0.1mol?L的NaHCO3溶液等体积混合，由于碳酸根离子
﹣2﹣
的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3）＞c（CO3），溶液中正确的离子浓度大小
﹣﹣+2﹣
为：c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH），故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中离子浓度大小的方法．
+2﹣++
﹣