复习题
18. 配制一定浓度的S2- 标准溶液称取一定量的Na2S，则S与Na2S的化学因数（或换算因数）为 ____________________ 。（M(S)=32.06，M(Na2S)=78.04）
19. H2O的共軛酸为 ____________ 。
20. 常量分析与半微量分析的划分界线是：被测物的含量百分数高于_________ 为常量分析；称取样品质量高于 ________ 为常量分析。
三、问答题
1. 什么是空白试验？在分析中它有什么作用？
2. 化验室有甲、乙二人同时分析水泥生料中的含铁量，试样称取量都为2.5g，二人获得的报告如下：
甲：2.8％ 2.7％ 乙：2.8132％ 2.8156％ 试指出哪一份报告是合理的？为什么？
3. 有一分析工作人员，称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用浓度为0.280 mol?dm-3的NaOH溶液。若写出如下五种分析报告，哪一种是合理的？为什么？
A. w(NH3)?17% B. w(NH3)?17.4% C. w(NH3)?17.44% D. w(NH3)?17.442%
4. 写出浓度为c mol?dm-3的NH4H2PO4水溶液的质子平衡式；写出浓度为c mol?dm-3
的HClO4水溶液的质子条件式。
5. 现有试剂盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠，要求配制pH=5.50的缓冲溶液500cm3，选用哪几种试剂为宜？通过计算说明各种试剂的用量。（已知醋酸pKa＝4.74）
6. 已知柠檬酸的三级解离常数为pKa1＝3.13，pKa2＝4.76，pKa3＝6.40。现用cNaOH＝
?30.10 mol?dm-3的标准溶液滴定浓度cH3OHC6H4O6?0.10mol?dm的柠檬酸溶液，滴定曲线有
几个突跃？滴定后的产物是什么？
7. 在进行滴定分析和重量分析时，如果出现下列情况，将会产生误差。试判断是何性
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复习题
质的误差（过失误差、系统误差、偶然误差。），并指出纠正的方法。
A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大； B. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同。 C. 过滤时出现穿滤现象，没有及时发现； D. 基准试剂保存不好，结晶水部分风化； E. 计算时使用了不准确的摩尔质量。
8. 试问多元酸H2C2O4（Ka1＝5.9×10，Ka2＝6.4×10）（0.10mol?dm）是否可用0.10mol?dm-3的HaOH滴定？有几个pH突跃？滴定产物是什么？
9. 如何用cHAc?0.10mol?dm?3的醋酸溶液与cNaOH?0.20mol?dm?3的NaOH溶液配制1.0dm-3 pH＝5.20的缓冲溶液。
10. 已知Na2CO3的解离常数Ka1、Ka2分别为10－6.38、10－10.25，当用HCl中和Na2CO3
溶液至pH＝4时，碳酸盐主要存在形式是什么？并作解释。
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复习题
第三、四章复习题
一、填空题
1.铬黑T是一种有机弱酸，它的pKa1＝6.3，pKa2＝11.6，Mg-EBT的logK=7.0(K为稳定常数)，则在pH=10时logK?的值为 。
2.碘量法是利用I2的 和I的 来进行滴定的方法。
3.称取1.0000gAl试样，需要20.50mLEDTA溶液进行反应，而标定30.00mLEDTA溶液，需要0.1000mol/LcaCl2溶液25.00mL。则EDTA浓度为 。试样中Al2O3的质量百分数为 。
4.简单络合物一般难以用于络合滴定，主要是因为 ， 。
5.KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验曲线有较大的区别，这是因为 。
6.在络合滴定中，有时需要加入辅助络合剂，这是为了 。 7.分布分数的意义 。 8.EDTA与金属离子M形成1?1型的稳定络合物，是由于形成五个五元环，即1个 和4个 环的结构。
9.在EDTA络合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应较大。但也不能太大，还需要同时考虑待测金属离子的 和 的络合作用。所以在络合滴定中要有一个合适的pH值范围。
10.用二甲酚橙作指示剂以EDTA直接滴定Zn2+、Bi3＋、Th4＋、Pb2+等金属离子时，终点由 色变为 色。
11.能用络合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 。 12.乙酰丙酮（L）与Al3+形成络合物的lgβ1～lgβ3的值分别为8.6、11.5和21.3，当pL为6.9时，铝络合物的主要存在形式是 和 。
13. K-B指示剂是指 与 混合使用。
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复习题
14.二甲酚橙通常配成 的水溶液，但稳定时间约 ，有时与氯化铵按 混合研细，贮存于 中，可长期使用。
15.二甲酚橙常用于许多金属离子的直接滴定，终点由 转变为 。
16.鉻黑T与固体 按（1＋100）混合研细保存，有时也配成乙醇溶液或三乙醇胺溶液使用。三乙醇胺可防止鉻黑T 。
17.实际工作中有时会发生MIn络合颜色不变化，这种现象称为 ，通常可采用适当的 加以消除。一般采用加入适当的 或 来使指示剂颜色变化敏锐或变化非常迟缓的现象为 。
18.已知E?(MnO2?4/Mn2?)?1.51V，则该电对的条件电势与pH值之间的关系式
为 。
19.在1mol/dm的酸性溶液中，E??(Cr2O72?/Cr3?)?1.00V，则0.1000mol/dm的
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K2Cr2O7还原一半时的电势为 V。
20.已知E??(Ce4?/Ce3?)?1.44V ，E??(Fe3?/Fe2?)?0.68V，则下述反应
Ce4??Fe2??Ce3??Fe3?的平衡常数lgK＝ ，化学计量点电势
为 。c(Fe3+/Fe2+)= 。
21.在氧化还原电滴定中，选择指示剂的基本原则是 。
22.在间接碘量法中，KI一般过量约4％的目的是 。该法主要的误差来源是 。
23. 0.1861gKHC2O4?H2O溶解后，在酸性溶液中恰好与25.25cm3KMnO4溶液反应，则KMnO4
溶液的浓度为 。
24. K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol/L，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4?7H2O的滴定度分别为 g/cm3， g/cm3， g/cm3。
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复习题
25.已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了少量的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的Na2S2O3的量将 （偏高、偏低），使得碘的浓度产生 （正、负 ）误差。为了防止这种想象发生，可加入少量 ，使溶液呈碱性。
26.0.1000 mol/dm的Ce(SO4)2 滴定0.1000 mol/dm的FeSO4溶液，计量点时的电势为 V， 滴定突跃范围为 V。
27.碘量法测定铜时，由于CuI沉淀强烈吸附I，使结果 （偏高、偏低），所以在接近滴定终点时，加入KSCN的作用是 。
28.配制1cm3相当于1mgFe的K2Cr2O7标准溶液1dm3，问应称取K2Cr2O7样 g。 29.铜 试 液 中 含 有 少量 铁，采 用 碘 量 法 测Cu2+时，Fe3+有干扰，为消除干扰，常加入 掩蔽，Fe的存在形式主要是 。
30.若两电对在反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9％，两电对的条件电势值差?E?至少应大于 V。
31.用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果 。 32.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会 。
33.列举出一种标定Na2S2O3的基准物质 。
34.碘量法测铜时，加入KI的目的是 剂 、 剂 、 又是 剂 。
35.用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是 。
36.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是 。
37.用间接滴定法测软锰矿中的MnO2时，先加入过量的HCl，将生成的Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3的计量关系是 。
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