复习题
38.MnO42-与Fe2+反应的平衡常数是（已知
E(Fe?3?E(MnO4/Mn??2?)?1.51V ，
/Fe2?)?0.77V） 。
39.在1mol/L的盐酸溶液中，已知E?(Ce4?/Ce3?)?1.28V，当0.1000mol/L的Ce4+
有99.9％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势为 。
40.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 。
41.以20cm0.10mol/dmFe的HCl溶液与40cm0.050mol/dmSnCl2溶液混合，平衡时体系的电势为（已知在1mol/dm3HCl溶液中E?(Fe3?/Fe2?)?0.68V，
E(Sn?4?3
3
3+
3
3
/Sn2?)?0.14V） 。
42.氧化还原指示剂的理论变色范围是 。 43.KMnO4滴定的介质应该是 。
44.对于电极反应为2H?(c)?2e?H2?(p),其Nernst方程的表达式为 。
45. 已知已知
??E(?M?4n/O2+
2??M)-
n1 .，51EV(Fe?3?/Fe2?)?0.77V
，
E(I2/I)?0.535V，问以KMnO4滴定Fe，I的混合液，先反应的是 。
46.EDTA分子中可用作络合原子的原子数为 。
47.某溶液中含有Fe3+、及Ca2+、Mg2+，今欲用EDTA测定其中的Ca2+、Mg2+，消除Fe3+
干扰最方便的方法是 。
48.在氧化还原滴定中用
K2Cr2O7法测
Fe
时，使用的指示剂
是 。
49.在络合滴定中用EDTA测定Al3+时，一般采用返滴定法，这是因为 。
50.用Na2C2O4作为基准物标定0.10mol/LKMnO4溶液浓度时，滴定时选用的指示剂为 。
51.某可逆氧化还原反应的电子转移数n1=n2=n，氧化电对和还原电对的条件电位分别
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复习题
为E1??和E2??。则用氧化剂作滴定剂时，滴定突跃范围
为 。
60.在1mol/LH2SO4溶液中，以0.05000mol/LCe(SO4)2溶液滴定0.05000mol/LFeSO4溶液，则此滴定适宜的指示剂是(Fe3+－Fe2+和Ce4+－Ce3+电对的条件电势分别为：0.68V和1.44V) 。
61.在氧化还原滴定中用K2Cr2O7法测Fe是，如果还原时加入的SnCl2量不足，则 。
62. KMnO4滴定NaCO3溶液时，开始反应很慢，随着滴定的进行，反应速度逐步加快，这是由于产生了 反应。
63.在络合滴定中，有时需加入辅助络合剂，这是为了 。 64. 酸性介质中Fe3+和Sn2＋反应的破平衡常数为： 。（已知
E(Fe?3?/Fe2?)?0.68V，E(Sn?4?/Sn2?)?0.14V ）
65.滴定的标准溶液含有 、 、 及 的混合溶液，称为费休溶液。
66.分别列举两种常用的预氧化剂和预还原剂： 、 和 、 。
二、简答题
1.选择金属离子指示剂应注意哪两点？
2.在络合滴定中，影响滴定突跃的主要因素是什么？
3.下列金属离子溶液可否用EDTA标准溶液准确滴定？为什么？
（1）pH=2.0时，0.01mol/LAl3＋溶液（pH=2.0，lg?Y(H)=13.51，lgKAlY=16.3，Al(OH)3
的Ksp=1.3×10－33）
（2）pH=4.0时，0.01mol/LFe3＋溶液（pH=4.0，lg?Y(H)=8.44，lgKFeY=25.1，Fe (OH)3
的Ksp=4×10－38）
（3）pH=1.0时，0.01mol/LBi3＋溶液（pH=1.0，lg?Y(H)=18.01，lgKBiY=27.94，Bi(OH)3
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复习题
的Ksp=4×10－31）
（4）pH=10.0时，0.01mol/LMg2＋溶液（pH=10.0，lg?Y(H)=0.45，lgKMgY=8.69，Mg(OH)2
的Ksp=1.8×10－11）
4.已知Fe3+与EDTA的络合物的lgKFeY=25.1，若在pH＝6.0时，用EDTA滴定Fe3+，考
??14.8，完全可以准确滴定，但实际上一般是在pH=1.5的条虑?Y(H)和?Fe(OH)3后，lgKFeY件下滴定Fe3+，说明原因。
5. 为什么KMnO4滴定Fe的理论计算曲线与实验滴定曲线有较大的区别？ 6.碘量法中的主要误差来源有哪些？
7.用KMnO4标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？
8.用碘量法滴定含Fe3+的H2O2试液，应注意哪些问题？
9.解释以KMnO4标定C2O4时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快的现象。 10.氧化还原滴定预先处理符合的要求是什么？
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