北京市昌平区2017-2018学年第一学期高二年级会考练习
化 学 试 卷
1．考生要认真填写考场号和座位序号。 考 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；生 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分知 必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是 A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C.天然樟脑 D. 硫酸铜 2. 下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Na、K B.Mg、O C.F、Cl D. Al、S
3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖
4. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷
5. 氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。下列关于氨气性质的描述不正确的是 ．．．A. 无色 B.氧化性 C.密度比空气小 D. 极易溶于水 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A. CuCl2溶液 B.KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体 7. 下列元素中，原子半径最大的是
A. Na B. Al C. Cl D. K 8. 下列物质中，只含有共价键的是
A.MgCl2 B. NaOH C.SO2 D.NH4Cl
9. 《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶炼铁的过程中发生化学变化的是 A.凡铁场所在有之，B.取来淘洗 第 1 页 共 12 页
C.入炉熔化 D.凡铁一炉载土二
其铁浅浮土面，浮者拾之 千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，土化成铁
10. 一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. CO2、CO的浓度相等 B. CO2、CO的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCO D. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:2
11. 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法不正确的．．．是
A．电子经Zn片流向Cu片 B．锌为负极，发生还原反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．锌片上发生的反应为 Zn－2e
－
Zn2+
12. 钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于48Ti的说法正确22 的是
A. 质子数为22 B. 中子数为48 C.质量数为70 D. 核外电子数为26 13. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 ．．．A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 14. 下列反应不属于取代反应的是 ．．．
A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯 C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
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A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
16. 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法不正确的是 ．．．A. 核外电子数为17 B. 其离子具有氖的电子层结构 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物 17. 下列电子式书写正确的是 A. H[:Cl:]
18. 下列关于空气中的氮循环，说法不正确的是 ．．．
大气中的氮（N2） ① +
－
.. .. ..
:Mg:Cl: H : O B. : Cl C. H:N:H D. .. .. .. .. : H
② 根瘤菌 固氮作用 动物排泄物及遗体 被细菌分解 雷电作用 NH3或NH4+ ③ NO2- ④ NO3-
A. 氮元素均被氧化 B. 植物可以固氮 C. 碳氢氧也参与了氮循环 D. 含氮化合物对人类有巨大作用 19. 下列比较不正确的是 ．．．
A. 氧化性Cl2>Br2 B.还原性Na>Mg C. 酸性H2SO4>H3PO4 D.稳定性HBr>HCl
20. 某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是 选项 A B C D
21. 某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是
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酸的浓度 1mol/L HCl 1mol/L HCl 2 mol/L HCl 2 mol/L HCl 固体状态 块状CaCO3 粉状CaCO3 块状CaCO3 粉状CaCO3 温度 20℃ 25℃ 20℃ 25℃
A. 可以用NH4Cl制备氨气
B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流 C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理 22. 下列解释事实的方程式，书写不正确的是 ．．．A. 铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
－
B. 铝与足量NaOH溶液反应：2Al ＋ 2OH＋ 2H2O C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ ＋ SO42- D. 用Cl2制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 23. 下列实验操作和解释或结论不对应的是 ．．． A. 实验操作和现象 2AlO2 ＋ 3H2↑ BaSO4↓
－
解释或结论 在导管口点燃氢气，伸入呈有氯气的集气瓶，物质燃烧不一定需要氧气 产生苍白色火焰 B. C. 常温下，将铁片放入浓H2SO4中，无明显变化 铁片不与浓硫酸发生反应 将氯气分别通向干布条和湿布条，干布条无明显现象，湿布条褪色 干燥的氯气不具有漂白性 D. 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 再滴加氯水，溶液变红 24. 下列说法不正确的是： ．．．A. Fe的摩尔质量为56g/mol
B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子 C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol
D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023 25. 下列实验操作不能达到实验目的的是 ．．
① 海水淡化 ② 酒精萃取碘水中的I2 ③ MgCl2溶液中加入NaOH溶液后，提取Mg(OH)2 ④ 用排空气法收集NO 第 4 页 共 12 页
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1.（3分）Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成 L氧气（标准状况）。 2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．
2-A 在3种有机物 ① 、 、② CH2＝CH2、③葡萄糖中，从石油中提取的重要有机溶2-B 在3种无机物 ① Na2SiO3、②HNO3、③ SO2中，可用作阻燃的是 （填序号，剂是 （填序号，下同），可用作生产下同），可用于漂白织物的是 ， 可塑料袋的是 。为人体提供能量的物质是 。 3.（4分） 现有下列4种物质：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是 ；能与强碱反应的氧化物是 ；遇KSCN溶液变红色的是 。 4.（4分）某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，
用作生产炸药的是 。 品红溶液
BaCl 2溶液
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂； ②加热A试管；
③将铜丝向上抽动离开液面。
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