无机化学(药）试题库及部分答案
一、选择题
1.下列各物质水溶液的浓度均为lmol?L-1，其中溶液沸点最高的是（ A. C12H22011 B. Al2(S04)3 C. NaCl D. K2SO4 2.石墨燃烧反应的?r
）。
Hθm= -394kJ ? mol-1，金刚石燃烧反应的?r
Hθm=-395.897kJ?mol-1，下
列反应C(石墨)→C(金刚石）?r
Hθm值为（ ）。
A. -1. 897 kJ ? mol-1 B. +1. 897 kJ ? mol-1 C. 0 D. —394 kJ ? mol-1 3.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。 A.改变了反应的历程 B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数 4.已知:298K时，反应
C(石墨）+O2(g) → CO2(g) ??r
Hθmθ ＝－393.５kJ ? mol-1，
m1CO(g) + 2 O2 (g) → CO2(g) ??r1则反应C(石墨）+ 2 O2 (g) → CO(g)的??r
HH ＝－283.0 kJ ? mol-1， 等于（ ）。
θmA. 110. 5 kJ ? mol-1 B. —110.5 kJ ? mol-1
C. —676. 5 kJ ? mol-1 D, 676. 5kJ ? mol-1 5.反应C(s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) ??r
Hθm 在一定温度下达平衡时,下列说法正确的是（ ）。
A.因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响 B.升髙温度，Kp增大，故平衡向右移动 C.增加H2O(g)浓度，Kp增大，平衡向右移动 D.加入催化剂,提高正反应速率，平衡向右移动 6.下列分子中属于极性分子的是（ ）。 A. Cl2 B. CO2 C. H2S D. CCI4
7.已知 FeO(s)+CO(g) ? Fe(s)+CO2(g) Ｋc =0.5(1273K),若起始浓度
L-1，c(CO2)=0. 01 mol ?
c(CO) =0. 05mol ?
L-1，则反应物和生成物的平衡浓度各为（ ）mol ? L-1
A. 0. 4 0. 2 B. 0. 02 0. 02 C. 0. 04 0. 04 D. 0.04 0.02 8.下列溶液浓度相同，pH值最小的是（ ）。 A. HCl B. HAc C. HF D. H2SO4 9.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A. ZnS B. CuS C. AgaS D. HgS 10.原电池符号为：
(－)Zn | ZnSO4(c1) || Fe2 (SO4 )3 (c2) ，FeSO4(c3) | Pt( + )
若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子［Zn（NH3）4］2+，这时电池电动势将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 11. 3p的磁量子数是（ ）。 A. 0、1、2 B. 1、2、3
C. —1、0、+ 1 D. 一2、一1、0、+ 1、+2
12.在配合物K3［CoCL3（NO2）3］J中，中心离子的电荷是（ ）。 A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
13. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. HCLO4(热浓） B. HNO2 C. H2Se O4 D. H3PO4 14.反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的?r
Hθm>0,该反应达平銜时，若降低温度，Kc( )。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
15，下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ）。 A. SiCl4 B. CO2 C. NF3 D. CHCl3 16.下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
A. ZnS B. CuS C. Ag2S D. HgS 17.原电池符号为：
(-)Zn|ZnS04(C1)MFe2(S04)3(C2),FeS04(C3)|Pt(+)
若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 18.下列各组量子数中错误的是（ ）。
11A. n=3,l=2,m=0,s=+2 B. n=4,l=1,m=0,s=—2
11C. n=2,l=2,m=—l,s=—2 D. n=3,l=l,m=—l,s=+2 19. 反应[Ag(NH3)2]++I-?AgI↓+2NH3的平衡常数K等于（ ）。
+
A. K不稳[Ag(NH3)2]/Ksp(AgI) B. Ksp(AgI)/ K不稳[Ag(NH3)2]+ C. Ksp(AgI)/ K稳[Ag(NH3)2]+ D. K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgI)
20.将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（ ）。 A.分子间力 B,氢键 C.共价键 D.都不能克服
21.若某酸HA的Ka=1.0Xl0-5,则0.1mol?L-1HA溶液的pH值等于（ ）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
22,下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的φθ值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）。
A. Cu2+和Fe B. Ag+和Fe C. Sn2+和Fe D.Ag和Sn 23.在配合物[Co(NH3)5C1](N03)2中，中心离子的电荷数是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D.无法确定 24. H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。
A.直线形、sp杂化 B. V形、SP2杂化 C.直线形、sp3d杂化 D. V形、sp3杂化 25. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. H3PO4 B. HNO2 C. HNO3 D. HCl0
26.将2. 67g甘油溶于200g水中，測得凝固点下降0. 279K，则甘油的分子量是（） (已知水的K I = 1.86K ? kg ? mol-1)
1.86×2.760.279×20.01.86×2.760.279×0.02A. B. C. D.
0.20×0.2791.86×2.76200×0.2791.86×2.7627.升髙温度可以增加反应速率的主要原因是（）。 A.改变了反应的历程
B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.增加了活化分子百分数
28. 已知:298K时，反应
C(石墨）+O2(g) → CO2(g) ??r
Hθm ＝－393.５kJ ? mol-1，
CO(g) + 12 O2 (g) → CO2(g) ??rHθm ＝－283.0 kJ ? mol-1， 则反应C(石墨）+ 1θ2 O2 (g) → CO(g)的??r
Hm 等于（ ）。
A. 110. 5 kJ ? mol-1 B. —110.5 kJ ? mol-1
C. —676. 5 kJ ? mol-1 D, 676. 5kJ ? mol-1
29.甲溶液的pH=2. 0,乙溶液的pOH=10,甲溶液氢离子的浓度是乙溶液氢离子的（ ） A. 20 倍
B. 40 倍 C. 80 倍
D. 100 倍
30.已知 Ksp（Mg（OH）2） = 5X10 -15， 现有等体积 0. 1 mol ?L-1 Mg2+和 0.1 mol ? 0H - 溶液混合，则（ ）。
A.有沉淀析出 B.形成饱和溶液，无沉淀 C溶液未饱和 D.无法判断 31.酸性溶液中，锰的元素电势图如下： MnO4-
??0?.56??? MnO.26??? MnO.9542- ??2?2 ??00???? Mn3+
??1?.51??? Mn2+ ????1.18??? Mn ????1.18???
判断发生歧化反应的物质是（ ）。
A. MnO4- 和 Mn O42- B. Mn3+和 Mn2+ C. Mn3+和 Mn O42- D. MnO2,和 Mn3+ 32.下列分子中不含极性键的是（ ） A. NH3 B. CH4 C.F2 D. H2O 33.下列各组量子数合理的一组是（〉。 A. n=2 l=2 m= - 1 B. n=3 l=1 m= +2 C. n=1 l=2 m= + 1 D. n=2 l=1 m= 0
34.下面几种溶液:（1）0.1 mol?L-1 Al2(SO4)3 ；（2）0. 2 mol?L-1 CuSO4 ；（3）0. 3 mol?L-1NaCl；（4）0.3 mol?L-1尿素。按溶液凝固点由髙到低排列，顺序正确的是（）。 A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（3）（2）（4） C. （4）（2）（1）（3） D. （4）（2）（3）（1） 35.已知 298K 时，NH3(g)、NO(g)、H2O(g)的?r
Hθm分别为 - 46. 2kJ ? mol-1 , 90. 4
kJ ? mol-1和 - 242 kJ ? mol-1 , 则 NH3(g) 氧化成 NO(g) 和H2O(g)反应的焓变是（）。 A. +75. 6 kJ ? mol-1 B. —75. 6 kJ ? mol-1 C. +905. 6 kJ ? mol-1 D. —905. 6 kJ ? mol-1
36.在下列平衡系统中
PCl5 (g) ? PCI3 (g) + CI2 (g) ?r
Hθm > 0
欲增大生成物CI2 平衡时的浓度，需采取的措施是（ ）。 A.升髙温度 B.降低温度 C.加大PCl3浓度 D.加大压力
L-1
37.已知 2A(g) + B(g) ? 2C(g) 的平衡常数 Kc=0.123，则反应 2C(g) ? 2A(g)+B(g) 的平衡常数Kc1等于（ ）。 A. 0.123
B. -0.123 C. 6.47
D. 8.13
38.质量作用定律适用于（ ）。
A.化学反应式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C.气、液相反应 D.任何能够进行的反应
39.某电池的电动势E是正值，则该电池反应（ ）。
A.向逆向自发进行 B.向正向自发进行 C.处于平衡状态 D.无法判断反应方向 40.下列各组量子数中错误的是（ ）。
1A. n=3，l=2，m=0，s= + 2
1B. n=2，l=1，m=0，s= - 2
1C. n=2，l=2，m=0，s= + 2
1D. n=3，l=2，m=0，s= - 2
41.在[ Cu(NH3)4 ]2+ ，铜的价态和配位数分别是（ ）。 A. 0 和 3
B. +4 和 3 C. +2 和 8 D. +2 和 4
42. PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（ ）。 A. H2O B. NH4CI C. Na2SO4 D. Pb（NO3）2 43. MnO4-在酸性介质中被还原时，其产物是（ ）。 A. Mn B. Mn2+ C. MnO2 D. MnO42-
44. P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（ ） A. H3PO4 B. HNO2 C. HNO3 D. HCIO
45.已知Fe(CO)5为内轨型配合物，其中心原子成键轨道杂化类型为（） A. sp3d B. dsp3 C.d2sp2 D.d3sp
二、填空题
1.反应 2S02(g) + 02(g)r?2S03(g) ?H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加人O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动;若升髙温度，平衡将向 移动;若使用催化剂，平衡 。 2. n=3，l=1的原子轨道(符号)是 ，轨道的形状为 ,
它可以有 种空间取向，它们的符号为 ，总共最多可容纳 个电子。
3.难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是 。
4.反应2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g) ?H =负值，在一密闭容器内，当反应疼到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升髙温度，平衡
将向 移动;若使用催化剂，平衡 。 5. H2O的共轭酸是 ，共轭碱是 。
6.某元素的+ 2氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p63s23p63d5，则此元素在周期表中 区，第 周期,第 元素，符号为 。
7.在反应 KClO3 + 6HCl ?3CI2 + KCl+ 3H2O 中， 被氧化， 被还原， 是氧化剂， 是还原剂。
8.配合物六氯合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为 ；[Cu（NH3）4]SO4的名称为 。
9.金属中导电性最强的是 ；溶点最髙的是 。
10.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2)MgCl2溶液中；(3)NH4C1溶液中溶解，溶解度大小的顺序为 > > 。
11.配合物[Cu(NH3)4]S04命名为 , 中心离子的 配位数为 。
12.在标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而 ；酸性随着氯的氧化 数升高而 。
13. KA1(S04)2 ? I2H2O 俗称 ；泻盐的化学式为 。 14. H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因
是 ； (写反应式）。 16.某温度，反应CaCO （s）= CaO（s）+ CO2（g）达到平衡时，其平衡常数表达式Kc = 。
17.29号元素Cu的核外电子排布为 ，该元素在周期表中 周期 族 区。
18.配合物K［Pt C l3 N H3］的名称是 否 ；内界是 ；外界是 ；中心离子的电荷是 。
19.CH4 分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，CH4 分子的几何构型为 ；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型 是 ；H2S分子的几何构型是 。
20.当离子积Q < Ksp 时，溶液 沉淀；当离子积 Q = Ksp 时，此时溶液 为 溶液。
21. 4P亚层中轨道的主量子数为 ,角量子数为 ，该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。
22. 标准电极电势是指 ， ， ， 条件下的电势，φθ值越大，表明电对中 型的物质 能力越强；φθ值越小，表明电对中 型的物质 能力越强。
23. Fe3+可以被I - 还原为 ，同时生成单质 。但如果在含Fe3+的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，此时就没有单质 生成。原因是 24. KAl（SO4）2 ? 12H2O俗称 ；泻盐的化学式为 。