吸附常用公式：
一.Freundlich等温式：q?kc1/n或lgq?lgk?1nlgc，q
平衡吸附量mg/g；c平衡浓度mg/L
一般认为：1/n的数值一般在0与1之间，其值的大小则表示浓度对吸附量影响的强弱。1/n越小，吸附性能越好。1/n在0.1~0.5，则易于吸附；1/n>2时难以吸附。k值可视为c为单位浓度时的吸附量，一般说来，k随温度的升高而降低。 二.Langmuir等温式：q?qebc1?bc或（1）
1q?1qebc?1?1qe或（2）
cq?1qec?1qeb
q平衡吸附量mg/g；c平衡浓度mg/L；qe饱和吸附量mg/g
一般c值<1时采用（1）式；c值较大时采用（2）式。符合Langmuir等温式的吸附为化学吸附。化学吸附的吸附活化能一般在40~400kJ/mol的范围，除特殊情况外，一个自发的化学吸附过程，应该是放热过程，饱和吸附量将随温度的升高而降低。b为吸附作用的平衡常数，也称为吸附系数，其值大小与吸附剂、吸附质的本性及温度的高低有关，b值越大，则表示吸附能力越强，而且b具有浓度倒数的量纲。 三.颗粒内扩散方程：q?k?t0.5
q为t时刻的吸附量mg/g；t为吸附时间(min)；k为颗粒内扩散速率常数(mg·g-1·min-0.5) 四.准二级吸附动力学方程：
tq?1k2?qe2?1qet
qe、q分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g-1)；t为吸附时间(min)；k2为准二级吸附速率常数(g·mg-1·min-1) 五.二级动力学方程：
1qe?q?1qe?k2t'
qe、q分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g-1)；t为吸附时间(min)；k2‘为二级吸附速率常数(g·mg-1·min-1) 六. Lagergren方程（准一级吸附动力学方程）：ln(qe－q)=lnqe－k1t
qe、q分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g-1)；t为吸附时间(min)；k1为准一级吸附速率常数(min-1) 七. 二级反应模型：
cc0?11?k2?c0?t'
c0、c分别为溶液中初始及t时刻溶液的浓度(mg·L-1)；t为吸附时间(min)；k2‘为二级反应速率常数(L·mg-1·min-1)
当吸附过程为液膜扩散控制时，t 与ln(qe－q) 成直线关系，并通过坐标原点；Mckay等人认为,当t0.5 应与q 成直线关系且通过原点时，则说明物质在颗粒内扩散过程为吸附速率的唯一控制步骤。准二级动力学模型包含吸附的所有过程，如外部液膜扩散、表面吸附和颗粒内部扩散等。 八. 阿累尼乌斯（Arrhenius）方程：lnk??EaR?1T?lnk0或lnk2k1??EaR(1T2?1T1)
Ea，活化能，J/mol；R，气体常数，8.314J/（mol·K）；k，速度常数；k0，频率因子。T，温度，K。 lnk对1/T作图，可得一直线，由直线斜率可求出Ea，由截距可求出k0；一般认为E a与T无关。已知两个温度T1、T2下的速度常数k1、k2，也可根据方程求出Ea。已知Ea和T1下的k1，可求任一温度T2下的k2。
九、修正伪一级动力学方程(Modified pseudo-first-order equation) ：对上式进行积分,并利用边界条件: t = 0时qt = 0, t= t时qt = qt ,可得到：
qtqe?ln(qe?qt)?lnqe?K1t
-1
dqdt?K1qeqt(qe?qt)
式中, qe、qt分别为吸附平衡及t时刻的吸附量(mg·g)；t为吸附时间(min)；K1为伪一级吸附速率常数(min)
-1