应用广泛的酸碱盐
第2课时常见的碱和中和反应
【学习目标】1．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2．能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．能记住中和反应，会应用中和反应解决生活、生产中的实际问题； 4．会运用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。 【学习重点】碱的性质
【学习难点】运用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。 【学习过程】 一、知识梳理
1．氢氧化钠与氢氧化钙的性质 （1）物理性质、俗名。
颜色状态 固体。 俗名 、、氢氧化钠 氢氧化钙 固体粉末。 、 水溶液俗称。 溶于水，溶解度随温度升高。（具有强）溶解性 溶于水，溶于水时（填写“放热”或“吸热”）用途 （2）化学性质
①请以氢氧化钠或氢氧化钙为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。
②是不是所有的碱均能使指示剂变色？为什么？
③碱有许多相似的性质（通性）的原因是什么？为什么不同的碱会具有一些特殊的性质？
2．中和反应
（1）说说中和反应的实质，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。
（2）你认为中和反应的发生都需要加入指示剂才能判断吗？谈谈你的想法。
（3）请你列举你所知道的治疗胃酸过多的药物，并说明反应原理。
3．氢氧化钠的变质
（1）氢氧化钠固体应该保存，原因是。 （2）检验氢氧化钠变质的方法有哪些？
（3）如何提纯已部分变质的氢氧化钠？
二、探究与释疑
1．右图向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之变化关系图。
（1）图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是。 （2）氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热” 或“吸热”）。
（3）从O到M过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。 （4）当反应到A点时溶液中的溶质为。
2．兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。 【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是，它在操作①的作用是。
（2）甲同学加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，写出a
间的