率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min) C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。
【答案】D 一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ） A．3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液 C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L盐酸
3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC＝2vB，则此反应表示为：（ ）
A．A(气)＋B(气) C．3A(气)＋B(气)
C(气) B．2A(气)＋2B(气) 2C(气) D．A(气)＋3B(气)
3C(气) 2C(气)
4．反应A（气）+ 3B（气）== 2C（气）+ 2D（气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）
A、?A= 0.15 mol / (L·min) B、?B= 0.6 mol / (L·min)
C、?C= 0.2 mol / (L·min) D、?D= 0.01 mol / (L·min)
5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，?(H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
6．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
7. 反应N2?3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度
5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的
是（ ）
A. v(NH3)?0.2mol/(L?min) C. v(H2)?167.mol/(L?min)
8. 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)?bB(g)B. v(N2)?10.mol/(L?min) D. v(H2)?0.3mol/(L?min)
2C(g)
起始浓度（mol/L） 3.0 10. 0 2s末浓度（mol/L） 18. 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4
B. 3：1：2
C. 2：1：3
D. 3：2：1
9. 将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：
3A(g)?B(g)
2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L?s)，则在0.2s时，容器中
C的物质的量是（ ） A. 012.mol
10. 在N2?3H2B. 0.08mol
C. 0.04mol
D. 0.8mol
2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了
0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L?s)，则所经过的时间
是（ ） A. 1s
B. 2s
C. 0.44s
.s D. 13311. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是
（ ）
A. 0.2mol/(L?min) C. 01.mol/(L?min)
B. 0.6mol/(L?min) D. 0.3mol/(L?min)
。
12．反应 2A == B + 3C，在20℃时进行，?A= 5 mol / (Ls)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率?B是 A.20 mol / (Ls) B.40 mol / (Ls) C.60 mol / (Ls) D.15 mol / (Ls) 答案：
1．C 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。V?。
。
。
。
?C。 ?t2．A 3．D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
4.B 5.C 6．C 在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。v(A):v(C)=1:2。 7. A、D 解析：v(NH3)?0.6mol/L?0.2mol/(L?min)
3min v(N2):v(H2):v(NH3)?132::
则v(N2)?01.mol/(L?min)；v(H2)?0.3mol/(L?min) 8. B 解析：v(A)?30.?18.?0.6mol/(L?s) 210.?0.6?0.2mol/(L?s)2
08.?0v(C)??0.4mol/(L?s)2v(B)? 反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。
:则v(C)?0.04mol/(L?s) 9. B 解析：v(A):v(C)?32 n(C)?0.2s?0.04mol/(L?s)?10L?0.08mol
10. B
11. C 解析： 起始：
N2?3H22NH3
总量
1molxmol3mol 0 4mol 3xmol 2xmol
3min内变化量 3min时的量
(1?x)mol(3?3x)mol 2xmol 4?2x
4mol1?x?0.2mol 4?2x0.9
0.6molv(H2)??01.mol/(L?min)2L?3min12.A
第二节 影响化学反应速率的因素
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
（一）典型例题
【例1】反应C(s)+H2O(g) 变，对化学反应速率的影响如何？
CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改
A、增加碳的量 ____________________________________________ B、容器的体积缩小一半 ________________________________________ C、保持体积不变，充入_____________________________________
D、保持压强不变充入N2 ________________________________________
【知识点拨】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：
①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。 ②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。
③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。
【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。
【例2】设C+CO2
2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2
2NH3（正
N2，使体系的压强增大一倍
反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大 【知识点拨】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意： ①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。
②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。 ③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。
④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。
【分析解答】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。
【答案】A
【例3】下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变